химический каталог




Экспериментальные методы в химии полимеров. Часть 2

Автор Я.Рабек

ленки, условия термообработки, а также термоциклирования исследуемых образцов.

„Периодическая литература: 2047, 2140, 2594, 2596, 2764, 2909, 2997, 3145 ^^Ж^втИ!?т№ ^ 5028' 5Н5' 52?7' 54'7' 5915' 6045;

34.5.2. Определение Tg и Тт путем дифференциального термического анализа при высоких давлениях

С ростом давления Tg и Тт повышаются. Влияние давления на фазовые переходы изучают в ячейках для ДТА высокого давления (рис. 34.16). Такая ячейка имеет камеру длиной 100 мм и диаметром 10 мм с отверстиями на обоих концах. Одно из отверстий соединено трубкой с усилителем давления. Другое отверстие закрыто пробкой, через которую пропущены двехро-мель-алюмелевые термопары в металлической оплетке. Образец весом несколько миллиграмм прикрепляется к спаю одной термопары, тогда как эталонный образец прикрепляется к соответствующему концу другой термопары. Для передачи давления используют силиконовую жидкость.

34.6.

Периодическая литература: 3072, 4549, 6702.

КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ

Слово теплота следует использовать лишь для характеристики способа передачи энергии и, когда перенос энергии завершается, для обозначения суммарного количества перенесенной при этом энергии.

Количество теплоты имеет смысл лишь при обозначении взаимодействия, при котором энергия переносится от одной системы к другой вследствие разности температур.

Единицей количества теплоты является калория, это — количество теплоты, которое требуется для повышения температуры 1 г воды на 1 К или 1°С от 14,5 до 15,5°С.

Соответствующая единица, определяемая исходя из градусов Фаренгейта и британских единиц, называется британской тепловой единицей, или Btu. По определению 1 Btu — это количество теплоты, необходимое для нагревания 1 фунта воды от 63 до 64° F.

Третьей распространенной единицей, особенно часто использующейся при измерении энергии химических связей, является килокалория.

Эти три единицы связаны между собой следующим образом: lBtu = 252 кал = 0,252 ккал=1055Дж

В настоящее время Международный комитет мер и весов больше не признает калорию в качестве основной единицы, рекомендуя

188

Глава 34

Термический анализ полимеров

189

вместо нее пользоваться джоулем для измерения количества теплоты и других форм энергии.

Справедливо следующее соотношение:

1 кал = 4,186 джоуля = 4,186 Дж

34.7.

ИЗМЕРЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ДТА—ДСК-МЕТОДАМИ

Теплоту перехода или реакции (энтальпию) полимерного образца (ДЯ) можно определить по площади пика кривой (А) с использованием выражения

ДЯт=*ГЛ, (34.8)

где ДЯ— теплота (энтальпия) перехода или реакции [в калориях на грамм (СГС) или джоулях на килограмм (СИ)], т — вес полимерного образца [в граммах (СГС) или килограммах (СИ)], К — калибровочный коэффициент, зависящий от типа прибора и способа записи кривых ДТА или ДСК, Л—площадь пика кривой [в квадратных сантиметрах (СГС) или квадратных метрах (СИ)].

Калибровочная константа (К) зависит от геометрии и теплопроводности держателя образца, обычно ее определяют путем калибровки системы соединениями с известной теплотой перехода (или реакции).

Пик на кривой исследуемого образца полимера можно интегрировать с использованием одного из методов, описанных в разд. 23.3. Если на кривой имеются перекрывающиеся пики, то такую кривую интегрируют по частям. При расчете ДЯ для каждого из пиков нужно использовать свою калибровочную константу (при использовании метода ДТА). Суммарная ДЯ тогда представляет собой сумму всех площадей. В методе ДСК константа К не зависит от температуры, поэтому можно пользоваться одним ее значением. При количественном анализе в этом заключается преимущество метода ДСК перед ДТА.

Если в результате протекания той или иной реакции или какого-то перехода базовая линия сильно смещается, то интегрирование кривой затрудняется и при расчете ДЯ возникают большие ошибки. В большинстве случаев точность методов ДТА — ДСК составляет 5-10%.

Обзорная литература: 78, 309, 537, 1058, 1181, 1372.

Периодическая литература: 2016, 2471, 5274, 5652, 5655, 5887, 5898, 6042, 6593, 6605, 6960, 7071, 7072.

34.8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ ДТА—ДСК-МЕТОДАМИ

Удельной теплоемкостью при постоянном давлении (ср) называется количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы (пг) Вещества на 1 К или 1°С (Г) при постоянном давлении (р):

cf = AQJmA( (34.9)

[кал-г-1-"С-1 (СГС) или Дж-кг-'-К-1 (СИ)], где AQ — требуемое количество теплоты [в калориях (СГС) или джоулях (СИ)], ш — масса образца [в граммах (СГС) или килограммах (СИ)], Д7 = Г2— Ti — повышение температуры от 7"] до Т2 (в градусах Цельсия (СГС) или Кельвинах (СИ)).

Молярной теплоемкостью при постоянном давлении (Ср) называют количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля (М) вещества на 1 К или 1°С (7") при постоянном давлении (р):

Ср = Мср = AQ,'n ДГ (34.10)

[в кал-моль^1-"С-1 (СГС) или Дж-моль-'-К-1 (СИ)], где п = ш/М — число молей.

Удельную теплоемкость

обычно определяют в калориметрах, однако значительно

удобнее использовать для этой

цели высоко

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371

Скачать книгу "Экспериментальные методы в химии полимеров. Часть 2" (19.1Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутер с сумками ваеные
раскладные кухонные столы для маленькой кухни
5016369
замена мотора на холодильнике атлант

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)