химический каталог




Аналитическая химия сурьмы

Автор А.А.Немодрук

частности пиросурьмяной кислоте H4Sb207. Кислая калиевая соль пиросурьмяной кислоты K2H2Sb207-5H20 реагирует с ионами натрия с образованием нерастворимого пироантимоната, вследствие чего используется для качественного обнаружения натрия. Все соединения Sb(V) обладают окислительными свойствами, которые проявляются только в кислых растворах. Сурьма(У) способна частично окислять даже НС1 до С12.

Соединения с галогенами. Галогениды сурьмы(Ш) типа SbX3 известны для всех галогенов. Из галогенидов Sb(V) устойчивы -только SbCl6 и SbF6. Некоторые физико-химические свойства галогенидов сурьмы представлены в табл. 2. Трифторид сурьмы получается при растворении сульфата или хлорида Sb(III) во фтористоводородной кислоте. Трихлорид сурь-м ы гигроскопичен и расплывается на воздухе. Хлориды щелочных и щелочноземельных металлов и NH4C1 при достаточной их концентрации предотвращают гидролиз SbCl3 вследствие образования более прочных анионных хлоридных комплексов Sb(III). Трибромид сурьмы более гигроскопичен, чем трихлорид. Конц. HN03 разлагает его с одновременным окислением Sb(III) до Sb(V). Трииодид сурьмы на воздухе устойчив даже

12

13

при нагревании, он не гигроскопичен; азотной кислотой разлагается с образованием Sb2Oa и J2,

Пентафторид сурьмы в сухом воздухе испаряется без разложения, во влажном воздухе образует гидрат SbF6-2H20. Может быть легко получен при взаимодействии SbCl6 с газообразным HF. Пентахлорид сурьмы дымит на воздухе вследствие взаимодействия с содержащейся в нем влагой, при температуре выше 106° С разлагается на SbCls и С12; образуется при слабом нагревании сурьмы с хлором или хлорированием SbCl,; водой гидролизуется до сурьмяной кислоты; с хлоридами одновалентных металлов образует комплексные хлориды типа Me[SbCl6]. Известны также тетрахлорид и гет ра бромид сурьмы [935].

Тригалогениды сурьмы (SbCl3, SbBr3, SbJ3) хорошо растворяются в инертных органических растворителях (бензол, толуол, СС14, СНС13, С2Н4С12), что широко используется для отделения и концентрирования сурьмы.

Соединения с серой. Известны три модификации Sb2S3: серо-черная кристаллическая и две аморфные. Наиболее устойчива кристаллическая форма. Аморфная оранжевая форма образуется при действии H2S на растворы галогенидов сурьмы; температура ее плавления 548° С, температура кипения 990° С. Т р и с у л ь-фид сурьмы нерастворим в воде и разбавленных минеральных кислотах. Водород при 360° С восстанавливает Sb2S3 до Sb и H2S. Хлор, бром и иод взаимодействуют с Sb2S3 с образованием соответствующих галогенидов сурьмы и серы. Трисульфид сурьмы на воздухе горит голубоватым пламенем с образованием смеси различных окислов сурьмы и SOa. Конц. HN08 реагирует с Sb2Sa, образуя различные продукты окисления, в том числе сурьмяную и серную кислоты и свободную серу. Растворы гидроокисей щелочных металлов и щелочных сульфидов растворяют Sb2Ss с образованием солей сурьмянистой и тиосурьмянистой кислот.

Известны соли ортотиосурьмянистой (H8SbS8), метатиосурь-мянистой (HSbS2), пиротиосурьмянистой (H4Sb2SB), ортотиотет-расурьмянистой (HeSb(St), метатиотетрасурьмянистой (HaSb407), ортотиооктасурьмянистой (H10Sb8S17) и метатиооктасурьмянистой (H2Sb8S13) кислот.

Тетрасульфид сурьмы Sb2S4 образуется при нагревании Na3SbS4 с соляной кислотой.

Пентасульфид сурьмы — аморфное вещество ярко-оранжевого цвета; плотность 4,12 г/см3; при нагревании до 170° С разлагается на Sb2S3 и S, горит на воздухе с образованием Sb203 и SOs; в воде не растворяется, но легко растворяется в растворах щелочей и щелочных сульфидов с образованием смесей соответствующих анТимонатов и тиоантимонатов в первом случае и тио-антимонатов — во втором.

Соединения с селеном и теллуром. Сурьма(Ш) с селеном образует ряд соединений, в том числе Sb2Se3, Sb3Se4, Sb4Se5 и SbSe. Имеется указание на образование Sb2Se6 [1151]. Известны соединения Sb с Se, в состав которых входят также галогениды (SbSeBr, SbSeJ) и сера (Sb2Se2S3). Описан трителлурид Sb2Te3 [1526].

Соединения с водородом. Известны два соединения сурьмы с водородом: дигидрид H2Sb2 и сурьмянистый водород (стибин) SbH3. Дигидрид сурьмы — твердое вещество, образуется только при взаимодействии антимонидов натрия или калия с водой. В аналитической химии сурьмы H2Sb2 не используется, в то время как стибин находит широкое применение в методах отделения сурьмы и в методах ее качественного и количественного определения.

Стибин— бесцветный газ с удушливым запахом, немного напоминающим запах H2S. Он в 4,3 раза тяжелее воздуха. Температура плавления его — 88,5° С, кипения — 17° С. В одном объеме воды растворяется 5 объемов SbH3; с водой не взаимодействует, хорошо растворяется в органических растворителях: в одном объеме этанола растворяется до 15 объемов SbH3, а в одном объеме СС14 или CSS растворяется ~ 250 объемов SbH3, При комнатной температуре стибин медленно разлагается, а при температуре выше 150° С очень быстро распадается на Н2 и Sb, выделяющуюся на холодной поверхности в виде зеркала металлической сурьмы.

Стибин обладает си

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106

Скачать книгу "Аналитическая химия сурьмы" (1.8Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Шкаф Micuna Alexa A-1643
стоимость техобслуживания руфтопов
столбик въезда купить
земельные участки новорижское шоссе авито

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.03.2017)