химический каталог




Аналитическая химия радия

Автор В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов

ние авторадиографий кристаллов Rb2(Ra)S04 и (NHJ^RaJSO,, показало, что сульфат радия, увлекаемый из раствора этими кристаллами, распределяется на их внутренних адсорбционных поверхностях, т. е. аналогично системе с сульфатом калия [96].

Сульфат радия при концентрациях порядка Ю-5—10~6% не образует аномальных смешанных кристаллов ни с перхлоратами щелочных металлов, ни с перманганатом калия [160], в то время как смешанные кристаллы КМп04—BaS04 существуют и получаются при значительном изменении концентраций перманганата калия (от 0 до 80%) [329, 500]. Это, однако, не означает, что сульфат радия принципиально не может образовывать с перманганатом калия аномальных смешанных кристаллов. Кристаллы этого типа в отличие от истинно смешанных имеют нижнюю границу смешиваемости [ 160 ].

Поведение сульфата радия в расплаве изучалось для системы KsS04—RaS04—KNOa при 332° [100]. Кристаллизующаяся из расплава твердая фаза K2S04 так же, как и в случае водных растворов, закономерно увлекает радий, и коэффициент кристаллизации имеет постоянное значение. При введении в расплав многовалентного катиона (алюминия) D уменьшается до нуля, тем самым указывая на образование внутренней адсорбционной системы.

[ Селенат, теллурат, селенит и теллурит радия использовались в качестве лечебных средств [315, 367]. Селенат радия RaSe04 может быть получен [507] добавлением к нейтральному раствору хлорида радия незначительного избытка 23%-го раствора селеновой кислоты H2Se04. При этом RaSe04 выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка.

Селенат радия изоструктурен селенату бария, но не изострук-турен селенатам стронция и кальция. Он кристаллизуется в орто-ромбической сингонии, пространственная группа Z)*jj—Рпта. Параметры элементарной ячейки селената радия, в А: а=9,31; 6=5,79; с=7,49; N—4. Расчетная рентгенографическая плотность селената радия 6,07 г /см3 [507].

Молибдат и вольфрамат радия. Молибдат радия RaMo04 и вольфрамат радия RaW04 были впервые получены и рентгенографически исследованы Вейгелем и Тринклем [507]. Молибдат радия может быть получен путем добавления к горячему нейтральному раствору хлорида радия небольшого избытка горячего щелочного раствора с рН 8 (по КОН) молибдата натрия Na2Mo04 (7,6 мг/мл). Сразу же выпадает белый хлопьевидный осадок RaMo04. Полученную смесь нагревают в течение 1 часа под инфракрасной лампой при 80°. Горячий осадок центрифугируют и 3 раза промывают горячей водой. Затем препарат в течение 1 часа опять сушат под инфракрасной лампой, 1,5 часа — в сушильном шкафу и, наконец, 5 час. — при 830°.

Молибдат радия кристаллизуется в тетрагональной СИНГОНИИ, кристаллическая решетка типа повеллита СаМо04, пространственная группа С|А—/4|/а, изоструктурен SrMo04 и BaMo04. Параметры элементарной ячейки, в А: а=5,65; с=13,23; с/а=2,34; N=4. Расчетная рентгенографическая плотность 6,08 г/см3 [507].

Расчетная теплота образования молибдата радия ДЯ2,98= =—375,0 ккал/молъ [27].

Вольфрамат радия получают добавлением небольшого избыточного количества раствора вольфрамата натрия Na2W04 (5,4 мг/мл) к горячему нейтральному раствору хлорида радия. Выпадающий хлопьевидный с желтым оттенком осадок отделяют от маточного раствора отстаиванием в течение 1 часа при 80°, центрифугируют и трижды промывают теплой водой. Белое аморфное вещество высушивают под инфракрасной лампой в течение 1 часа, а затем 12 час. нагревают при 890°.

Вольфрамат радия кристаллизуется в тетрагональной СИНГОНИИ, кристаллическая решетка типа шеелита CaW04, пространственная группа C6lh—/4)/0. Он изоструктурен вольфраматам стронция и бария. Параметры элементарной ячейки вольфрамата

40

41

радия, в А: Расчетная теплота образования вольфрамата радия ДЯ^,= = —404,7 ккал/молъ [27].

Карбонат радия RaC03 выпадает в осадок при добавлении к нейтральному раствору соли радия раствора карбоната аммония. Расчетная теплота образования карбоната радия ДЯ?98 = = —300 ккал/молъ [36]. Карбонат радия по сравнению с карбонатом бария термически более устойчив, и при нагревании смеси карбонатов бария и радия в высоком вакууме при 400—800° преимущественно идет разложение карбоната бария [512]. Никитин показал, что в концентрированных карбонатных растворах растворимость карбоната радия примерно в 10 раз больше, чем карбоната бария [60].

Карбонат радия, соосажденный из аммиачного раствора FeCl3H RaBr2 с карбонатом железа нри добавлении к раствору карбоната аммония, обладает высокой эманирующей способностью (99,5%), слабо уменьшающейся со временем [363].

Поведение карбоната радия при со-кристаллизации с карбонатами других двухвалентных металлов изучалосьГольд-шмидтом [249], и полученные им данные представлены в табл. 21. Распределение радия между жидкой и твердой фазами в этих системах подчиняется закону Хлопина, но осадок, как это следует из данных табл. 21, радием не обогащается.

Фторбериллат радия RaBeF4 получают добавлением к горячему кислому раствору (0,2 N до НС1) соли

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83

Скачать книгу "Аналитическая химия радия" (1.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
букет невесты пионы с розами купить
матрац 160х200 с независимыми пружинами
регулировка автоматики оптима
Удобно приобрести в КНС Нева ноутбук за 50000 рублей - офис в Санкт-Петербурге со стоянкой для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)