химический каталог




Аналитическая химия рубидия и цезия

Автор В.Е.Плющев, Б.Д.Степин

ерным для простых солей этих кислот является то, что в подавляющем большинстве случаев они не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Некоторые малорастворимые соли используются для обнаружения рубидия и цезия или в методах их определения (см. гл. III и IV); с растворимыми соединениями химику-аналитику приходится иметь дело при разложении горных пород, руд, минералов, промышленных объектов (концентратов, полупродуктов, отходов), сплавов и технически важных неорганических материалов.

Сульфаты

Сульфаты состава MezS04 являются важнейшими среди многочисленных солей рубидия и цезия, образуемых кислородсодержащими кислотами серы. Это — бесцветные кристаллические вещества, изоморфные друг другу и K2S04,— одни из наиболее тугоплавких и термически устойчивых соединений рубидия и цезия; заметное улетучивание (без изменения состава) наблюдается выше 1400° С [2751.

Растворимость Me2S04 в воде — высокая, в органических растворителях практически отсутствует или мала; так, в метиловом, этиловом, н.пропиловом спиртах и этиленгликоле она составляет при 25° С (в г на 100 мл раствора): 0,0106, 0,00040, 0,00016 и 5,28 [48, 190].

Рубидий и цезий входят в состав двойных и типично^комплекс-ных соединений, образуемых сульфатами одно-, двух- и трехвалентных металлов. Среди этих соединений наиболее известны квасцы и шениты [206]. Квасцы и шениты традиционно рассматривают вместе с другими простыми солями рубидия и цезия, исходя из удобства и отсутствия прямых доказательств их координационного характера.

К квасцам относят соединения с общей формулой Ме'Ме"1 (S04)2-12H20, где Me1 - Rb, Cs (также К), Меш ю

к я

Н и

9.

ф

V

S

и

т

и

си

е

М

S

&

о

5 в

И

0>

и

Ф

к

о

в

ва к

3 »

н В"

во в

to к

О в

и

о в

eg > и Си

ill ill! lit t t

2 2 SI ? § a 1 111 si 1"

CO CM " 02 «3 L

ca ^-i s — —

CM

as

=> S_ Ч. да °- °l да , 1 ^

CO CO M rrj ~—' ™

S I I i i

III III

а й

tD © СЛ

lO CO ^-i О о irt0 CO о 'О 'C

1 I

t— да со Jo со ro 05 p

«* —• ~—?

M h uO **

im m M о Ob Ob CO

CD l~" О

CO CO -еЧ О

о

О

9 о

з § к 5

о й о о:

Ifi •* о со r-c-3 gd 6 О О с? 5

к

О % ю

и о л о и

PS

ЕС о (С

И 5 « go 8

t S

в ю

E и н й В « « т .1

К к «6 « а: к х х

14

ОЬ1 со4 со с©1 00

СО

г- СО СО СО

1—1 ,—, 1—1 - - _

со со со г— г— с—

QO СО СО СО со

г- г- 1— СО СО СО 1— г—

СО со со о cD СО СО со со ем <м

о со со о о о со со сО СО

СО СО со СО N со СО со СО со

I I

I I

I слГ{2

СО СО СО

^ со^ со^ w

СО со Г— со

s? ""^о sf~ О о СО

CDjJ~" СО LT3

«*0?> vOS «.О)

u,tco 1 ,00 *^С0

1— v

со со г~ м го'

о ~—- о

о

О

О

о

о

о 3 сЗ о

9 о

О QS

о в S о

^ ^СО

О

2 б

к til

In

к S

и* 9

и « t»

X в и &

Р« И « н

1= 1 =

§1 1

О м О к.

& а

В Н М со

S S

о «

ц

5

И W

и

VO н

м а>

& Н"

со н

?Ь е*

о н: tc

К в о

И н и

р-

оэ « ф

С е

Таблица 5

Плотности и температуры плавления некоторых неорганических соединений рубидия и цезия

Соединение «'го0 c> Т. пл., *c Литература

3,615 1074 [196, 203, 277]

CssSOj 4,246 1019 [196, 203, 277]

abAl(S04),!-12HaO — 109* [206 , 340, 534 , 640]

CsAl(S0,fe-12IbO — 122* [206, 340, 534, 640]

RbNOs 3,112 313 [201, 206, 534]

CsNOs 3,643 414 [201, 206, 534]

RbHsPOi 2,858(25°) Разлагается [79]

CsIbPOi 3,268 » [206]

RbsCOa 873 (в атмос- [687, 688]

фере СОг)

Cs2C03 — 792 (в атмосфере С0г) [687, 688]

RbC103 3,17(16°) — [430]

CsClOs 3,58(16°) — [534]

RbClOt 3,014(16°) 606 [399, 541]

CsC104 3,317(16°) 575 [399, 541]

RbJOi 3,918 Разлагается [206, 399]

(15-16°)

CsJOj 4,259 . [206 , 399]

(15-16°)

Rb2Cr04 — 994 [206, 247]

CssCrOj — 982 [206, 247]

Rb2Cr207 (моноклинной 3,02 [594]

сингонии)

RbaCraCb (триклинной сингонии) 3,125 300 [594]

CszCraOj 3,72 387 [11, 218]

RbMnO, 3,225 Разлагается [399, 464]

(10,3°) >240—295

CsMnOj 3,597 » [399, 464]

(10,3°) >260—320

RbRe04 ,4,73 598 [737]

CsRe04 4,76 616 [737]

Температура плавления в кристаллизационной воде.

Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Mn, Fe, Co. Алюмоквасцы рубидия и цезия среди других квасцов этих элементов наименее растворимы [273] и кристаллизуются в виде больших блестящих и прозрачных изотропных октаэдрических кристаллов. После плавления в своей кристаллизационной воде они обезвоживаются при 225—230° и

17

235° С соответственно; разложение безводных соединений с выделением S03 происходит при 710 и 780° С [340, 534].

Алюыокваснм рубидия и цезия являются аналогами квасцов калия, однако растворимость их значительно меньше. Они предс

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101

Скачать книгу "Аналитическая химия рубидия и цезия" (1.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда микроавтобуса на 1 час
www.argumet.ru/shkafi/sushil.html
купить матрас 800 на 1600 детский
http://www.prokatmedia.ru/plazma.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.11.2017)