химический каталог




Практикум по органической химии

Автор Н.Д.Прянишников

ать 0,7 моля спирта, т. е. некоторый избыток последнего; поэтому выход бромистого этила вычисляют по отношению к бромистому калию. Теоретически из 0,5 моля бромистого калия должно получиться 0,5 моля бромистого этила, или 54,5 г; практически же обычно получают около 42 г, или около 77% от теоретического количества.

Образец записи в рабочем журнале

Работа № 3. Получение монохлор уксусной кислоты Основная реакция

СНзСООН + С18 —> СН2С1СООН + НС! Побочные реакции

1) СН2С1СООН + С12 —» СНС12СООН + НС1

дихлоруксусная кислота

2) СНСЬСООН + С12 —> СС13СООН + НС1

трихлоруксусная кислота

3) 2Р + ЗС12 —> 2РС13

ЗСНзСООН + РС13 —> 3CH3COCi + Н3РОз

хлористый ацетил

Взято: 30 г ледяной уксусной кислоты (или 0,5 моля) и 2,5 г красного фосфора.

7 апреля. Опыт начат в 9 час. Пропускание хлора было прекращено в 15 час. Взятая из реакционной колбы проба по охлаждении не закристаллизовалась.

8 апреля. Прибор был перенесен на место, освещаемое прямыми солнечными лучами, и пропускание хлора возобновлено в 10 час. Проба, взятая в 13 час, по охлаждении закристаллизовалась; реакция была прекращена и содержимое колбы перелито в перегонную колбу емкостью !00 мл. Перегонка велась с воздушным холодильником, колба нагревалась горелкой через асбестовую сетку.

Первые капли погона появились при 50° (хлористый ацетил). Температура медленно повышалась до 118°, некоторое время держалась около этого уровня (отгонялась не вошедшая в реакцию уксусная кислота), затем начала довольно быстро повышаться. Когда термометр показывал 150°, был взят новый приемник (вес его 22,3 г). При повышении температуры до 200° перегонка была прекращена.

Вес приемника с продуктом .... 45,4 г

Вес приемника 22,3 »

Вес продукта . 23,1 г

По охлаждении во льду содержимое приемника закристаллизовалось. Кристаллы отфильтрованы с отсасыванием, отжаты на фильтре и быстро переложены в бюкс (вес бюкса 18,7 г).

Вес бюкса с продуктом 33,2 г

Вес бюкса 18,7»

Вес продукта 14,5 г

Теоретический выход=0,5 моля=94,51-0,5=47,3 г.

14 5

Практический выход ? 100= 30,7%.

V. МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

Неаккуратная н небрежная работа, а также несоблюдение работающим необходимых мер предосторожности могут повести к возникновению пожаров, к взрывам и к несчастным случаям.

Пожары. Наиболее часто пожары возникают при работах с летучими, легко воспламеняющимися растворителями в результате переливания последних вблизи зажженной горелки, вследствие неаккуратной (неплотной) сборки приборов и т. п.

При возникновении пожара надо прежде всего погасить газовые горелки и выключить электронагревательные приборы. Обычно в лабораториях имеется общий газовый кран, позволяющий сразу прекратить подачу газа ко всем горелкам, а также общий рубильник технического тока, который позволяет выключать все электронагревательные приборы (но не свет!). Далее необходимо быстро удалить все горючие вещества и склянки с горючими жидкостями. Нужно принять за правило, никогда не держать в лаборатории в одном месте сколько-нибудь значительных количеств горючих веществ.

Самым простым и надежным средством для тушения пожаров в лабораториях является песок. В каждой лаборатории в нескольких местах должны иметься мешки и ящики с сухим песком и совки для его разбрасывания. Из огнетушителей можно рекомендовать пескоструйный огнетушитель со сжатой углекислотой.

В большинстве случаев для тушения пожаров в лабораториях нельзя пользоваться водой; вода только способствует распространению огня, если заливать ею горящие жидкости (эфир, бензол, бензин и др.). Особенно опасно применять воду при воспламенении металлического натрия. Водой и пеногонными огнетушителями следует пользоваться при загорании лабораторной мебели—столов, полок и т. п.

Для тушения пожара с успехом можно применять четырех-хлористый углерод (образующий тяжелые пары при соприкосновении с огнем) и сухой бикарбонат натрия (разлагающийся при нагревании с выделением С02).

В случае загорания одежды работающего нельзя давать ему бегать по комнате (движение воздуха будет только раздувать пламя), а нужно немедленно набросить на него одеяло, кошму или накинуть пиджак, пальто, прекратив таким образом доступ воздуха к горящей одежде.

Для тушения загоревшейся одежды, а также для смывания попавших на тело кислот или щелочей в лаборатории следует иметь душевой кран.

Взрывы. Наиболее частыми причинами взрывов являются:

1. Неправильная сборка приборов (например, присоединение наглухо приемника при перегонке).

2. Перегрев реакционной смеси или перегоняемой жидкости, приводящий к слишком бурному ходу реакции, разложению вещества или внезапному вскипанию перегретой жидкости.

3. Перегонка в вакууме с применением посуды, не обладающей достаточной механической прочностью (например, плоскодонных колб).

4. Попадание в воду остатков металлического натрия.

5. Перегонка эфира, стоящего долгое время на свету и содержащего перекиси.

Во время перегонки в вакууме возможность взрыва не исключена даже п

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Практикум по органической химии" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ограничители для дверей италия
контроллер vpr-m 1 belimo
биг лав шоу 2017
скамья стальная «парк-нова»

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)