![]() |
|
|
Экспериментальные методы в химии полимеров. Часть 2называется стоградусной шкалой), градус в которой имеет такую же величину, что и в шкале Кельвина, но нулевая точка сдвинута, причем температура тройной точки воды по Цельсию составляет 0,01 градуса Цельсия (0.0ГС). Между температурными шкалами Цельсия и Кельвина существует следующая зависимость: / = Г —273,15 К (40.1) Примечание. Шкала температур Кельвина не зависит от свойств веществ. 2. Температурная шкала Фаренгейта. В этой шкале температур точка таяния льда (t = 0°С) соответствует 32°F, а точка кипения воды (t = 100°С) —212°F. В шкале Цельсия или Кельвина 100 градусов, лежащие в интервале между точкой плавления льда и точкой кипения воды, соответствуют 180 градусам Фаренгейта. В табл. 40.6 сравниваются различные шкалы температур. Таблица 40.6 Различные температурные шкалы Шкала Кельвина Шкала Цельсия Шкала Фаренгейта 0 к —273,15° С —459,67 °F 255,3722 К -17,7778"С 0°F 273,15 К 0°С 32°F 273,16 К 0,01°С 32,018°F 373,15 К 100°С 212°F 1 К ГС 1,8°F 0,555556 К = 5/9 К 0,555556°С = 5/9°С 1°F 40.1.3. Коэффициенты перехода для единиц давления Давление обычно выражают в следующих единицах: бар: 1 бар = 105 Н/м2 = 10в Па нормальная атмосфера: 1 атм = 101325 Н/м2 = 1,01325 • 105 Па = = 14,7 фунт/дюйм2 = 2117 фунт/фут2 техническая атмосфера: 1 ат=1 кгс/см2 = 98066,5 Н/м2 = = 9,8066- 104 Па торр: 1 торр = 1/760 атм =133,322 Н/м2 = 1,33322 • 102 Па мм рт. ст.: 1 мм рт. ст. = 1 торр паскаль (Па): 1 Па=1 Н/м2= 1,451 • 10~4 фунт/дюйм = = 0,209 фунт/фут2 фунт/дюйм2: 1 фунт/дюйм2 = 6891 Па фунт/фут2: 1 фунт/фут2 = 47,85 Па В табл. 40.7 сопоставляются различные единицы, в которых выражают давление. Таблица 40.7 Переводные коэффициенты для единиц давления Н/м* бар кгс/см*—ат торр — мм рт. ст. (0'С) атм (норм, атм) фунт/дюйм* 1 100-10» 98,0665- 103 133,322 101,325- 105 6,89476 ? 103 10 - 10_в 1 0,980665 1,33322- !0_! 1,01325 6,89476 • Ю-1 10,1972 ? Ю-6 1,01972 1 1,35951 • Ю-8 1,03323 7,03070- 10-г 7,50062- 10~s 750,062 735,559 1 760 51,7149 9,86923 • 10~6 0,986923 0,967841 1,31579 - 10_3 1 6,80460- Ю-2 0,145038 • 10"* 14,5038 14,2233 1,93368- 10_я 14,6959 1 40.2. УНИВЕРСАЛЬНАЯ ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ Универсальная газовая постоянная (R) впервые была использована в уравнении закона для идеальных газов pV=nRT = (m/M) RT, (40.2) где р — давление газа, V — объем, занимаемый определенной массой газа (т) т = «М, (40.3) п — число молей, М — молекулярный вес газа, R — универсальная газовая постоянная, Т — температура в Кельвинах. Константа пропорциональности (/?), называемая универсальной газовой постоянной, одинакова для всех газов. Численное значение R зависит от единиц, в которых выражены р, V, п и Т. В системе СГС, где р выражается в динах на квадратный сантиметр, а V — в кубических сантиметрах, R можно выразить следующим образом: /? = 8,314 • 107(дин ? см~2) см3 - моль-1 • К-1 = = 8,314 • 107 эрг ? моль"1 • К-1 В системе СИ, в которой р выражается в паскалях (ньютонах на квадратный метр), а V—в кубических метрах, R равняется R = 8,314 (Н • м~2) м3 • моль-1 • К-1 = = 8,314 Дж - моль-1 • К-1 Поскольку единицы давления, умноженные на объем, дают размерность энергии, то R имеет размерность энергии на моль на градус абсолютной температуры во всех системах единиц. При ис^ пользовании в качестве единиц теплоты калорий Я = 1,99 кал • моль-1 • КГ1 9» 260 Глава 40 Единицы а константы 261 При химических расчетах объемы обычно выражают в литрах, давление — в атмосферах и температуру—в Кельвинах. В этой системе единиц R = 0,08207 л • атм • моль-1 • К-1 40.3. ЧИСЛО АВОГАДРО Число Авогадро (NA)— это число молекул в моле вещества. Наиболее точное на настоящее время значение NA, измеренное с использованием рентгеновских лучей для определения расстояния между слоями молекул в кристалле, составляет NA = 6,02217- 1023 молекул/моль Молекулярный вес (правильнее молекулярная масса) (М) равен массе одного моля и может быть выражен как произведение числа Авогадро (NA) на массу (т) одной молекулы М = NAm (40.4) Число молей (п) в данном образце чистого вещества равняется общему числу молекул (/V), деленному на число Авогадро (NA): п = NjN А (40.5) Уравнение закона идеальных газов [уравнение (40.2)] можно записать в виде pV = nRT = (N/NA) RT (40.6) или N/V = p(NA/RT), (40.7) где N/V— число молекул в единице объема. Так как NA И R — универсальные константы, то при постоянной температуре Т число молекул в единице объема прямо пропорционально давлению. 40.4. КОНСТАНТА БОЛЬЦМАНА Константа Больимана (k) была введена в молекулярно-газовой теории, она определяется как k = R/NA (40.8) В системе СГС . _ R 8,314-10'эрг-моль-1-К-' _ NA~ 6,023 • 10" молекул • моль-» — = 1,38 • Ю-16 эрг ? молекул-1 • К-1 (40.9) В системе СИ , R 8,31 Дж-моль-1 - К-' NA~ 6,023-10й молекул-моль-1 ~~ = 1,38 • 10"23 Дж ? молекул-1 • К-1 (40.10) Так как R и NA — универсальные константы, то такой |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|