![]() |
|
|
Аналитическая химия радиятрагирования ТТА [254], может быть, как показали Петров и Аллен.[396], экстрагирован из раствора радия ди(2-этилгексил)фосфорной кислотой (ДЭГФК). Экстракцию актиния производят из азотнокислого раствора, при этом в органическую фазу вместе с актинием переходят свинец и висмут, так что экстракция с ДЭГФК может быть применена для отделения радия от радиоактивных свинца и висмута. В тех случаях, когда отделение актиния проводят с целью его измерения и тем самым определения 22BRa, актиний необходимо отделять от возможных примесей радиоактивных свинца и висмута. Поэтому актиний реэкстрагируют в 1,5 М НВг, откуда висмут и свинец экстрагируют четвертичным амином Аликват-336 (хлорид метилтрикаприл аммония). ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ РАДИЯ Электролитические методы Для отделения радия могут быть применены электрохимические методы. Возможности этих методов были проверены уже в первые годы после открытия радия. Эффективность электрохимических методов выделения и разделения элементов в каждом отдельном случае определяется, с одной стороны, различием в величине потенциала выделения разделяемых элементов, и с другой — величиной этих потенциалов по отношению к потенциалу выделения водорода, т. е. их положением в электрохимическом ряду напряжений. Достаточная полнота разделения может быть достигнута при условии, что потенциалы выделения элементов с учетом их концентраций заметно отличаются друг от друга. Ввиду того что потенциал выделения радия равен —1,718 в по отношению к нормальному каломельному электроду [281], он может быть выделен из водного раствора только в виде амальгамы при электролизе с ртутным катодом. Электролиз с ртутным катодом. Ведекинд [505] показал, что при электролизе водных растворов хлорида бария и радия с ртутным катодом и платиновым анодом образующийся в начале процесса слой амальгамы более активен, чем последующие слои, что указывает на некоторое разделение бария и радия. Далее, Коен [165] провел разделение радия и бария в метиловом спирте при электролизе с ртутным катодом. Следует также напомнить, 136 137 что М. Кюри и Дебьери применяли ртутный катод для выделения амальгамы радия с последующим получением радия в виде металла [172]. Имеется сообщение об отделении 228Ыа и 228Ra от бария путем электролиза с ртутным катодом при плотности тока менее 15 а!дмг. Полученная амальгама разрушается разбавленными кислотами или водой [126]. Наиболее подробно и тщательно условия разделения радия и бария на ртутном катоде были исследованы Константиновым с сотр. [48]. Разделение проверялось на смесях с отношением радия к барию 10~'—10_1%. Применявшаяся в исследовании установка показана на рис. 46. Электролизер 1 изготовлен из стекла; диаметр нижней его части равен ~20 мм; диаметр верхней части — 35 мм. Внутрь электролизера 1 ртуть подводится по трубке 3, которая заканчивается капилляром. Скорость потока ртути регулируют краном 7. Получающуюся амальгаму через сифон 4 подают в стакан 6 с 0,5 N раствором соляной кислоты. Катод и анод изготовлены из платиновой проволоки. Разделение ведут при скорости потока ртути 32 мл/мин. Если между анодом, погруженным в раствор, и ртутным катодом приложена разность потенциалов, превышающая потенциал выделения присутствующих в растворе катионов, то они восстанавливаются, причем преимущественно выделяется более положительный металл. Константинов теоретически определил, что эффект разделения двух катионов на ртутном катоде ограничивается процессами, протекающими в диффузном слое. Было также показано, что эффективный коэффициент разделения, определяемый опытным путем, (32) циент разделения увеличивается с ростом общей концентрации электролита. Коэффициент разделения, однако, не зависит от температуры (в интервале 15—58°) и от относительного содержания радия в пределах исследованных соотношений. Также установлено, что коэффициент разделения существенно не меняется при разделении в растворе гидроокисей бария и радия. Рис. 47. Зависимость коэффициента разделения а от плотности тока j [48]. Гюбели и Джакер [251] изготовили для разделения радия и бария электролизер, в основу которого они положили принцип ртутного капельного электрода. Электролиз проводится в растворе бромистого тетраметиламмония или гидроокиси тетраэтил-аммония при напряжении, соответствующем потенциалу выделе1 — теоретическая кривая; S — экспериментальная кривая. Рис. 46. Установка для разделения радия и бария на ртутном катоде[48]. 1 — электролизер; S — холодильник; 3 — проводящая трубка; 4 — сифон; 5 — контейнер для ртути; 6 — сливной стакан; 7 — кран. аисг \ /кр / зависит от плотности тока. В этом уравнении а„„ — истинный коэффициент разделения; — плотность тока; В зависит от коэффициента диффузии и подвижности разделяемых катионов. С уменьшением плотности тока эффективный коэффициент разделения приближается к истинному. При критической плотности тока /кр все катионы из граничного диффузионного слоя раствора восстанавливаются и коэффициент разделения равен 1, т. е. разделения не н |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 |
Скачать книгу "Аналитическая химия радия" (1.31Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|