химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

о кислого вкуса. Нерастворима в бензоле, хлороформе, диэтиловом эфире, жирах. Водные растворы аскорбиновой кислоты имеют кислую реакцию. Аскорбиновая кислота легко окисляется, образуя дегидроаскорбинопую кислоту, сохраняющую витаминную ценность:

ВИТАМИН С (АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА)

Общие сведения. Антицинготный витамин С — аскорбиновая кислота — по химическому составу является лак-тоном 2,3-дненол-гулоновой кислоты. Аскорбиновая кислота—окисленное производное шестиатомного спирта сорбита— характерна наличием диенольной группы —С — С—, которая обусловливает способность витамина С легко подвергаться окислению с одновременным восстановлением других соединений.

с 1

нос

II

нос

НС

НОСИ

СН2ОН

Х-асксрбижЮш кис/та

о=с I I о с=с I

носи 1

m2an

X еегидртскорВи-ж*я кислота.

ОН

ОН

1ЮНС

О1,0Н

1 1нс с=о

Варианты структурной формулы аатрдиноВай шпаты

Дегидроаскорбиноная кислота — соединение весьма неустойчивое и при восстановлении снова переходит в L-аскорбиновую кислоту. Это свойство витамина С определяет его активное участие в окислительно-восстановительных процессах. Аскорбиновая и дегидроаскорбиноная кислоты — активные компоненты процессов переноса электронов. При рН 7 (и выше) дегидроаскорбиноная кислота необратимо окисляется в L-дикетогулоновую кислоту, которая уже не обладает свойствами витамина С. Витамин С принимает участие во многих ферментативных реакциях, являясь активатором или ингибитором ряда энзнматических систем.

83

82

? OH

Реакция с м стилен оной синью. Аскорбиновая кислота на свету восстанавливает метиленовую синь в бесцветное соединение (лейкоформу), окисляясь в дегидроаскорбиноную кислоту

неон I

енцон

ж-тшерваскирл-твоя кислота

поен

№гда

И-дикетвгтте-8ая ждана

Окисление аскорбиновой кислоты легко происходит в нейтральной и щелочной среде, оно катализируется ионами тяжелых металлов (меди, железа, серебра). Глюкоза, глютаминовая кислота, флавоноиды, креатинин, тиомочевипа стабилизируют аскорбиновую кислоту в растворах. Аскорбиновая кислота обладает сильными восстанавливающими свойствами: соли окислов металлов восстанавливаются ею в соли закиси, а в щелочной среде — соли меди, ртути, серебра, золота — до металлов. Нитраты восстанавливаются в нитриты, арсенаты — в арсениты, мстнленовая синь и 2,6 дихлорфенолиндофе-нол — в бесцветные соединения (лейкоформы). В кислой среде восстанавливающие свойства аскорбиновой кислоты выражены значительно слабее.

Следует подчеркнуть, что кислоты стабилизируют' аскорбиновую кислоту в растворах.

Суточная потребность человека в витамине С зависит от возраста, физиологического состояния и тяжести выполняемой работы и составляет 70—120 мг для взрослых и 30—70 мг для детей.

Исследование восстанавливающих свойств аскорбиновой кислоты. Легко вступая в окислительно-восстановительные реакции, аскорбиновая кислота восстанавливает метиленовую синь, 2,6 дихлорфенолиндофенол, же-лезосинеродистий калий, азотнокислое серебро и другие вещества. Это свойство положено в основу качественных реакций на витамин С.

84

та

I лейтфорт ттилвювой сини

Реактивы: а) сок картофеля или капусты. Клубень картофеля или часть кочана капусты натирают на терке из нержавеющей стали. Растертую массу отжимают через марлю, сложенную в два слоя; б) метиленовая синь, 0.01%-ный раствор; в) натрий углекислый, 5°/гный раствор.

К 1 мл снежеотжатого сока картофеля или капусты добавляют 1—2 капли раствора метиленовой сини и 2 — 3 капли раствора соды. Пробирку слегка подогревают. Наблюдают обесцвечивание синей окраски.

Реакция с 2,6 - дихлорфе ноли ндофено-л о м. Аскорбиновая кислота окисляется 2,6-днхлорфено линдофенолом в дегидроаскорбиновую кислоту, а сам ре85

актив восстанавливается при этом в бесцветное соединение (лейкоформу): вает железосииеродистый калий K?.Fe(CN),, до желези-стосинеродистого K4Fc(CN)e, который с ионом трехвалентного железа образует в кислой среде берлинскую лазурь Fe4[Fe(CN)sb:

С

о

нос

НС

носи

CHfOti

НС*

нот

ж

+ о=с

тон

+ №леШвфорт Яб-вш,аврфтвтндофетт

о

носн I

№г0Н

С I

о

О +2K,Fe(CN}e+2K№| 0 + 2KtFe(CH)e+2Hz0

и

НС

носн

\

№гвн

3K4Fe(CH)s + 4FeCl} —~не4 [п(сн%1 + ШС1 берлинская лазурь

Реактивы: а) сок капусты или картофеля (приготовление — см. предыдущую работу); б) 2,6-дихлорфе-нолиндофенол, натриевая соль, 0,001 н раствор (см, «Количественное определение витамина С в растительном сырье»); в) соляная кислота, 2%-ный раствор.

В пробирку наливают 1 мл сока капусты или картофеля, прибавляют 3—4 капли 2%-пого раствора соляной кислоты и по каплям раствор 2,6 днхлорфенолимдофено-ла. Реактив будет обесцвечиваться до тех пор, пока вся аскорбиновая кислота не окислится в дегидроаскорбино-вую, после чего первая же капля раствора окрасит жидкость в розовый цвет, так как 2,6-дихлорфенол индофенол уже не восстанавливается.

Реакция с ж е л е з о с и и е р о д и с т ы м калием. Аскорбиновая кислота, окисляясь, восстанавли86

Реактивы: а) сок капусты

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
керамогранит tiger gris
профессиональные компьютерные дизайн курсы мытищи
новогодние букеты
парикмахер универсал курсы сколько стоит

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)