химический каталог




Аналитическая химия серы

Автор А.И.Бусев, Л.Н.Симонова

фат бария незначительно растворяется в минеральных кислотах. Для его разложения используют сплавление с содой. Барит BaS04 разлагается в токе сухого хлористого водорода при 1000° С. Разложение можно вести при 1000—1500° С в токе водорода, насыщенном НС1; сульфат при этом восстанавливается до сероводорода, последний определяют иодометрически или косвенным комплексоно-метрическим методом.

В горячей хлорной кислоте легко растворяется основной сульфат алюминия, нерастворяющийся в других кислотах. Хлорную кислоту применяют для селективного выщелачивания сульфатов

159

и нефтеносных сланцев с высоким содержанием органических веществ.

Для растворения англезита (PbS04) можно использовать малостойкий хлоридный комплекс свинца [228]. Для разложения сульфатов кальция, бария и свинца используются иониты (например, при определении сульфата кальция в гипсе) [991].

Разложение сульфата бария можно значительно ускорить, если вести обработку одновременно катионитом и анионитом. При определении содержания S03 в ярозите для растворения выделенного сульфата бария используют иониты в Na- и С1-формах в соотношении 1 : 3. Разложение легче проходит при 80—90° С [711, 1452]. Для такого метода растворения смешивают также катионит в Н-форме и анионит в С1-форме в соотношении 1:1. Во избежание растворения смолы и образования коллоидного раствора разложение проводят при невысокой температуре. Смолу переносят на колонку проточного типа, сульфаты элюируют 1 N раствором NaOH.

Сульфаты тяжелых и щелочноземельных металлов выше 1000° С диссоциируют с образованием S03, распадающегося на S03 и кислород. Для определения общего содержания серы смесь обоих окислов пропускают через окислительную среду, в которой S02 окисляется до S03, и полученный S03 определяют гравиметрически или титриметрически.

Иодистоводородная кислота восстанавливает природные сульфаты щелочноземельных элементов; смесь HJ и Н3Р02 используется при определении серы в баритах [1391].

Для решения некоторых геохимических задач иногда необходимо определить состав водных вытяжек, в которые обычно переходят хлориды натрия и калия, природные сульфаты щелочных металлов и сульфаты магния, меди, цинка, некоторые сложные минералы соляных месторождений. (Следует учитывать, что растворимость гипса падает с повышением температуры.)

Водой не извлекаются минералы, которые сорбируются на глинистых минералах (для их извлечения применяют растворы с большей ионной силой — хлорид или ацетат аммония). Водные растворы соды применяют для определения сульфатов в цинковом концентрате. Пробу выщелачивают 5%-ным раствором Na2C03, нерастворимый остаток промывают и из подкисленного раствора осаждают сульфаты. Раствором карбоната аммония извлекают сульфаты из криолита [745].

Сульфидные минералы и руды

Сера — важнейшая составная часть руды цветных металлов или продуктов их переработки. Содержание серы в рудах весьма значительно и доходит до 20—25% в сульфидных и пиритных рудах. В концентратах содержание серы еще выше — 50—60%.

При подготовке образца к анализу принимают меры к предотвращению окисления сульфидных минералов. Тонкое измельчение пирита приводит к потере небольших количеств серы в виде двуокиси и к заметному образованию сульфата. Достаточно измельчить сульфид разбиванием (а не растиранием) до 60—80 меш.

Методы, используемые для разложения сульфидных руд и минералов, весьма разнообразны: павески разлагают различными кислотами, их смесями друг с другом и с окислителями, применяют методы сплавления и спекания.

Методы мокрого разложения

Кислотное разложение пробы приводит к растворению сульфидной и пиритной серы, а также серы, содержащейся в виде сульфатов кальция, железа и др. (но не в виде BaS04). При кислотном разложении пробы все содержащееся в ней железо переходит в раствор в трехвалентной форме, частично адсорбируется осадком сульфата бария и повышает результат определения серы.

Разложение при помощи соляной кислоты. Природный сульфид свинца — галенит разлагают концентрированной НС1 на холоду. Пирит в соляной кислоте, свободной от хлора, растворяется незначительно. Соляной кислотой разлагаются пирротин, сфалерит, его богатая железом разность марматит и сульфид марганца (алабандин). При определении сульфатной серы в рудах, содержащих значительное количество пирротина, при разложении соляной кислотой происходит частичное окисление сульфидной серы до сульфатной. Полное окисление происходит при разложении сульфидов хлорноватокислым калием в среде достаточно концентрированной соляной кислоты; при этом легко разлагаются сульфиды и сульфосоли мышьяка и сурьмы. Соляная кислота не разлагает молибденит MoS2 и киноварь HgS, однако в присутствии хрома-тов эти минералы растворяются полностью. Пириты и халькопирит полностью разлагаются, при этом сульфидная сера количественно окисляется до сульфатной [1325]. Сульфиды меди, мышьяка трудно или вовсе нерастворимы в соляной кислоте.

Природные сульфиды цинка, свинца и железа в виде пирротина растворяются в разбавленной (1 : 1) соляно

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133

Скачать книгу "Аналитическая химия серы" (1.9Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы бухаглтера с трудоустройством в москве
флешки прикольные
electriclight кб-01-35
перевертыш номера цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)