химический каталог




Аналитическая химия радия

Автор В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов

фата радия стенками стеклянных пипеток (388].

Наиболее тщательное исследование адсорбции радия на стекле в зависимости от концентрации радия в растворе и от рН раствора выполнили Никитин и Вдовенко [10, 62]. Остановимся на этих данных несколько подробнее.

Объектом исследования служил полированный кубик, изготовленный из стекла следующего состава: 72% Si02; 6% СаО; 22% Na20. Для адсорбционных опытов использовали растворы RaCl2, концентрация которых по радию изменялась от 10~9 до Ю-4 г/мл. RaCl2 растворяли в бидестиллированной воде, и раствор фильтровали через ультрафильтр в парафинированный сосуд, после чего определяли концентрацию радия в растворе. В таких растворах вращался стеклянный кубик, и после вращения количество адсорбированного на нем радия определяли эманационным методом.

Прежде всего необходимо было выяснить, в каких сосудах надо производить адсорбционные опыты, чтобы избежать адсорбции на стенках сосуда или во всяком случае свести адсорбцию до столь малой, чтобы ею можно было пренебречь. Была исследована адсорбция радия на парафинированном фарфоровом тигле. Опыты показали, что радий адсорбируется из раствора с концентрацией 4,48-Ю-9 г/мл в количестве около 3—4%. Ввиду того что точность измерений составляла 2—3%, величина адсорбции радия на парафине была приемлемой. В дальнейшем опыты с радиевыми растворами проводились в парафинированном фарфоровом тигле (емкостью 12—15 сма) и для отбора проб применялись парафинированные калиброванные пипетки.

Определение адсорбции радия производилось путем измерения количества радия, адсорбированного на поверхности кубика. Для этого в парафинированный фарфоровый тигель наливали определенный объем раствора (около 5 мл) и в раствор погружали на парафинированной платиновой сетке стеклянный кубик. Предварительно кубик обмывали азотной кис(лотой и затем тщательно отмывали в дестиллированной воде. Кубик вместе с сеткой вращали в растворе 30—60 мин. Это время оказалось достаточным для того, чтобы наступило адсорбционное равновесие. После опыта кубик с сеткой вынимали из раствора и взвешивали. После взвешивания кубик переносили в парафинированной сетке в фарфоровый тигель, заполненный слабой (15%-й) азотной кислотой или водой, и десорбировали радий. Для полной десорбции доста50

точно, как показали опыты, вращать кубик 4 раза в новых порциях слабой азотной кислоты или воды, находящихся в различных фарфоровых тиглях. Растворы после десорбции переводили в бар-ботер, определение радия в котором и давало количество адсорбированного на кубике радия. В конце каждого опыта определяли количество адсорбированного на стеклянном кубике радия. Всегда проводили одновременно несколько (3—4) параллелльных опытов в одинаковых условиях. Чтобы установить наиболее благоприятные условия для исследования зависимости адсорбции радия при постоянной концентрации от рН раствора, была изучена зависимость адсорбции при постоянном значении рН от концентрации радия в растворе.

В табл. 24 приведены результаты опытов по изучению адсорбции ионов радия в зависимости от концентрации радия в растворе, которая изменялась от 10~' до 10"4 г/мл при значениях рН, равных 5, 7 и 3.

Данные табл. 24 представлены графически на рис. 9. На оси абсцисс отложены логарифмы количества ионов радия в растворах (увеличенные на 8), а на оси ординат — логарифмы количества адсорбированного радия (увеличенные на 10).

Из рис. 9 видно, что изотермы адсорбции в пределах изученных концентраций имеют ход, близкий к прямолинейному. Это показывает, что адсорбция ионов радия в данных условиях приближенно подчиняется уравнению Фрейндлиха.

В табл. 25, 26 приведены результаты опытов по адсорбции радия в зависимости от рН растворов. Колебания в концентраизотермами можно объяснить, применяя теорию Гуи к случаю адсорбции многовалентных ионов.

Для теоретического вывода было сделано допущение, что во внешней обкладке двойного электрического слоя адсорбируются лишь ионы радия и что скачок потенциала на границе раствор— стекло определяется только ионами водорода.

Величина заряда на 1 си2 поверхности (поверхностная плотность) равна

(5)

Таблица 25

Адсорбция ионов радия на стекле в зависимости от рН раствора при постоянной концентрации радия (и • 10-7 г/мл)

Таблица 26

Адсорбция ионов радия на стекле в зависимости от рН раствора при постоянной концентрации радия («10-е г/мл)

где D — диэлектрическая постоянная; р — объемная плотность заряда.

рН

7,0 6,0 5,0 4,8

Процент адсорбированного радия

1,20-10-' э/жл

2,28

0,714

0,433

0,449

0,412

5,7 5,7 5,0 4,7

2,9

Процент адсорбированного радия

2,98-10-' г/мл

0,115

0,129

0,111

0,0893

0,0314

4,6 4,6 2,0 2,0

0,0895 0,0717 0,00915 0,00850

3,3

1,50-КГ1 г/мл

3,3 0,263

4,90 -10-° г/мл

0,237

5,0 3,8 3,8 1,9 1.9

0,101

0,051

0,046

0,0153

0,0180

ции радия обычно были невелики, поэтому можно считать их постоянными для каждой серии опытов. Ошибка, вызываемая колебаниями концентрации радия, не превышала ошибок измерения адсорби

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83

Скачать книгу "Аналитическая химия радия" (1.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ашан шатры для дачи
Стакан (330 мл), прозрачный
рамка номерного знака с магнитом
стол риано 5 regbnm d vfufpbyt

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)