химический каталог




Аналитическая химия радия

Автор В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов

роокись железа осаждается из раствора с рН 8,25 [333]. Осаждению радия препятствуют сульфат-ионы [333], а также катионы, десорбирующая способность которых уменьшается в следующем ряду: Н > Mg > Ва > Sr > Са > > К > Na [306]. Концентрирование радия в морских донных осадках, как полагают [306], обусловлено адсорбцией радия на постепенно осаждающейся гидроокиси Ячелеза.

Кремневая кислота. Коллоидная кремнекислота примерного состава 4Si02-3H20 при встряхивании с нейтральным водным раствором хлористого бария-радия избирательно поглощает радий. Из раствора в осадок переходит в среднем 86—100% радия [210].

Коллоидная двуокись марганца. Адсорбционные свойства коллоидной двуокиси марганца МнОа-НаО по отношению к радию были подробно изучены Эблером и Бендером [207]. При контакте слабокислого (0,01 N) раствора хлорида радия с двуокисью марганца или в результате осаждения коллоидальной Мп02 из раствора бария-радия осадком извлекается 65% радия. Необходимо также отметить, что данный процесс адсорбции носит избирательный характер: содержание радия по отношению к барию в осадке значительно выше по сравнению с раствором. Десятикратное повторение операций дает обогащение бария радием в 104 раз.

104

105

Аморфная двуокись марганца применяется для удаления радия из сбросных вод уранового производства [93]. Применение этого сорбента позволяет снизить концентрацию радия на два порядка и тем самым довести ее до значения предельно допустимой концентрации 5-Ю-11 кюри/л.

Фторид лантана. Радий увлекается из раствора с рН 3,7 выпадающим фторидом лантана [1431. Извлечение радия при этом достигает 86%. С увеличением в растворе концентрации бария, играющего роль удерживающего носителя, количество радия, перешедшего в осадок, уменьшается. Фторид лантана, следует отметить, не является специфическим носителем для радия.

Z0 40 Осаждено родизоната калия, %

о юо гоо зоо ш да

ДвВаёлет NH^Cl,»i

Рис. 28. Соосаждение радия с родизо-натом калия в зависимости от количества добавляемого для осаждения хлорида аммония [510].

Родизонат калия. Вейсс и Лэй исследовали соосаждение радия с родизонатом калия, который выпадает в осадок из растворов при добавлении хлорида аммония или этилового спирта [510]. Полученные зависимости показаны на рис. 28 и 29. Из рис. 29 следует, что при кристаллизации родизоната калия с помощью этилового спирта в осадок переходит 99% радия даже в том случае, когда в осадок переходит только 50% родизоната калия. Коэффициент кристаллизации D радия в этой системе необычайно высок и составляет 120. Следует указать, что велики также коэффициенты кристаллизации для бария и стронция; в осадок переходит 96% стронция и 97% бария. Для определения радия в моче используется соосаждение радия с родизонатом калия непосредственно из анализируемого раствора, рН которого доведен до 5—7 [511]. Этот метод применен также для анализа радия в морской воде.

Комплекс таннина с желатином. Как показали Кешишян с сотр. [40], при смешивании растворов таннина с желатином в осадок выпадает 90% радия в виде комплекса (рН среды 9). При

106

рН 6 извлечение радия составляет ~60%, в то время как кальций остается в растворе. Как следует из рис. 30, где показано осаждение урана и радия в зависимости от рН среды, можно, меняя кислотность раствора, добиться отделения урана от радия.

Отделение больших количеств бария методами дробной кристаллизации и дробного осаждения

Основной проблемой в производстве радия, как указывалось выше, является отделение микроколичеств радия от макроколичеств других элементов, и в частности от бария. Эта проблема была успешно решена с помощью

методов дробной кристаллизации и дробного осаждения [21, 97, 171].

К.

Данные работ Хлопина и его школы [98] показали, что при сокристаллизации изоморфных соединений коэффициент кристаллизации D либо больше 1, и тогда происходит обогащение твердой фазы микрокомпонентом, либо меньше 1, и тогда твердая фаза обедняется микрокомпонентом. Указанное обстоятельство лежит в основе процесса разделения двух компонентов с помощью дробной кристаллизации. В изоморфных системах с D > 1 при частичном выделении макрокомпонента должно происходить обогащение его микрокомпонентом. В таком случае образуются две фракции: концентрат, обогащенный микрокомпонентом, и хвосты, обедненные микрокомпонентом. Эти две фракции опять-таки можно разделить на две, и уже получится четыре фракции. Последовательным проведением кристаллизации можно получить сколь угодно чистый микрокомпонент. Схема такого процесса показана на рис. 31. Коэффициент обогащения в процессах дробной кристаллизации равен

(30)

радиоактивного изотопа

относительная концентрация

радиоактивного изотопа в исходной соли.

Коэффициент обогащения зависит не только от коэффициента кристаллизации D, но и от степени осаждения макрокомпонента. На рис. 32 показана зависимость количества осажденного микро107

компонента от доли осажденного макрокомпонента. Из рис. 32 следует, что чем больше D или X, тем эфф

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83

Скачать книгу "Аналитическая химия радия" (1.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручка-кнопка металл керам. красная роза бронза fir0634.01
врач миколог каширская
купить билеты на концерт руки вверх 2018
табурет подъемный сиденье фанера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.12.2017)