химический каталог




Аналитическая химия серы

Автор А.И.Бусев, Л.Н.Симонова

орк, светобоязнь.

Сероуглерод очень токсичен. При вдыхании воздуха с содержанием сероуглерода > 0,3% быстро развивается тяжелое расстройство нервной системы. Предельно допустимой концентрацией сероуглерода в воздухе промышленных предприятий считается 0,01 мг/л [416].

Глава II

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ

Элементная сера

Элементная сера химически активна и взаимодействует почти со всеми элементами, за исключением азота, иода, золота, платины и инертных газов. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется с образованием следов S02 или H2S04. При 280° С она горит в кислороде, а при 360° С — в воздухе с образованием S02 и S03. Смесь паров серы и кислорода взрывается. В особых условиях могут быть получены неустойчивые окислы серы. При действии тлеющего разряда на смесь S02 с парами серы образуется моноокись SO — бесцветный газ, устойчивый при сравнительно высокой температуре; при низкой же температуре в зоне тихого разряда моноокись диспропорционирует: 3SO —»• S02 -f-+ S20. При взаимодействии серы с совершенно безводной SOs образуется полуторная окись S203 — голубоватые кристаллические чешуйки, тотчас же разлагаемые водой. При действии тихого электрического разряда на смеси S02 и 02 или S03 и 02 образуются высшие кислородные соединения серы. Семиокись S207 (маслянистые капли, затвердевающие при 0° С) легко разлагается с выделением кислорода, особенно в присутствии воды. Четырехокись S04 — твердое белое вещество, плавящееся с разложением при +3° С, сильный окислитель. Установлено, что высшие окислы S04, S207, S3O10"представляют собой полимеры, отвечающие формулам (S03,3)x~ (SO,,,,)*.

Галогениды, за исключением иода, взаимодействуют с серой: фтор на холоду с воспламенением, хлор и бром в случае полного отсутствия влаги реагируют уже при комнатной температуре. Известны многочисленные двойные соединения серы с галогенами; весьма разнообразны оксигалогениды серы общей формулы SOX2\ и S02X2.

При 150—200° С сера соединяется с водородом с образованием сернистого водорода H2S. Реакция обратима и при ^> 350° С сдвинута в сторону разложения сероводорода. Известны и другие соединения серы с водородом — полисульфиды водорода общей фор17

мулы H2S„ (сульфаны), это — малоустойчивые маслянистые жидкости.

С азотом сера не реагирует, но действием жидкого аммиака на серу получена азотистая сера N4S4, которая при нагреваний в сероуглероде до 100° С под давлением образует четырехсернистый азот N2S4. В воде оба нитрида нерастворимы, но постепенно разлагают ее с образованием аммиака и кислородных кислот серы.

При сплавлении серы .с фосфором в атмосфере С02 в зависимости от состава исходной смеси получают P4S3, P4S7 или P2S5 (P4S1(1).

С углеродом сера взаимодействует при 800—900° С с образованием сероуглерода. При взаимодействии углерода, кислорода и серы при высоких температурах всегда образуется сероокись углерода COS. Известны неустойчивые низшие сульфиды углерода: тиоокись CS, которая уже при —180° С со взрывом превращается в коричневый продукт полимеризации [CS]X. Несколько более устойчива тионедокись углерода C3S2.

При взаимодействии серы с металлами образуются сульфиды. При комнатной температуре сера соединяется со щелочными и щелочноземельными металлами, а также с медью, серебром, ртутью; при нагревании — со свинцом, оловом, никелем, кобальтом, цинком, марганцем, хромом, алюминием. С железом сера реагирует в присутствии влаги. Тугоплавкие металлы и металлы платиновой группы, за исключением платины, взаимодействуют с серой при высокой температуре и в мелкораздроблевном состоянии.

Сера взаимодействует с кислотами, не обладающими окислительными свойствами. Растворяется в дымящей концентрированной H2S04 с образованием растворов, окрашенных в цвета от желтого до голубого и содержащих парамагнитные частицы неустановленного состава. Разбавленная HN03 не реагирует с серой. Концентрированные HNOs, НС1 в присутствии окислителей и смесь (3 : 1) НС1 и HN03 окисляют серу до серной кислоты.

Мелкодисперсная сера взаимодействует со щелочами при комнатной температуре с образованием полисульфидов и тиосульфата.

Важными аналитическими реакциями элементной серы, на которых основаны многие методы ее определения, являются реакции растворения ее в растворе сульфита натрия с образованием тиосульфата

S + NaaSOs — Na2S203

и взаимодействие в ацетоновом растворе с цианидами

S + KCN — KSGN

с образованием тиоцианатов.

Элементная сера растворяется в аминах: в пиридине появляется синее окрашивание [263, 531, 1318], в пиперидине образуются крас-ноокрашенные растворы политиобисаминов

2RB/NH + S„ -. (RR'NJaS^ + HaS,

Многие реакции с участием Элементной серы катализируются аминами и могут происходить с образованием свободных радикалов при разрыве S—S-связи.

Сера реагирует со многими органическими соединениями, например с насыщенными углеводородами, которые при этом дегидрируются. Реакция серы с олефинами чрезвычайно важна, так как ее используют для вулканизации (образова

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133

Скачать книгу "Аналитическая химия серы" (1.9Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мяч волейбольный mikasa mva310
газовые котлы виессман
Столы обеденные T-M купить
парковочные барьеры из трубы 1.5 мм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)