химический каталог




Практикум по органической химии

Автор Н.Д.Прянишников

ем, и хлористый алюминий. Затем при постоянном перемешивании в течение 20 мин. прибавляют через капельную воронку уксусный ангидрид. Тотчас же начинается реакция, сопровождающаяся разогреванием смеси и бурным выделением хлористого водорода. Реакцию заканчивают, нагревая смесь в течение получаса на водяной бане при частом перемешивании (при работе с большими количествами целесообразно применять механическую мешалку с ртутным затвором во избежание попадания в прибор влаги из воздуха).

Охлажденный раствор выливают на лед и растворяют выпавшие основные соли алюминия, прибавляя концентрированную соляную кислоту. Смесь переносят в делительную воронку, прибавляют немного эфира и отделяют бензольно-эфирный слой. Водный раствор еще раз взбалтывают с небольшим количеством эфира; соединенные эфирные вытяжки промывают в делительной воронке раствором едкого натра и сушат хлористым кальцием. Растворители—эфир и бензол—отгоняют на водяной бане, а остаток перегоняют в вакууме.

Выход 8—10 г.

Темп. пл. ацетофенона 19,6°; темп. кип. 88° при 12 мм давления и 202° при 760 мм давления; уд, вес d\\ 1,0329; показатель преломления По'6 1,5342.

80. Бензофенон

Бензофенон получается в результате взаимодействия бензола с хлористым бензоилом

С6Н6 + С6Н5~С-С1 — Q,H5-C-C6H5 + HCl

il I!

О О

Реактивы

Бензол 55 мл или 48 г (0,62 моля)

Хлористый беизоил 14 г (0,1 моля)

Хлористый алюминий 15 г (0,11 моля)

Соляная кислота; эфир; едкий иатр; хлористый кальций

Прибор собирают так же, как при получении ацетофенона, В колбу вносят хлористый алюминий и бензол. Затем при взбалтывании постепенно приливают через капельную воронку хлористый бензоил. Реакцию заканчивают, нагревая колбу на водяной бане до тех пор, пока почти не прекратится выделение хлористого водорода. После охлаждения к содержимому колбы при помешивании постепенно прибавляют 150 мл воды и несколько кусочков льда, подкисляют концентрированной соляной кислотой и отгоняют бензол с водяным паром. Отгонка заканчивается приблизительно через 20 мин.

Оставшуюся в колбе смесь охлаждают и экстрагируют эфиром; эфирный раствор промывают слабым раствором едкого натра, затем водой и сушат хлористым кальцием. После отгонки эфира остаток перегоняют из перегонной колбы с низко припаянной отводной трубкой без холодильника.

Выход около 13 г.

Темп. пл. 48°; темп. кип. 306°.

81. Дифенилметан

Получение дифенилметана является примером применения реакции Фриделя—Крафтса для синтеза углеводородов ароматического ряда

С6Н6 + С6Н5-СН2С1 С6Н5-СН2-С6Н5 -f НО

Реактивы

Беизол 50 мл или 43 г (0,56 моля)

Хлористый бензил 12,7 г (0,1 моля)

Хлористый алюминий 5 г (0,036 моля)

Соляная кислота; едкнй натр; натрий металлический

Прибор собирают так же, как при получении ацетофенона. В колбу наливают бензол и прибавляют тщательно измельченный хлористый алюминий. Затем через капельную воронку при помешивании постепенно приливают хлористый бензил.

По окончании реакции в колбу прибавляют 40 г толченого льда. Добавив концентрированной соляной .кислоты, жидкость переливают в делительную воронку и отделяют верхний бензольный слой, содержащий растворенный дифенилметан; его промывают раствором едкого натра, а затем водой.

Бензольный раствор, не высушивая, перегоняют из небольшой колбы. Сначала отгоняется бензол с небольшим количеством воды. Когда весь бензол отгонится, перегонку прерывают, отъединяют холодильник и перегоняют дифенилметан без холодильника, вставив конец трубки перегонной колбы непосредственно в приемник, погруженный в чашку с холодной водой. Если продукт окрашен или не застывает нацело при охлаждении, его следует перегнать еще раз, прибавив 2—3 маленьких кусочка металлического натрия. Еще более чистый продукт получается при перегонке в вакууме.

Выход 10—11 г.

Запах дифенилметана напоминает запах апельсиновой корки; темп. пл. дифенилметана 27°; темп. кип. 145° при 22 мм давления и 262° при 760 мм давления.

XXI. СЛОЖНОЭФИРНЫЕ КОНДЕНСАЦИИ

Сложные эфиры в присутствии металлического натрия способны энолизироваться; образующиеся энолы дают с натрием соответствующие эноляты, например:

уО-С2Нй

2СН3—С— 0^-С2Н5 + 2Na 2СН2-С<

|| xONa

О

Двойная связь в таких энолятах исключительно реакционно-способна, обусловливая их склонность к разнообразным реакциям присоединения; в частности, легко происходит присоединение другой молекулы сложного эфира

/О—С9Н5 СН3—С—О—С2Н5 + сн2=,с<

|| 4)Na

О

уО-С2Н5 — CH8-C-CH2-Cf ONa

II хо-с2н5

о

Из полученного продукта присоединения путем отщепления алкоголята натрия образуется ацетоуксусный эфир

/О—С2Н5

CH-C-CHa-Cf ONa ->

II хО—С2Н5

о

С По—С—СН2—С—О—С,Н5 -f- С2Н5—ONa

II I!

О О

Эта реакция имеет общее значение и позволяет получать конденсацией двух молекул сложного эфира соответствующие эфиры р-кетонокислот. Аналогичным образом при конденсации эфиров дикарбоновых кислот получаются циклические кетоно-кислоты, а при конденсации эфиров с энолятами кетонов образуются р-д и кетоны.

страница 68
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
получить специальность мастер холодильного оборудования
Стул деревянный B-Trade LW101-P
магнитола для хаммера
где можно проходить курсы визажиста косметолога в химках

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)