химический каталог




Аналитическая химия радия

Автор В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов

радий, и для их извлечения осадок кипятят с концентрированным раство7 Аналитическая химия радия д?

ром соды до тех пор, пока из него не будет выделен весь радий. Образовавшиеся карбонаты бария и радия растворяют в чистой, не содержащей ионов SOf соляной кислоте с последующим осаждением сульфатов и получением таким образом сырых сульфатов.

Для переведения их в растворимое состояние проводят трехкратную обработку содой с растворением образовавшихся углекислых соединений в чистой разбавленной соляной кислоте. Полученный солянокислый раствор обрабатывают сероводородом, при этом в осадок вместе со свинцом и висмутом переходят радиоактивные свинец и полоний. Из фильтрата производят осаждение чистым, не содержащим углекислоты и ионов SOf аммиаком металлов третьей аналитической группы, редкоземельных элементов, актиния и тория. Для отделения бария и радия от кальция производят осаждение карбонатов и растворение их в соляной кислоте с упариванием раствора досуха. Полученный хлоридный осадок обрабатывают концентрированной соляной кислотой, которая растворяет хлористый кальций, оставляя нерастворенные хлористый барий и радий почти чистыми.

При выделении радия из бедных урановых руд, имеющих высокое содержание кремнезема, Хлопин и Башилов [97] предложили переводить сульфаты в карбонаты, используя содовый раствор, содержащий 2,5—5% едкого натра. Добавка к содовому раствору щелочи несколько увеличивает образование растворимого стекла, но вместе с тем предохраняет его (растворимое стекло) от гидролиза, в результате которого получающиеся растворы застывают в сплошную студнеобразную массу. Таким образом, добавление щелочи позволяет решить задачу осветления растворов.

Для отделения радия и бария от различных примесей [97 ] к полученному после растворения карбонатов раствору добавляют едкий натр NaOH или известковое молоко Са(ОН)2, не содержащие ионов СО!- и SOI". Из раствора выпадает обильный осадок гидроокисей металлов третьей аналитической группы, вместе с которыми выпадают актиний и торий. Свинец в виде сульфида удаляют в этой схеме на более поздних стадиях, когда имеются растворы с более высокой концентрацией радия. Вместе с сульфатом свинца из раствора выводится полоний-214 (RaD).

Второй способ переведения сульфатов бария-радия в растворимую форму основывается на восстановлении сульфата до сернистого соединения с последующим переведением сульфида в хлорид. (В некоторых особых случаях, как правило при недостатке угля в восстановительном процессе, вместо нормального перехода через сульфид бария-радия наблюдается переход через окись [97]). Этот способ по сравнению с карбонатным имеет три основных преимущества: во-первых, здесь нет места подвижному равновесию, легко смещающемуся в невыгодном направлении; во-вторых, получающийся хлоридный раствор свободен от свинца, так как получающийся в ходе реакции сульфид свинца практически не растворим в разбавленной соляной кислоте; одновременно благодаря малой растворимости сульфида кальция CaS раствор освобождается от основной массы кальция; наконец, в-третьих, реакция восстановления является специфической на сульфаты и не затрагивает кремнезем, который затем отделяется при обработке разбавленной соляной кислотой.

На радиевом заводе в Денвере (США) [97 ] переведение сульфатов в сульфиды осуществлялось восстановлением древесным углем при высокой температуре или недостатке угля.

Эблер [205, 206] проводил восстановление сульфатов бария-радия карбидом кальция при высокой температуре. Выход радия при таком методе восстановления составляет 80—85%. Спекшуюся массу извлекают 1 N горячей соляной кислотой. Из отфильтрованного слабокислого раствора хлористый барий-радий осаждают путем насыщения раствора хлористым водородом. Было также предложено проводить восстановление сульфатов гидридом кальция [206]. Выделяющийся при реакции водород разрыхляет массу и горит. Для протекания этой реакции не требуется постоянного нагрева; достаточно местным нагревом заставить ее начаться, как она продолжается за счет выделяющегося в результате самой реакции тепла. Вся реакция заканчивается в течение нескольких минут. Присутствующий в сульфатах кремнезем при этих условиях не восстанавливается. Наличие сульфата свинца увеличивает энергию реакции настолько, что, если в смеси содержится более 20% PbS04, реакция протекает так бурно, что пользоваться ею уже опасно. Наилучшие результаты по извлечению радия, согласно [2Q8], получаются при восстановлении сульфатов наиболее сильным восстановителем.

Сульфаты бария-радия можно также переводить в сульфиды восстановлением газами (водород, окись углерода и светильный газ) [393]. Выход радия в этом случае составляет 75—90%. Гёниг-шмидт [292] переводил сульфаты бария-радия в хлориды путем обработки хлористым водородом, насыщенным парами четырех-хлористого углерода, при высокой температуре.

ОСАЖДЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ И ОРГАНИЧЕСКИМИ РЕАГЕНТАМИ

Для концентрирования и выделения радия из растворов, в которых его концентрация очень низка и недостаточна для о

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83

Скачать книгу "Аналитическая химия радия" (1.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Panasonic AW-HE2E
цена заслонка р 100*100 неватом екатеринбург
слова благодарности за оказанную помощь в прозе
гимнастические мячи в ульяновске купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(12.12.2017)