химический каталог




Практикум по биохимии

Автор С.Е.Северин, Г.А.Соловьева

ЭДТА — 0,01 М раствор. Готовят растворением в бидистиллированной воде динатриевой соли с молекулярным весом 372,16 Да. Раствор хранят в полиэтиленовом сосуде.

2. Эриохром черный Т. Растирают 0,025 г эриохрома черного Т с 10 NaCl в тонкий пылевидный порошок.

3. Аммиачный буферный раствор (рН 10): 7 г NH4CI смешивают с 57 мл концентрированного раствора аммиака (плотность 0,90) и разбавляют до 10 мл. Раствор хранят в полиэтиленовом сосуде.

4. MgCl2-6H20, химически чистый.

Готовят исследуемый раствор MgCl2-6H20 (приблизительно 0,01 М).

В колбу на 100 мл наливают 40 мл бидистиллированной воды, 2 мл аммиачного буфера, точно 5 мл исследуемого раствора MgCl2, добавляют на кончике шпателя эриохром черный С. С помощью бюретки титруют раствор ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. С последней каплей ЭДТА должен исчезнуть красноватый оттенок индикатора. Так как реакции комплексообразования протекают не мгновенно, вблизи конечной точки титрование замедляют.

Определение концентрации Са2+

Реактивы:

1. ЭДТА — 0,01 М раствор (приготовление см. выше).

2. Мурексид: растирают 0,1 г мурексида и 10 г NaCl.

3. NaOH — 1 М раствор (хранят в полиэтиленовом сосуде).

4. СаС12 — химически чистый.

Готовят исследуемый раствор СаС12 (приблизительно 0,01 М). В колбу на 100 мл наливают 40 мл дважды дистиллированной воды,

5 мл 1 М раствора NaOH, точно 5 мл исследуемого раствора СаС12, добавляют на кончике шпателя мурексид. Тотчас титруют раствором ЭДТА до перехода красной окраски в фиолетовую. Титрование следует начинать как можно быстрее после прибавления NaOH во избежание выпадения осадка СаСОз.

ЛИТЕРАТУРА

1. Шварцеибах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М., 1970.

2. Прщибил Р. Комплексоны в химическом анализе. М., 1960.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Плотности и концентрации растворов

Плотности и концентрации растворов серной кислоты

Плотность при 20°С, г/см3

1,100

1,200

1,300

1,400

1,500

1,600

1,700

1,800

1,810

1,820

1,830

1,831

1,832

1,833

1,834

1,835

моль/л

Концентрация H2S04

14,73

27,72

39,68

50,50

60,17

69,09

77,63

87,69

89,23

91,11

93,64

93,94

94,32

94,72

95,12

95,72

г/100 г раствора (вес %)

1,652 3,391 5,259 7,208 9,202 11,27 13,46 16,09 16,47 16,91 17,47 17,54 17,62 17,70 17,79 17,91

Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты

Плотность при 20°С, г/см»

Концентрация НСЮ4

г/100 г раствора (вес.%)

1,005 1,030 1,060 1,095 1,130 1,165 1,205 1,300 1,410 1,540 1,675

1,00 5,25 10,06 15,28 20,26 24.94 29,86 40,10 50,10 60,04 70,15

0,1004 0,5383 1,061 1,665 2,279 2,892 3,582 5,189 7,032 9,203 11,70

1,000 1,005 1,010 1,015 1,020 1,025 1,030 1,035 1,040 1.045

1,20 4,64 8,14 П,7 15,4 19,2 23,1 27,2 31,6 36,2

0,200

0,777

1,37

1,98

2,61

3,27

3,96

4,68

5,46

6,30

1,050 1,055 1,060 1,065 1,070 1,075 1,080 1,085 1,090

40,2 46,9 53,4 61,4 77—79* 91,2 95,4 98,0 99,9

7,08 8,24 9,43 10,9 13,7-14, 16,2 16,8 17,2 17,5

1,100 1,120 1,140 1,160 1,180 1,200 1,220 1,240 1,260 1,280 1,300 1,320 1,340

11,03 13,14 15,22 17,29 19,35 21,38 23,38 25,36 27,32 29,25 31,15 33,03 34,90

2,16

2,62

3,09

3,58

4,07

4,57

5,08

5,60

6,136

6,67

7,22

7,77

8,33

1,360 1,380 1,400 1,420 1,440 1,460 1,480 1,500 1,510 1,520 1,525 1,530 1,535

36,735

38,56

40,37

42,155

43,92

45,66

47,39

49,10

49,95

50,80

51,22

51,64

52,05

8,905 9,48 10,07 10,67 11,28 11,88 12,50 13,13 13,45 13,76 13,92 14,08 14,24

/ Охлаждающие смеси, основанные на органических растворителях с сухим льдом

Органический Предельней темперарастворитель тура, "С

Этиловый спирт -75

Ацетон —86

Эфир —90

Буферные растворы

1. Глиции — НС1 буфер (0,05 М), рН 2,2-3,6

Глицин, м. м. = 75,07

2. Цитратный буфер (0,1 М), рН 3,0—6,2

Лимонная кислота • НгО, м. = 210,14 Трехзамещенный цитрат натрия 2Н30, м. м. — 294,12

РН 0,2 М глицин, мл 0,2 М, НС, мл Н20, мл

2,2 50 44,0 до 200

2,4 50 32,4 » 200

2,6 50 24,2 » 200

2,8 50 16,8 » 200

3,0 50 И,4 » 200

3,2 50 8,2 » 200

3,4 50 6,4 » 200

3,6 50 5,0 » 200

рН Лимонная Трехзамещен шй

кислота цитрат натрия

(0,1 М), мл (0,1 М), мл

3,0 16,4 3,6

3,2 15,5 4,5

3,4 14,6 5,4

3,6 13,7 6,3

3,8 12,7 7,3

4,0 И ,8 8,2

4,2 10,8 9.2

4,4 9,9 10,1

4,6 8,9 11,1

4,8 8,0 12,0

5,0 7,0 13,0

5,2 6,1 13,9

5,4 5,1 14,9

5,6 4,2 15,8

5,8 3,2 16,8

6,0 2,3 17,7

6,2 1,6 18,4

.3 Ацетатный буфер (0,2 М), рН 3,6—5,8 Ацетат натрия • ЗНаО, м. м. = 136,09

4. Фосфатный буфер (0,05 М), рН 5,8—8,0

Однозамещенный фосфат калия, м. м= 136,09

рН при

25°С Одиозаме-щерный фосфат калия

0,2 М, мл Натриевая или калиевая щелочь 0,2 М, мл Вода, мл

5,8 5 0,36 до 20

6,0 5 0,56 » 20

6,2 5 0,81 » 20

6,4 5 1,16 » 20

6,6 5 1,64 » 20

6,8 5 2,24 » 20

7,0 5 2,91 » 20

7,2 5 3,47 » 20

7,4 5 3,91 » 20

7,6 5 4,24 » 20

7,8 5 4,45 » 20

8,0 5 4,61 * 20

5. Трис-буфер (0,05 М), рН 7,2—9Л Трис, м. м. = 121,14

рН Трис Соляная

страница 251
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258

Скачать книгу "Практикум по биохимии" (5.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
голливуд андед концерт
антивандальные стенды для улицы беларусь
чугунные скамейки
датчик дифференциального давления купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)