химический каталог




Практикум по органической химии

Автор Н.Д.Прянишников

здействия металлического натрия на галоидопроизвод-ные углеводородов жирного ряда, например

2СН3СН2Вг + 2Na СН3СН2СН2СН3 + 2NaBr

При этом в качестве промежуточного продукта образуется натрийорганическое соединение, которое реагирует затем со второй молекулой галоидопроизводного

CH3CH2Br + 2Na -> CH3CH2Na + NaBr CH3CH2Na + BrCH2CH3 CH3CH2CH2CH3 -f NaBr

Эта реакция может применяться также и для получения углеводородов жирноароматического и ароматического рядов. Однако при синтезе чисто ароматических углеводородов этот метод дает обычно малоудовлетворительные выходы, и лучшие результаты получаются при нагревании ароматических галоидопроизводных с порошком металлической меди (или медной бронзы). Для реакции можно взять также смесь хлорной меди и металлического магния. В некоторых случаях для синтеза углеводородов из галоидопроизводных применяют и другие металлы, например серебро.

П Н. Д. Прянишников

70. «-Октан

Октан получается при действии металлического натрия на нормальный бромистый бутил

2СН3СН2СН2СН2Вг + 2Na CHs(CH2)eCH3 + 2NaBr Реактивы

Бромистый бутил 41 г (0,3 моля)

Натрий металлический 10 г (0,43 грамматома)

Спирт; серная кислота; бикарбонат натрия; хлористый кальций

Весь прибор должен быть тщательно высушен.

Круглодонную колбу емкостью 200 мл соединяют с обратным холодильником; верхний конец холодильника закрывают пробкой с двумя отверстиями, в одно из них вставляют маленькую капельную воронку, а в другое—Г-образно изогнутую стеклянную трубку, соединенную с хлоркальциевой трубкой. В колбу помещают хорошо очищенный (от покрывающей его корки) и нарезанный мелкими ломтиками металлический натрий и через воронку приливают бромистый бутил со скоростью 20—30 капель в минуту. Время от времени энергично перемешивают содержимое колбы (холодильник должен быть неплотно укреплен в зажиме)^ чтобы избежать чрезмерного повышения температуры, периодически охлаждают колбу, погружая ее в холодную воду. Для окончания реакции реакционную смесь нагревают на водяной бане в течение 1 часа.

Дав колбе несколько охладиться, заменяют обратный холодильник нисходящим и, нагревая колбу на масляной бане, отгоняют октан до тех пор, пока не перестанут переходить капли погона (к концу перегонки повышают температуру бани до 170°). Сырой октан обычно содержит небольшую примесь непрореаги-ровавшего бромида; его можно обнаружить, нагревая несколько капель полученного продукта с I—2 мл спиртового раствора азотнокислого серебра. В присутствии бромистого бутила появляется муть за счет образования бромистого серебра. Если бромид обнаружен, то полученный продукт нагревают на водяной бане (в колбе, снабженной обратным холодильником) с несколькими кусочками металлического натрия до тех пор, пока свежая поверхность натрия не перестанет окрашиваться в синий цвет.

Октан сливают с остатков натрия и прибавляют к натрию минимальное количество 95%-ного спирта, достаточное для полного превращения его в алкоголят. Затем прибавляют 20 мл воды, приливают к раствору ранее слитый октан и при помощи делительной воронки отделяют слой октана. Его промывают последовательно два раза 15 мл концентрированной серной кислоты, водой, раствором бикарбоната натрия и снова водой, сушат над хлористым кальцием и перегоняют. Темп. кип. чистого «-октана 125,5°.

Остатки натрия после реакции во избежание опасного взрыва ни в коем случае нельзя выбрасывать в раковину или в кислотный горшок. Их нужно обработать 95%-ным спиртом до тех пор, пока они полностью не растворятся в нем.

71. Этилбензол

Этилбензол получают действием металлического натрия на смесь бромбензола и бромистого этила

С6Н5Вг + С2Н5Вг + 2Na СеН5-С2Н5 + 2NaBr

Бромистый этил вводят в реакцию в некотором избытке, так как часть его расходуется на побочные реакции (образование бутана и этилена). Реакцию проводят в среде абсолютного эфира. Исходные вещества и прибор должны быть тщательно высушены; в частности, эфир не должен взаимодействовать с натрием с выделением пузырьков водорода.

Реактивы

. 32 г (0,2 моля)

. 32 г (около 0,3 моля)

. 12 г (около 0,5 грамматома)

Бромбензол .... Бромистый этил . . Натрий металлический Абсолютный эфир

В круглодонную колбу емкостью 250—300 мл приливают 70 мл абсолютного эфира и прибавляют тщательно очищенный от корки и нарезанный тонкими ломтиками натрий. Затем прибавляют смесь бромбензола и бромистого этила и соединяют колбу с обратным шариковым холодильником. В случае вскипания жидкости колбу охлаждают, погружая в баню с холодной водой. Реакционную смесь оставляют стоять в течение ночи. На следующий день заменяют обратный холодильник нисходящим и отгоняют эфир на водяной бане. Затем, заменив водяной холодильник воздушным, отгоняют этилбензол, осторожно нагревая колбу светящимся пламенем горелки или, лучше, на масляной бане. Этилбензол перегоняют еще раз из колбы с небольшим дефлегматором, собирая фракцию, переходящую в пределах 132—136°.

Выход около 15 г.

Темп. кип. чистого этилбензола 136,3°.

Остатки

страница 63
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранение мебели на складе
концерт пилота нижний новгород
Casio BGA-131-1B
как подсветить витрину светодиодной лентой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)