химический каталог




Экспериментальные методы в химии полимеров. Часть 2

Автор Я.Рабек

называется стоградусной шкалой), градус в которой имеет такую же величину, что

и в шкале Кельвина, но нулевая точка сдвинута, причем температура тройной точки воды по Цельсию составляет 0,01 градуса

Цельсия (0.0ГС).

Между температурными шкалами Цельсия и Кельвина существует следующая зависимость:

/ = Г —273,15 К (40.1)

Примечание. Шкала температур Кельвина не зависит от свойств веществ.

2. Температурная шкала Фаренгейта. В этой шкале температур точка таяния льда (t = 0°С) соответствует 32°F, а точка кипения воды (t = 100°С) —212°F. В шкале Цельсия или Кельвина

100 градусов, лежащие в интервале между точкой плавления льда

и точкой кипения воды, соответствуют 180 градусам Фаренгейта.

В табл. 40.6 сравниваются различные шкалы температур.

Таблица 40.6

Различные температурные шкалы

Шкала Кельвина Шкала Цельсия Шкала Фаренгейта

0 к —273,15° С —459,67 °F

255,3722 К -17,7778"С 0°F

273,15 К 0°С 32°F

273,16 К 0,01°С 32,018°F

373,15 К 100°С 212°F

1 К ГС 1,8°F

0,555556 К = 5/9 К 0,555556°С = 5/9°С 1°F

40.1.3. Коэффициенты перехода для единиц давления

Давление обычно выражают в следующих единицах: бар: 1 бар = 105 Н/м2 = 10в Па

нормальная атмосфера: 1 атм = 101325 Н/м2 = 1,01325 • 105 Па =

= 14,7 фунт/дюйм2 = 2117 фунт/фут2

техническая атмосфера: 1 ат=1 кгс/см2 = 98066,5 Н/м2 =

= 9,8066- 104 Па

торр: 1 торр = 1/760 атм =133,322 Н/м2 = 1,33322 • 102 Па

мм рт. ст.: 1 мм рт. ст. = 1 торр

паскаль (Па): 1 Па=1 Н/м2= 1,451 • 10~4 фунт/дюйм = = 0,209 фунт/фут2

фунт/дюйм2: 1 фунт/дюйм2 = 6891 Па фунт/фут2: 1 фунт/фут2 = 47,85 Па

В табл. 40.7 сопоставляются различные единицы, в которых выражают давление.

Таблица 40.7

Переводные коэффициенты для единиц давления

Н/м* бар кгс/см*—ат торр — мм рт. ст. (0'С) атм (норм, атм) фунт/дюйм*

1

100-10» 98,0665- 103 133,322 101,325- 105 6,89476 ? 103 10 - 10_в

1

0,980665 1,33322- !0_!

1,01325 6,89476 • Ю-1 10,1972 ? Ю-6 1,01972 1

1,35951 • Ю-8

1,03323 7,03070- 10-г 7,50062- 10~s 750,062 735,559 1

760 51,7149 9,86923 • 10~6 0,986923 0,967841

1,31579 - 10_3 1

6,80460- Ю-2 0,145038 • 10"* 14,5038 14,2233 1,93368- 10_я 14,6959 1

40.2. УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ

Универсальная газовая постоянная (R) впервые была использована в уравнении закона для идеальных газов

pV=nRT = (m/M) RT, (40.2)

где р — давление газа, V — объем, занимаемый определенной массой газа (т)

т = «М, (40.3)

п — число молей, М — молекулярный вес газа, R — универсальная газовая постоянная, Т — температура в Кельвинах. Константа пропорциональности (/?), называемая универсальной газовой постоянной, одинакова для всех газов. Численное значение R зависит от единиц, в которых выражены р, V, п и Т.

В системе СГС, где р выражается в динах на квадратный сантиметр, а V — в кубических сантиметрах, R можно выразить следующим образом:

/? = 8,314 • 107(дин ? см~2) см3 - моль-1 • К-1 = = 8,314 • 107 эрг ? моль"1 • К-1

В системе СИ, в которой р выражается в паскалях (ньютонах на квадратный метр), а V—в кубических метрах, R равняется

R = 8,314 (Н • м~2) м3 • моль-1 • К-1 = = 8,314 Дж - моль-1 • К-1

Поскольку единицы давления, умноженные на объем, дают размерность энергии, то R имеет размерность энергии на моль на градус абсолютной температуры во всех системах единиц. При ис^ пользовании в качестве единиц теплоты калорий Я = 1,99 кал • моль-1 • КГ1

260

Глава 40

Единицы а константы

261

При химических расчетах объемы обычно выражают в литрах, давление — в атмосферах и температуру—в Кельвинах. В этой системе единиц

R = 0,08207 л • атм • моль-1 • К-1

40.3. ЧИСЛО АВОГАДРО

Число Авогадро (NA)— это число молекул в моле вещества. Наиболее точное на настоящее время значение NA, измеренное с использованием рентгеновских лучей для определения расстояния между слоями молекул в кристалле, составляет

NA = 6,02217- 1023 молекул/моль

Молекулярный вес (правильнее молекулярная масса) (М) равен массе одного моля и может быть выражен как произведение числа Авогадро (NA) на массу (т) одной молекулы

М = NAm (40.4)

Число молей (п) в данном образце чистого вещества равняется общему числу молекул (/V), деленному на число Авогадро (NA):

п = NjN А (40.5)

Уравнение закона идеальных газов [уравнение (40.2)] можно

записать в виде

pV = nRT = (N/NA) RT (40.6)

или

N/V = p(NA/RT), (40.7)

где N/V— число молекул в единице объема.

Так как NA И R — универсальные константы, то при постоянной температуре Т число молекул в единице объема прямо пропорционально давлению.

40.4. КОНСТАНТА БОЛЬЦМАНА

Константа Больимана (k) была введена в молекулярно-газовой теории, она определяется как

k = R/NA (40.8)

В системе СГС

. _ R 8,314-10'эрг-моль-1-К-' _ NA~ 6,023 • 10" молекул • моль-» —

= 1,38 • Ю-16 эрг ? молекул-1 • К-1 (40.9)

В системе СИ

, R 8,31 Дж-моль-1 - К-'

NA~ 6,023-10й молекул-моль-1 ~~

= 1,38 • 10"23 Дж ? молекул-1 • К-1 (40.10)

Так как R и NA — универсальные константы, то такой

страница 249
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371

Скачать книгу "Экспериментальные методы в химии полимеров. Часть 2" (19.1Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
штакетник цена
капли для глаз ликонтин комфорт neo
купить сковороду для стейков
перевертыши рамки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)