химический каталог




Лабораторный практикум по технологии основного органического синтеза

Автор В.О.Рейхсфельд В.Л.Рубан И.Е.Саратов В.В.Королько

взятый этиловый спирт, плотность и показатель преломления (сравнивают с литературными). Полученный эфир сдается препаратору для хранения. Составляется отчет о проделанной работе. *

Этерификацией уксусной кислоты можно получить сложные эфиры высших спиртов, причем техника выполнения работы не отличается от описанной выше.

Работа 13

Гидролиз (омыление) этиленхлоргидрина

209

Реакционная способность галогенпроизводных определяется подвижностью атома галогена у насыщенного углеродного атома. При этом возможны два направления реакций с участием галогена: замещение и отщепление его в виде галогенводорода или в какой-либо другой форме. Реакция отщепления галогена (Вг) с помощью металлического цинка была описана в работе 6 на примере дебро-мирования тетрабромбутана с образованием дивинила. Для иллюстрации других свойств галогенпроизводных лучшим объектом является этиленхлоргидрин СН2ОН—СНаС1, в котором хлор может реагировать по различным направлениям при сравнительно небольших изменениях в условиях реакции.

14 Заказ 827.> I

При взаимодействии этиленхлоргидрина с основаниями реакция протекает в двух направлениях:

СН,,

O + NaCl-f НаО

+н8оСНа I

ОН

снаСН2-С1

| + NaOH

СН,—ОН (водный)

сна . I он

Сильные основания вызывают преимущественно образование окиси этилена, слабые — этиленгликоля. Оба процесса тесно связаны и имеют промышленное значение.

Этиленгликоль — прозрачная маслянистая жидкость, сладковатая на вкус, т. кип. 197° С, = 1,4318, df = 1,1088, т. пл. —12,3°С. Физиологическое действие его незначительно.

Цель и задачи опыта. Изучение реакции гидролиза этиленхлоргидрина в этиленгликоль в присутствии щелочи, знакомство с методом проведения гомогенно-каталитической реакции гидролиза на указанном примере. Определение веса полученного этиленгликоля, выхода его на взятый этиленхлоргидрин, плотности и показателя преломления. Сравнение характеристик полученного продукта с литерагурными.

Этиленхлоргидрин в расчете

на 100%-ный 20 г

Раствор едкого натра(20%-ный) 25 мл Соляная кислота (20%-ная) Лакмусовая бумага

Реактивы и оборудование

Толстостенная ампула или трубка

(100 мл)

Термостойкий стакан для выпаривания (100 мл)

Колба с елочным дефлегматором

(50—100 мл)

Воронка с фильтровальной бумагой

Металлический патрон с завинчивающейся крышкой для

ампул

Проведение опыта

Навеску этиленхлоргидрина в количестве 20 г помещают в предварительно вымытую толстостенную ампулу или трубку, добавляют 25 мл 20%-ного раствора едкого натра и запаивают . После охлаждения спая ампулу вставляют в металлический патрон с завинчивающейся крышкой, энергично взбалтывают в течение 1—2 мин и, поместив в водяную баню, нагревают при 100° С в течение 1,5—2 ч. Затем ампулу с патроном охлаждают в ледяной воде (выдержка 15—20 мин), вынимают ампулу из патрона и вскрывают. Содержимое ампулы количественно переносят в стакан. Для этого ампулу промывают два — три раза 1—2 мл воды, сливая промывные воды в тот же стакан. Раствор нейтрализуют 20%-ной соляной кислотой (по лакмусовой бумаге), после чего стакан помещают в термостат или ставят на плитку с асбестом и выпаривают жидкость наполовину. При последующем охлаждении ледяной водой выпадают из оставшегося раствора кристаллы поваренной соли, от которых освобождаются фильтрованием. Фильтрат собирают непосредственно в колбу с елочным дефлегматором, после чего из него отгоняют на масляной или глицериновой бане воду и непрореагировавший этиленхлоргидрин. Необходимо следить, чтобы температура в бане не поднималась выше 150° С.

Определяют вес остатка, его показатель преломления, плотность и сравнивают с литературными данными. Определяют выход этиленгликоля на взятый этиленхлоргидрин. '

Работа 14 Гидролиз нитрила акриловой кислоты

Наиболее важной реакцией нитрильной группы является ее гидролиз. В зависимости от условий гидролиз можно проводить либо до амида, либо до соответствующей кислоты, в частности, — до аммониевой соли; последнее наблюдается в случае гидр

страница 96
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Лабораторный практикум по технологии основного органического синтеза" (2.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лавочки металлические фото
можно заказать билет на концерт bts в москве 2017 год
купить набор мягкой мебели италия испания в москве
купить наклейки хонда лед

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)