![]() |
|
|
Лабораторные работы по органическому синтезуо льда и подкисляют смесь концентрированной соляной кислотой до кислой реакции по лакмусу. Смесь переносят в делительную воронку, отделяют верхний бензольный слой с дифенилметаном. Промывают его 5%-ным раствором гидроксида натрия и затем водой до нейтральной реакции. Бензольный раствор сушат хлоридом кальция и выливают в колбу Вюрца емкостью 50 мл с длинной отводной трубкой. Сначала отгоняют бензол (см. с. 34). Охлаждают колбу до комнатной температуры. Снимают холодильник, опускают отводную трубку колбы Вюрца в приемник, погруженный в чашку с холодной водой. Нагревая колбу на голом огне, отгоняют дифенил-метан', собирая фракцию с температурой кипения 255—265 °С. Выход ди-фенилметана около 5 г. Рис. 48. УФ спектр дифенилметана (в гептане) Дифенилметан — бесцветное кристаллическое вещество с запахом апельсина; нерастворим в воде, хорошо растворяется в спирте, эфире, хлороформе, бензоле. Температура кипения 262°С; 145 °С (22 мм рт. ст.); температура плавления 27 °С; ал — 1,0060; nD° — 15788. 1 Если дифенилметан перегоняется окрашенным и не застывает при охлаждении, то его перегоняют еще раз. 147 УФ спектр: см. рис. 48. 146 Ацилирование ароматических соединений по Фриделю—Крафтсу 52. Ацетофенон. с-сн СН з —С (А1С13 + СгЬСООН снз-с о Реактивы. Бензол безводный 40 мл (см. с. 66); уксусный ангидрид 10 мл; хлорид алюминия безводный измельченный 32 г; соляная кислота (10%-ный раствор); гидроксид натрия (10%-ный раствор); диэтиловый эфир; хлорид кальция безводный. Работу проводить в вытяжном шкафу с включенной тягой! Пары ацетофенона обладают снотворным действием. Круглодонную трехгорлую колбу емкостью 300 мл, снабженную мешалкой, капельной воронкой с хлоркальциевой трубкой и обратным холодильником, верхний конец которого закрывают хлоркальциевой трубкой и ловушкой для поглощения хлороводородапомещают в водяную баню (рис. 49). В колбу вносят 40 мл бензола и 32 г тонко измельченного хлорида алюминия. В капельную воронку наливают 10 мл уксусного ангидрида. Охлаждая колбу холодной водой, при энергичном перемешивании, в смесь осторожно по каплям в течение 30 мин приливают уксусный ангидрид. Реакция ацили-рования сопровождается выделением теплоты, смесь разогревается, происходит бурное выделение хлороводорода. Когда все количество уксусного ангидрида будет прилито в смесь, колбу нагревают на водяной бане (температура бани 80—85 °С) в течение 45 мин для завершения реакции. Охлажденную до комнатной температуры реакционную смесь выливают в стакан, содержащий 80 мл воды со льдом. В случае выделения осадка основной соли алюминия его растворяют, добавляя раствор 10%-ной соляной кислоты. Раствор переносят в дели тельную воронку, экстрагируют 20 мл эфира, отделяют эфирно-бензольный слой, а водный раствор еще раз обрабатывают 15 мл эфира. Объединенные эфирные вытяжки промывают в делительной воронке водой, 25 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия, потом еще водой, отделяют и сушат хлоридом кальция. Из высушенного раствора сначала отгоняют эфир и бензол на водяной бане (см. рис. 12). Затем, заменив водяной холодильник на воздушный, перегоняют ацетофенон, собирая фракцию с температурой кипения 199—203 °С. Выход ацетофенона 8 г. Ацетофенон (метилфе-нилкетон) ?— бесцветная, иногда с желтоватым оттенком маслянистая жидкость или легко плавящиеся кристаллы с запахом черемухи. Мало растворим в воде, хорошо растворим в спирте, эфире, хлороформе, бензоле. Температура кипения 202,3°С; 88°С (12 мм рт. ст.); температура плавления 20,5°С; df — 1,0281; п? — 1,5342. Спектр ПМР: синглет 2,4 м. д., мультиплет 7,4 м. д., мультиплет 7,8 м. д. ИК спектр: см. рисунок 50, а. УФ спектр: см. рисунок 50, б. 53. Бензофенон. С1 (АШ3) + riCl Реактивы. Бензол безводный 27,5 мл (см. с. 66); хлористый бензоил 5,8 мл; хлорид алюминия безводный измельченный 7,5 г; соляная кислота (d — 1,18 г/см3); гидроксид натрия (5%-ный раствор); Диэтиловый эфир; хлорид кальция безводный. 149 Работу проводить в вытяжном шкафу с включе |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 |
Скачать книгу "Лабораторные работы по органическому синтезу" (1.6Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|