химический каталог




Аналитическая химия сурьмы

Автор А.А.Немодрук

ском виде. Кроме кристаллической формы, известны три аморфные формы — желтая, черная и взрывчатая сурьма. В обычных условиях устойчива только кристаллическая сурьма. Основные физико-химические свойства кристаллической сурьмы представлены ниже.

Плотность при 25°С , г/см3 6,678

Т. пл., °С 630,'б

Т. кип., "С 1440

Электропроводность при 0° С, ом,-1-см-1 2,56-1(Г«

Твердость по Моосу 3,0—3,5

по Бринелю, кг/ммЦ 32,5—34 О

Теплота плавления, ккал/г-атом 9(5

Теплота испарения, ккал/г-атом 4Э,6

Уд. теплоемкость при ?0° С, кал/г-град 0,04987

Теплопроводность при 0° С, кал/см-сек.град 0,045

Уд. электросопротивление при 20° С, мком-см 43,045

Уд. электромагнитная восприимчивость 6,6*10"^

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, 2,6.

барн

Энергия ионизации, яв/г-атом

Sb» ^Sb+ 8,639

Sb+ ^Sb2+ ? 16_5

Sb2+^Sba+ 25,3

Sb»+-»Sb»+ 44 02

Sb«+-Sb»+ 55,4

Атомный радиус, A j до

Радиус иона, A

Sb8" 2 77

Sb»+ 0^62

Sb3* 0,92:

Потенциал нонизацпп, зв q 4g

11

При комнатной температуре на воздухе сурьма не окисляется, но ее пары легко сгорают с образованием Sb203. Желтая сурьма образуется при пропускании 03 или воздуха в жидкий SbH3 при — 90° С. При — 50° С желтая сурьма переходит в кристаллическую сурьму. Черная сурьма образуется при быстром охлаждении паров сурьмы. При охлаждении до ~400° С она переходит в кристаллическую сурьму.

Взрывчатая сурьма получается при электролизе раствора SbCl3 (17—33% SbCl8) в НС1 (пл. 1,12) при плотности тока в пределах 0,043—0,2 а/дма. Полученная при этом сурьма переходит в кристаллическую сурьму со взрывом, вызываемым механическим воздействием (трение, царапание, удар, соприкосновение нагретым металлом).

Элементная сурьма нерастворима ни в воде, ни в органических растворителях, практически нерастворима в растворах HF, разб. H2S04 и растворах щелочей; растворяется в смеси HN03 и НС1 и смеси HN03 и винной кислоты. При действии конц. HN03 сурьма переходит в нерастворимую HSb02, очень медленно растворяется в конц. HG1 и H2S04 с образованием соответственно HSbCl4 и Sb2(S04)3.

СОЕДИНЕНИЯ СУРЬМЫ

Неорганические соединения сурьмы

Соединения с кислородом. С кислородом сурьма образует четыре соединения: Sb2Os,Sb204) Sb6012 и Sb206. Трехокись сурьмы Sb203 образуется при нагревании сурьмы на воздухе. Она бесцветна, плотность колеблется от 5,1 до 5,8 г/см3 в зависимости от происхождения или способа получения. Температура плавления 656° С, кипения 1550° С. Давление пара при 505° С 0,08 мм рт. ст., при 656° С — 8,5 мм рт. ст. Растворимость в воде составляет 0,016 г/л при 1,5° С и 0,010 г/л при 100° С; хорошо растворяется в растворах НС1 и HF; в разб. HN03 растворяется мало, а в конц. HNOs окисляется с образованием малорастворимой HSb03; в кипящей конц. H2S04 растворяется хорошо, но при охлаждении выпадает осадок малорастворимого сульфата. Растворимость в щелочных растворах невелика (в 0,005—0,1 М NaOH растворяется 4,4-10~3 моль/л). Трехокись сурьмы немного растворяется в этаноле, несколько лучше — в глицерине, а также в растворах винной, бензойной, молочной, уксусной и в ряде других органических кислот.

Из растворов галогенидов при подщелачивании или из растворов щелочных антимонидов при подкислении выделяется гидроокись сурьмы — Sb(OHs). В большинстве случаев она выделяется частично обезвоженной и ее состав соответствует формуле SbO(OH) или HSbOa. Радикал SbO, называемый антимонилом, входит в состав ряда солей, играя в них роль одновалентного металла. Метасурьмянистая кислота HSb02 очень •слабая кислота (К = Ю-11). Из ее солей наиболее известен мало-растворимый NaSb02, выделяющийся обычно в виде кристаллогидрата NaSb02-3H20.

Тетраокись сурьмы — Sb204 получается при разложении Sb205 нагреванием при 750—800° С или окислением Sb203 кислородом воздуха при 410—450° С. Тетраокись сурьмы — белый кристаллический порошок, желтеющий при нагревании; плотность 7,5 г/см3; при температуре выше 900" С заметно разлагается, а при 1030° С полностью переходит в Sb2Os; мало растворяется в воде (3,8-10~6 г/л) и в разбавленных кислотах.

Пятиокись сурьмы — Sb20B светло-желтого цвета, существует в двух формах — кристаллической (пл. 7,86 г/см3) и аморфной (пл. 3,76 г/см3); устойчива ниже 357° С, при более высоких температурах переходит через Sb6012 в Sb204 и далее — в Sb203. Пятиокись мало растворяется в воде, в растворах щелочей растворяется с образованием антимонатов щелочных металлов, хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием тидроксохлоридных комплексов сурьмы (V) и HSbCl6. С водой Sb206 образует ряд гидратов, содержащих от 1 до 6 молекул воды на одну молекулу Sb206 [935], однако определенные гидратные ?формы нехарактерны и белый аморфный осадок (zSb205-i/Hj0) изменяет свой состав в зависимости от условий. Соли сурьмяной кислоты (антимонаты) производятся обычно от гексагидрокси-сурьмяной кислоты H[Sb(OH)6], отвечающей гидратированной мета-форме HSb03-3H20 (К = 4-Ю-6).

Известны также антимонаты, соответствующие солям ряда полимерных сурьмяных кислот, в

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106

Скачать книгу "Аналитическая химия сурьмы" (1.8Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
блок компрессорно-конденсаторный ned nca 16 s/z цена
сколько стоит вправить крыло на 2110
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
небольшое кресло для домашнего кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)