химический каталог




Практикум по биохимии

Автор С.Е.Северин, Г.А.Соловьева

37°С 0,2 М, кислота Вода, мл

23 °С

мл 0,1 М, мл

9,10 8,95 25 5,0 ДО 100

8,92 8,78 25 7,5 » 100

8,74 8,60 25 10,0 » 100

8,62 8,48 25 12,5 » 100

8,50 8,37 25 15,0 » 100

8,40 8,27 25 17,5 » 100

8,32 8,18 25 20,0 » 100

8,23 8 10 25 22,5 » 100

8,14 8,00 25 25,0 » 100

8,05 7,90 25 27,5 » 100

7,96 7,82 25 30,0 » 100

7,87 7,73 25 32,5 » 100

7,77 7,63 25 35,0 » 100

7,66 7,52 25 37,5 » 100

7,54 7,40 25 40,0 » 100

7,36 7,22 25 42,5 » 100

7,20 7,05 25 45,0 » 100

ирооолжение 6. Боратный буфер (0,2 М), рН 7,4—9,0

Бура (Na,B407 • 10Н2О), м. м. = 381,43 Борная кислота, м. м =61,84

РН Бург. Борная

0,05 М, кислота

мл 0,2 М, мл

7,4 1,0 9,0

7,6 1,5 8,5

7,8 2,0 8,0

8,0 3,0 7,0

8,2 3,5 6,5

8,4 4,5 5,5

8,7 6,0 4,0

9,0 8,0 2,0

7. Боратный буфер (0,05 М), рН 9,3—10,1

8. Глициновый буфер (0,05 М), рН 8,6=10,6

Бура (Na2B407 • 10Н2О), м. м. = 381,43

рн Бура Натриевая

0,05 М, щелочь Вода, мл

мл 0,2 М, мл

9,3 50 0,0 ДО 200

9,4 50 11,0 » 200

9,6 50 23,0 » 200

9,8 50 34,0 » 200

10,0 50 43,0 » 200

10,1 50 46,0 » 200

8,6 50 4,0 до 200

8,8 50 6,0 » 200

9,0 50 8,8 » 200

9,2 50 12,0 » 200

9,4 50 16,8 » 200

9,6 50 22,4 > 200

9,8 50 27,2 » 200

10,0 50 32,0 » 200

10,4 50 38,6 » 200

10,6 50 45,5 » 200

Название

Структура кислотной формы

PIPES

Имидазол BES

MOPS

НО^СН ,СНт—\/ \'+HCH,CH2SO,H

\ /

(НОСН2СН2)2 = N+HCH2CH2S03H У \+HCH2CH2S03Hr

\ /

6,8

7,05 7,15

7,20

HEPES

Триэтаноламин (нитрило-триэтанол)

Трис (гидроксиметил) ами-но метан (трис)

Борат

Бикарбонат

Триэтиламин

носн2сн2н+/ \CH2CH2SO3H (HOCH2CH2)3+NH (НОСН2)3С—NH^

н3во3 нсо^(CH3CH2)^NH

7,55

7,77

8,10

9,23 10,30 10,65

Основные ХАРАКТЕРИСТИКИ ФОСФОРСОДЕРЖАЩИХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Ацетилфосфат

2. Аргининфосфат

3. Креатинфосфат

4. Гликоциаминфосфат

5. а—?-Глюкозо-1 -фосфат (эфир Кори)

6. D-Глюкозо-б-фосфат (эфир Ро-бисона)

7. Фруктозо-1-фосфат

8. D-Фруктозо-б-фосфат (эфир Нейберга)

9. D-Фруктозо - 1,6 - дифосфат (эфир Гарден — Ионга)

10. ?>-Глицеральдегид-3-фосфат

11. D - 1,3 - Дифосфоглицериновая кислота

12. D - 2,3 - Дифосфоглицериновая кислота

13. З-Фосфоглицериновая кислота

14. а-Глицерофосфорная кислота {/-глицерол-1-фосфат)

15. Глицерол-2-фосфат (3-глицерофосфорная кислота

16. Фосфоенолпируват

Нестабилен в растворе, особенно в кислоте и щелочи. При комнатной температуре и рН 7,0 за 30 мин гидролизуется на 20%, в 0,5 н. НС1 — за 10 мин. на 45°. Растворы стабильны при —35° С. Гидролиз в кислоте ускоряется молибда-том (определяется как неорганический фосфат по методу Фиске—Суббароу).

При 100° С в 0,1 н. НС1 гидролизуется на 100% в течение 1 мин (определяют как неорганический фосфат по методу Фиске — Суббароу). Устойчив при рН 8,0—9,0.

При 100° в 0,1 и. НС1 гидролизуется на 100% в течение 1 мин, при 25° С в 0,5 н. НС1 — на 50% за 4 мин. Гидролиз ускоряется молибдатом (определяется как неорганический фосфат по методу Фиске — Суббароу). При рН 7,8 гидролизуется очень медленно. Твердые соли стабильны.

При 100° С в 1 н. НС1 гидролизуется на 100% за 2 мин. Более стабилен, чем креатинфосфат,. к реактивам при определении по неорганическому фосфату по методу Фиске — Суббароу.

При 100° С в 1 н. НС1 за 10 мин гидролизуется на 100%. Устойчив в щелочных растворах.

При 100° С в 1 н. НС1 за 21,7 ч гидролизуется на 50%, в 0,2 н. КОН при 100° С за 10 мин гидролизуется на 65%. В 1 н. КОН при 100° С за 3 мин гидролизуется на 60%.

При 100° С в 1 н. НС1 за 30 мин гидролизуется на 100%, за 2,8 мин — на 50%.

При 100° С в 1 н. НС1 за 70 мин гидролизуется на 50%. В 0,2 н. КОН при 100° за 10 мин гидролизуется на 65%.

При 100° С в 1 н. НС1 за 7 мин гидролизуется на 26,5%, за 3 ч — на 100%. В 0,2 н. NaOH при 100° С за 10 мин гидролизуется на 65%. Сухие соли при комнатной температуре обычно стабильны, но соли бария часто разлагаются при хранении.

При 100° С в 3 н. НС1 за 8 мин гидролизуется на 50%. Неустойчив в щелочном растворе (в 1 н. NaOH гидролизуется полностью даже при комнатной температуре).

При 38° С и рН 7,2 за 27 мин гидролизуется на 50%.

Чрезвычайно устойчива к гидролизу.

При 100° С в 1 н. НС1 за 35,7 ч гидролизуется на 50%, при 125° С — за 3 ч.

При 100° С в 1 н. НС1 за 3 ч гидролизуется на 2%.

При 100° С в 1 н. НС1 очень медленно гидролизуется. Используется в качестве буфера (pKi — 1,34 и рКг — 6,55) и как субстрат при изучении фосфомоноэстераз.

При 100° С в 1 н. НС1 за 8,3 мин гидролизуется на 50%.

17. Рибозо-5-фосфат

18. О-Рибулозо-5-фосфат

19. /)-Ксилулозо-5-фосфат

20. ?>-Седогептулозо-7-фосфат

21. Гомосеринфосфат о-фосфогомосерин)

22. Серинфосфат (о-фосфосерин)

23. Аденозин-5'-трифосфат (АТФ)

24. Аденозин-5'-фосфат (АДФ)

25. Аденозин-5'-фосфат (5' АМФ)

26. Аденозин-З'-фосфат (3' АМФ)

27. Аденозин-2'-фосфат (2'-АМФ)

28. Гуанозин-5-трифосфат (ГТФ)

29. Гуанозин-5'-дифосфат (5'-ГДФ)

30. Аденозин-З', 5'

страница 252
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258

Скачать книгу "Практикум по биохимии" (5.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
строительство входной группы
Jacques Lemans Classic 1-1842I
курсы визажа в москве с сертификатом цена
дачные подставки для уличных цветов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)