![]() |
|
|
Аналитическая химия селена и теллурана, и перед полярографическим определением селена необходимо проводить отделение селена и теллура от мешающих элементов [161—163, 182, 350, 1023]. Арефьева и Позднякова [22] определяли селен в аммиачном буферном растворе с рН 8,0—8,2 в присутствии пирофэсфата натрия без предварительного отделения от Fe, As, Те и Си. Потенциал полуволны для селена (отн. н.к.э.) был равен —1,20 в. На фоне смеси состава 0,75 М Ш,С1, 0,25 М NH4OH и 0,1 М Na2COa в присутствии 0,02% желатины можно раздельно определить селен и теллур [160]. В среде 0,Ш ацетата аммония в присутствии 0,005% желатины при рН 6,2 наблюдаются две волны с потенциалами полуволн •—0,81 и —1,38 е. Дешмук [624] объясняет их восстановлением до Se2+ и элементного состояния. На фоне подкисленного раствора тартрата калия (натрия) или цитрата лития при рН 1—5 в присутствии 0,01% желатины четырехвалентный селен образует четкую волну, потенциал полуволны которой смещается от —0,55 до —0,60 в с изменением рН от 1 до 5 [534, 944]. Селенид-ион так же, как и S3~, дает на капельном электроде анодную волну. В растворе 0,1 N NaOH можно определять селениды и сульфиды при совместном присутствии, так как потенциал селенида имеет на 0,2 в более отрицательное значение, чем потенциал полуволны сульфида. Электрохимическое поведение селеносульфид-иона SeSa~ на ртутном капельном катоде изучала Торопова и сотр. [388]. При растворении элементного селена в растворе сульфита щелочного металла образуется селеносульфат-ион SeSO2-, который восстанавливается на ртутном капельном электроде и образует хорошую полярографическую волну. Торопова [387] изучала механизм этой реакции и сделала вывод, что при восстановлении SeSO|~ образуется ион селенида: SeS02--r-2e-*Se=--l-SO^. Электродные процессы, соответствующие указанной полярографической волне, были изучены Зелионкайте и Яницким [158]. Каплан с сотр. [182], изучавшие механизм этой реакции, считают, что в результате разложения селеносульфата образуются сульфит и элементный селен, который адсорбируется на электроде и обратимо восстанавливается при потенциале пика селеносульфата до селенида. Метод позволяет определять до 10~5Л1 селена в присутствии теллура, который в этих условиях не восстанавливается. Пульсполярографическое определение селена в виде селеносульфата позволяет определять до 5-10 8М селена [182]. Для концентрирования микрограммовых количеств селена в последнем случае применяют серу в качестве коллектора, полярографирование проводят на фоне 0,6iVNH4Cl +0,6A'NH4OH в присутствии сульфита. Полярографически определяли селен на сульфатно-аммиачном фоне при анализе медных концентратов [10901, шламов, серной кислоты [316], полупроводниковых материалов [386] и других объектов [78, 91, 227]. Полярографически четырехвалентный селен может быть определен по волнам пиазоселенола, который образуется при добавлении к раствору, содержащему Se (IV), З.З'-диаминобензидина или о-фенилендиамина [593, 594]. Для маскирования примесей добавляют комплексон III. При определении микрограммовых количеств селена экстрагируют комплекс бензолом и экстракт используют для полярографического определения. Фенилпиазоселенол на фоне 0,1 N НС104 и 0,1 N NH4C104 при рН 2,5 дает две волны с потенциалами полуволн —0,17 и —0,64 в (отн. н.к.э.). Высота первой волны пропорциональна концентрации Se (IV) в интервале 0,5—20 М. Метод был применен при определении селена в сере, сульфидах, сульфатах. Описан косвенный метод определения селена, в котором использовано количественное осаждение селена сульфатом гидразина в присутствии нитрата таллия. В осадке TISe полярографически определяют количество таллия и по нему рассчитывают соответствующее количество селена [737]. Амперометрическое титрование Амперометрически определяют селен по току окисления избыточных иодид-ионов при потенциале +1,0 в. Реакция селенистой кислоты с иодидом обратима: SeO2- + 4J- + 6Н+ j± Se + 2Ja + ЗНгО. 130 5* 131 При достаточной концентрации Н+-ионов возможно прямое амперометрическое титрование избытка J~ на вращающемся платиновом электроде [343]. Взаимодействие селенистой кислоты с тиосульфатом по реакции H,Se03 + 4S2Ol" + 4Н+ -»? Se (S205)t~ + SiO2- + 3HaO было использовано при амперометрическом микроопределении селена. Добавляли избыток тиосульфата, который оттитровывали раствором иода. Конечную точку титрования определяли по току восстановления иода на платиновом электроде Г803]. Разработана методика амперометрического определения 0,1% Se в сере без предварительного выделения селена. Метод основан на восстановлении селенитов избытком тиомочевины и оттитровывании тиомочевины бихроматом при +1,0 в (отн. меркур-иодидного электрода) по току окисления тиомочевины. Относительная ошибка метода +5% [210]. Для амперометрического определения селена и теллура были исследованы в качестве титрантов 12 производных димеркаптотио-пирона, дающих с селеном и теллуром нерастворимые в кислотах окрашенные осадки. Лучшие результаты получены с реактивом. 2,6-димеркапто-3,5-диэти |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 |
Скачать книгу "Аналитическая химия селена и теллура" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|