химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

Д. К. ШАПИРО

Практикум по биологической химии

Под редакцией академика АН БССР А. С. Вечера

Издание второе,

переработанное и дополненное

Допучцено Министерством просвещения БССР в качестве учебного пособия для биологических специальностей пединститутов

МИНСК «ВЫШЭИШАЯ ШКОЛА» 1976

57.04 Ш23

УДК 577.1 (0,75.8)

Ра здед 1

ХИМИЯ АМИНОКИСЛОТ, ПЕПТИДОВ И БЕЛКОВ

АМИНОКИСЛОТЫ, ПЕПТИДЫ И ПРОСТЫЕ БЕЛКИ

(ПРОТЕИНЫ)

Рецензент; кафедра химии Горьковского государственного педагогического института им. А. М. Горького.

, 21005— 135

; 76

М 304(05)—76'

© Издательство «Вышэйшая школа», 1976

Белки — высокомолекулярные органические соединении. Они играют огромную роль в жизнедеятельности клеток и тканей, являются важнейшей составной частью всего живого. «Повсюду, где мы встречаем жизнь, мы находим, что она связана с каким-либо белковым телом, и повсюду, где мы встречаем какое-либо белковое тело, не находящееся в процессе разложения, мы без исключения встречаем и явления жизни» (Маркс К., Э lire л ь с Ф. Соч.. т. 20, с. 83). С белками в живом организме связаны важнейшие функции; рост и развитие клеток, пищеварение, размножение, передача наследственных признаков, раздражимость, мышечные сокращения, образование антигенов и антител, обратимое связывание и перенос жизненно важных веществ и др. Биологические катализаторы — ферменты являются белковыми веществами.

Белки—основной материал, из которого строится структура живой, клетки.

В состав белков входят (в процентах): углерод (50,6— 54,5), кислород (21,5—23,5), азот (15,0—17,6, в среднем 16), водород (6,5—7,3), сера (0,3 -2,5), фосфор (0,5-0,6).

Суммарное количество белков в тканях определяют, умножая общее содержание в них азота на коэффициент

6,25.

Все белковые вещества разделяют на две группы: простые (протеины) и сложные белки (протеиды). Простые белки при гидролизе распадаются только на аминокислоты. В состав сложных белков, кроме аминокислот, входят также вещества небелковой природы — нуклеиновые кислоты, углеводы, липиды, пигменты, фосфорная

кислота, металлы и т. д.

В построении молекул различных белков участвуют более 20 аминокислот, которые могут быть разделены на две большие группы: ациклические и циклические. В зависимости от числа аминогрупп и карбоксильных групп в молекуле ациклические аминокислоты делят на: а) моноаминомонокарбоновые, содержащие по одной амино-и карбоксильной группе; б) моноаминодикарбоновые, в состав молекулы которых входят одна амино- и две карбоксильные группы; в) диаминомемокарбоновые, для которых характерно наличие в молекуле двух аминогрупп и одной карбоксильной. Циклические аминокислоты разделяют на карбоциклнческне и гетероциклические. В группу циклических включают также и аминокислоты.

В белковой молекуле аминокислоты соединены между собой пептидными связями. При образовании пептидной связи карбоксильная группа одной аминокислоты взаимодействует с амшшой группой другой, при этом выделяется молекула воды:

CMs f*

иги-сиг-С0^Й>НП-СИ-СО0Н^Н2И-СИг -C-J-Cli-CVOH-HlgO

Анит/уксусная кислота Ы.-атнопртш-(г/шцш) отВая кислила

(алтш)

Изучение распределения электронов в пептидной связи показало, что здесь имеет место явление мезомерии, или резонанса. Поэтому пептидная связь не является строго ни двойной, ни простой, занимая промежуточное положение, и схематически может быть представлена так:

И

Это подтверждают также данные, характеризующие расстояние между атомами углерода и азота для разных типов связи. Для двойной связи оно составляет 1.28А, простой — 1,48А, тогда как для пептидной —1.32А.

Резонанс является фактором, повышающим устойчивость химических соединений, и его наличием объясняется прочность пептидной связи.

Соединение из двух аминокислот носит название ди-яептид (например, глицил-аланин), из трех — трипептид, из четырех — тетрапептид и т. п., а из многих аминокислот — полипептид.

В образовании пептидной связи у моноамннодикар-боновых и диаминомонокарбоновых кислот принимают участие только аминогруппы и карбоксильные группы, связанные с а-углеродным атомом.

В пространственной конфигурации белковой молекулы имеют место различные типы связей. Чаще всего это водородные связи, но большую роль играют также ди-сульфидпые, эфирные (ортофосфатные, пирофосфатные), фосфоамидные, ионные и др.

Аминокислоты и белки обладают амфотерным характером. При диссоциации как свободных аминогрупп, так и свободных карбоксильных групп они приобретают заряды: в кислой среде — положительный, в щелочной —отрицательный.

Регулируя рН среды, можно достигнуть такого состояния, когда диссоциация аминогрупп и карбоксильных групп будет одинаковой, т. е. уравняется количество положительных и отрицательных зарядов, следовательно, общий заряд частицы окажется равным нулю. Значение рН, при котором сумма положительных зарядов равна сумме отрицательных зарядов белковой частицы, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке растворы белка весьма неустойчивы, белок из них легко

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда экрана на мероприятие
Компания Ренессанс: лестницы на второй этаж в частном доме фото - цена ниже, качество выше!
стул самба сильвер
склад под вещи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)