химический каталог




Аналитическая химия радия

Автор В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов

я в следующем.

Исходный раствор, содержащий 20 г/л бария (количество радия в десятки тысяч раз меньше), 40 г/л ЭДТА, с рН 6,5 пропускают через ряд колонок, заполненных катионитом КУ-2 с размером зерен смолы 100—200 меш. Объем раствора составляет 13— 14 объемов колонки, скорость пропускания раствора 3—4 см/мин. Десорбцию производят раствором ЭДТА с рН 10. Радий вымывается в последних фракциях элюента, где его содержание достигает 99% от исходного. ЭДТА регенерируют осаждением соляной кислотой и возвращают в процесс. Две стадии концентрирования обеспечивают обогащение радием в 5000—6000 раз. Для выделения радия из 100 кг бария необходимы колонны о общим объемом сорбента 0,5 м3, объем растворов при этом 8 м3.

Вермеулен и Хистер [493] теоретически рассчитали параметры процесса разделения бария и радия (отношение равно 10Б : 1) на катионите Амберлит IR-1 с соляной КИСЛОТОЙ в качестве элюКоэффициент распределения Kd, как известно, является основной величиной, характеризующей процесс сорбции иона ионообменными смолами. При сорбции радия катионитами Дауэкс-50 [196] и КУ-2 [52] из растворов соляной кислоты происходит резкое уменьшение коэффициента распределения с ростом концентрации кислоты. В области концентраций 2—6 М НС1 коэффициент распределения радия несколько больше, чем бария. Однако, начиная с концентрации ~6 М НС1 Kd радия становится мепыпе и для 12 М НС1 оказывается равным ~9; Kd бария в этой области концентраций изменяется медленно и доходит до —18. Для кальция и стронция, напротив, в области 6—12 М НС1 происходит увеличение коэффициента распределения (см. рис. 7).

Полученные Нельсоном с сотр. [382] данные по сорбции бария и радия из растворов соляной кислоты катионитом Дауэкс-50 х4 несколько отличны от данных предыдущих работ [52, 196]. Так, КЛ бария в области 6 М НС1 проходит через минимум (^=9); Kd для радия при 9 М НС1 составляет 5,3.

Коэффициенты распределения радия на смоле Дауэкс-50 при различной концентрации соляной и азотной кислот представлены в табл. 34.

116

117

и барий извлекались при непрерывном элюировании 12 М НВг. Максимумы извлечения радия и бария наблюдались при пропускании элюента в количестве около 2,9 и соответственно 6,8 объемов колонки (рис. 37). Рассмотрение полученных данных [386] по распределению свинца, висмута, полония, тория и урана дает основание предполагать возможность отделения радия от этих элементов (среди них продукты его распада) с использованием бромистоводородной кислоты.

Использование 3,5 М раствора хлорида аммония в качестве элюента при разделении бария и радия не дает желаемых результатов [407].

При использовании соляной кислоты в качестве элюеята разделение бария и радия можно произвести на катионите КУ-2 X 8 с размером зерен 100—200 метя [52]. Разделение проводят при 90° и равномерном увеличении концентрации соляной кислоты от 0,5 до 5,0 М; скорость пропускания элюента 2 см/мин. Барий и радий сорбируются в верхней части колонки. Высота слоя катионита, насыщенного барием, составляет 10% от общей высоты слоя сорбента. Кривые вымывания бария и радия показаны на рис. 36. Низкие значения коэффициента распределения радия, поглощаемого катионитом Дауэкс-50 из солянокислых растворов, позволяют проводить количественное разделение бария и радия. При элюи-ровании 6 М раствором НС1 извлечение радия составляет ~95% [370].

Смолой Дауэкс-50 X 4 радий слабо поглощается из раствора 9 М НСЮ4. Коэффициент распределения при этом равен 4,2, а для бария 10 [3871.

При сорбции радия и бария катионитом Дауэкс-50 X 4 из растворов бромистоводородной кислоты, как показал Нельсон [386], наблюдается резкое уменьшение коэффициента распределения с увеличением концентрации НВг. При концентрации —4 М НВг коэффициент распределения бария достигает минимального значения 3 и затем постепенно увеличивается до 16, когда концентрация НВг становится равной 12 М. При малых концентрациях НВг радий сорбируется несколько сильнее, чем барий. Однако при концентрации НВг выше 6 М Kd радия становится меньше, чем Ка бария, т. е. получается зависимость, аналогичная солянокислым растворам [52, 196]. Коэффициент распределения радия проходит через минимум при концентрации НВг около 4 М, дает широкий максимум (Kd=5.Q) в области 9 М НВг и затем уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Кальций и стронций в области 12 М НВг показывают очень высокую сорбцию катионитом, a Mg — низкую (Kd <С 1). Полученные результаты дают основание для разделения радия и бария.

Такое разделение было проведено Нельсоном и Мичелсон [386 ] на колонке 0,25 слг2х6 см со смолой Дауэкс-50х4 при 60". Радий

Объем колонки 0,25X6 см3, *=60°. а — 12 М НВг; б — 5 М НВг.

Лучшее, по сравнению с вышеуказанными способами, разделение дает метод, использующий в качестве элюента цитрат аммония. Томпкинс [487] проводил разделение радия и бария в отношении 1 : 1000 на сульфосмоле Дауэкс-50. Раствор, содержащий, кроме бария и радия, стронций-89, 90 и лантан-140, сорбировали на колонке длиной 15 см и сечением 1 см2. В качестве э

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83

Скачать книгу "Аналитическая химия радия" (1.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
щит управления приточной установкой вертро
как готовится к узи брюшной полости и почек
описание шкафов для школы
прокат лимузинов в москве недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.06.2017)