химический каталог




Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия

Автор В.E.Плющев, Б.Д.Степин

цию лучше проводить в платиновой посуде. Чистый Li2Si03 получается и при нагревании смеси Li20 и Si02 в присутствии LiCl при температуре красного каления [345].

Помимо моносиликатов лития известны также дисиликаты Li20-2Si02, 3Li20-2Si02 и более сложные кремнекислородные соединения лития [2]. Кроме того, литий образует большое число двойных силикатов с различными элементами, особенно с алюминием, а также алюмосиликатов, которые являются природными минеральными образованиями и служат источниками для получения соединений лития в промышленном масштабе. Они рассмотрены в гл. III.

Перхлорат лития LiC104 — бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество с плотностью при обычной температуре 2,428 г/см3 [346]. Температура плавления равна 236° С [346]; теплота образования ЛгУ298 = — 99,9 ккал/моль [347].

Плавится L1CIO4 без разложения; наблюдается разложение выше 400° С и протекает по уравнению [346]:

LiG104=LiCl + 202

Перхлорат лития хорошо растворим в воде [175]:

Температура, °С . 0 10 20 25 30 40 64,6 77,9 89,2 Растворимость,

г/100 г воды . . 42,7 49,0 56,3 60,0 63,7 72,4 100,0 122,2 150,0

Перхлорат лития хорошо растворим во многих органических

растворителях, например при 25° С растворимость LiC104 составляет [21]:

Растворители . . Метиловый Этиловый Ацетон Этиловый

спирт спирт эфир

Растворимость,

вес. % .... 64,57 60,28 57,72 53,21

В этом отношении LiC104 превосходит не только NaC104, но и Mg(C104)2 [175].

Из водных растворов LiC104 выделяется в виде LiC104-3H20, кристаллизующегося в гексагональной сингонии и плавящегося

* Более известное значение, иайдеииое по диаграмме плавкости системы Li20-Si02, равно 1201° С [341].

ei

при 95° С [175]. При 98—100° С LiC104-3H20 теряет 2 молекулы воды, а при 130—150° С — остальную воду [175, 3481

Получается LiC104 при взаимодействии Li2C03 с хлорной кислотой или при растворении в ней Li20 [12].

Хлорат лития LiC103 — бесцветное гигроскопичное вещество, существующее в зависимости от температуры в аморфном виде или в виде ромбических кристаллов, легко расплывающихся на воздухе [12]. Для температуры плавления приводятся значения: 129 [21] и 127,6° С [175]. При 270° С (300° С [175]) LiC103 разлагается по схеме [348]:

2LiC103 —> LiC104 + LiCl-f-0,

Хлорат лития хорошо растворим в воде (г/100 г Н20): 313,5 (18° С) и 500 (27° С) [175]. В ацетоне растворяется слабо, в этиловом спирте очень хорошо [175].

Известен кристаллогидрат хлората лития состава ЫСЮз-О.БНгО, теряющий воду при 55° С [349].

Получают LiC103 действием хлорноватой кислоты на Li2C03 [12] или по реакции [350]:

61ЛОН + ЗС12 = LiClOa + 51ЛС1 + ЗН20

Хлорит лития LiClCb — бесцветное, расплывающееся на воздухе вещество. Под действием С02 воздуха переходит в L12CO3.

Получается LiC102 по обменной реакции между Li2S04 и хлоритом бария [12] или по реакции [350]:

4LiOH + 2С12 = LiC102 + 3LiCl + 2Н20

Гипохлорит лития LiCIO — бесцветное, весьма нестойкое вещество, легко разлагающееся при нагревании по реакции [12]:

41ЛСЮ = LiClOs + 3LiCl +1/202

Образуется LiCIO при взаимодействии LiOH с хлором [350]: 21ЛОН + С12 = LiCIO + LiCl + Н20

Гипохлорит лития находит применение в производстве твердых растворимых и устойчивых отбеливающих средств [10] и как дезинфицирующий агент [351].

Бромат лития LiBr03— бесцветное вещество в виде иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Соединение хорошо растворяется в воде: при 25° С растворимость составляет 60,4 вес. % [21].

Получается LiBr03 по реакции между L12CO3 и бромно-ватой кислотой; из водных растворов кристаллизуется в виде LiBr03-3H20 [12].

Из других солеи кислородсодержащих кислот брома получены бромит LiBr02 и гипобромид LiBrO лития, которые по свойствам и условиям образования близки, соответственно, LiClOa и LiCIO [2].

62

Иодат лития LiI03 — бесцветное кристаллическое вещество, выделяющееся из водного раствора в виде LiI03-3H20, который при 180° С обезвоживается [352].

' Получается LiI03 при окислительном плавлении Lil [353]: lOLil + 502 = 2LiI03 + 4Li20 + 4I2

Из других солей кислородсодержащих кислот иода получен периодат лития LiI04.

ЛИТЕРАТУРА

1. ArfvedsonA., Ann. chim. phys., (2), 10, 82 (1818;.

2. Gmelin's Handbuch der anorganischen Chemie, Syst. № 20, Lithium, 8 Auf-lage, Berlin, 1960.

3. Bunsen R., Ma tth lessen ?., Liebig's Ann., 54, 107 (1855).

4. С e л и н о в И. П., Атомные ядра и ядерные превращения, т. I, Гостех-издат, 1951.

5. Hutchison D. ?., Phys. Rev., 96, 1018 (1954); в сб. «Литий», Издатин-лит, 1959, стр. 19—25.

6. Cameron ?. ?., J. Am. Chem. Soc, 77, 2731 (1955); в сб. «Литий», Из-датинлит, 1959, стр. 26—32.

7. Краткая химическая энциклопедия, т. II, Изд. «Советская энциклопедия», 1963, стр. 201—205 («Изотопы»).

8. Klemm W., Angew. Chem., 70, 21 (1958); в сб. «Литий», Издатинлит, 1959, стр. 323—329.

9. ? о ? ?., ? ? о с ? П., Литий и его сплавы. Материалы для атомных реакторов, Издатинлит, 1956.

10. Л а н д о л ь ? П., С и ? ? и г М., Литий, Справочник по редким металлам, под ред. В. Е. Плющева, Изд. «Мир», 1965, стр. 343—383.

11. ? ил ян д ?. ?., Се мено в а Е. И., Свойства редких элементов, .ид. 2-е, ИзХ. «Металлургия», 1964.

12. Остроушко Ю. И., Бучихин П. И., Алексеева^В. В. и др., Литий, его химия и технология, Атомиздат, 1960.

13. Краткая химическая энциклопедия, т. II, Изд. «Советская энциклопедия», 1963, стр. 295—298 («Потенциал ионизации»).

14. Белов Н. В., Структура ионных кристаллов и металлических фаз, Изд. АН СССР, 1947.

15. Б о к и й Г. Б., Введение в кристаллохимию, Изд. МГУ, 1954.

16. Goldschmidt V. ?., Ber., 60, 1263 (1927).

17. Паул инг Л., Природа химической связи, Госхимиздат, 1947.

18. Van Arkel А. Е., Reine Metalle, Berlin, 1939.

19. Snyder D. D., Montgomery D. I., J. Chem. Phys., 27, Г033 (1957).

20. Ядерные реакторы. II. Техника ядерных реакторов. Материалы КАЭ США, Издатинлит, 1957. .

21. Ш а м ? а й Ф. И., Литий и его сплавы, Изд. АН СССР, 1952.

22. Гиндин И. ?., Лазарев Б. Г., С ? а ? о д у б о в Я. Д., Физика металлов и металловедение, 10, 472 (1960).

23. Barrett С. S., Acta Cryst., 9, 671 (1956).

24. Г и н д и н И. ?., Л а з а ? е в Б. Г., С ? а ? о д у б о в Я. Д., Физика металлов и металловедение, 11, 46 (1961).

25. ? а г t i ? D. L., Proc. Roy. Soc, 254, 444 (1960).

26. Douglas Т. B: et al., J. Am. Chem. Soc, 77, 2144 (1955); в сб. «Литий», Издатинлит, 1959, стр. 36—49.

27. В г i d g m a ? P. W., Physic High Pressure, London, 1949.

28. ? он я то веки й ?. Г., Физика металлов и металловедение, 11, 476 (1961).

29. Hartmann ?., Schneider R., ?. anorg. Chem., 180, 275 (1929).

30. Шпильрайн Э. Э., Асиновский Э. И., Инж.-физ. журн., 5, № 4, 35 (1962),

63

31. Абрамова В. ?., Кириллов П. Л., Инж.-фнз. журн., 5, № 1, 108 (1962).

32. Физический энциклопедический словарь, т. II, 1962, Изд. «Советская энциклопедия», стр. 607—608 («Литий»).

33. Andrade ?., Dobbs ?., Proc. Roy. Soc, 211, 1104 (1952).

34. Буркхарт ?., Механические и технологические свойства чистых металлов, Металлургиздат, 1941.

35. В и л ь к о м и ? с к и й И. ?., ? е й ? м а н М. Б., Цветные металлы, Кя 4, 63 (1946).

36. 3 а й д е л ь А. И., Прокофьев В. К., Райский С. М., Таблицы спектральных линий, Гостехиздат, 1952.

37. Краткая химическая энциклопедия, т. II, Изд. «Советская энциклопедия», 1963, стр. 977—984, 986—991 [«Литий (и его соединения)»).

38. С о н г и н а О. ?., Редкие металлы, изд. 3-е, Изд. «Металлургия», 1964.

39. ? л ю щ е в В. Е., Литий, рубидий, цезий. Химия и технология редких и рассеянных элементов, т. I, Изд. «Высшая школа», 1965.

40. Б е л я е в А. И., Фирсанова Л. ?., Померанцев ?. Н., Труды Московского института цветных металлов им. М. И. Калинина, вып. 25, Металлургиздат, 1955, стр. 172—179.

.41. Гришин В. К, Г л а з у н о в М. Г., А ? а к е л о в А. Г. и др., Свойства лития, Металлургиздат, 1983.

42. Kroll W., Schlechten ?., Metals Technol., (4). 14, 2179 (1947); в сб. «Литий», Издатинлит, 1954, стр. 47—55.

43. Краткая химическая энциклопедия, т. II, Изд. «Советская энциклопедия», 1963, стр. 984—986 («Литийорганические соединения»),

.44. R о chow ?. Q., ? и г d D. Т., Lewis R. ?., The Chemistry of Organome-tallic Compounds, New York—London, 1947.

45. Coates Q. E., Organometallic Compounds, 2nd ed., London — New York, 1961.

46. ? i go D. P., Franklin J. W., Cleaver Q. H., Eng. Mining J., 156, № 9, 75 (1955).

47. Лэпп P., Новая сила. Об атомах и людях, Издатинлит, 1954.

48. Weaton D., Western Mining and Industrial News, 25, № 1, 23 (1957).

49. Fen ton W. M., Chem. Proc, 20, 12, 245 (1957).

50. L a i d 1 e г D. S., Lect. Monogr. and Rept. Roy. Inst. Chem., № 6, 33pp (1957).

51. S t a ? d i sh ?., Minesota Technol., 39, № 5, 18, 34 (1959).

52. Плющев В. ?, в сб. «Литий», Издатинлит, 1959, стр. 7—18. 53 Сахаров Б. ?., Хим наука и пром., 1, 529 (1956).

54. Hader P., Nielsen R., Негге М., Ind. Eng. Chem., 43, 2636 (1951); в сб. «Литий», Издатинлит, 1954, стр. 5—22.

55. К о г а н Б. И., Литий. Области освоенного и возможного применения, ВИНИТИ АН СССР, 1960.

56. Hansen ?., Anderko ?·, Constitution of Binary Alloys, 2nd ed., New York, 1958.

57. Litton F. B„ Metal. Progr., 76, № 2, 94 (1959).

58. Frost P. D., Battelle Techn. Rev., 8, № 1, 3 (1959).

59. West. Aviat., 37, № 11, 18 (1957).

60. Передельский К. В., Авиапромышленность, № 1, 35 (1938).

61. Jachson J. H„ et al., J. Metals, 1, 149 (1949).

62. Qarre В., Mueller ?., Z. Metallkunde, 23, 236 (1931).

63. Sittig M., Brit. Chem. Eng., 3, № 3, 130 (1958).

64 Савицкий ?. ?., Терехова В. ?., ? а у м к и н О. П., Цвет, мет., № 5, 58 (1961).

65. С в и д е ? с к а я 3. ?., ? у ? к и н а Н. И., Изв. АН СССР, Отд. мет. и топливо, № 1, 151 (1962).

66. Ш а м ? а й Ф. И., Фридляндер И. ?., С о к о л о в А. Н., в сб. «Сплавы цветных металлов», Изд. АН СССР, 1963, стр. 100—107.

67. Михеев а В. И., С ? е ? л я д к и н а 3. К-, Крюкова О. Н.,

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100

Скачать книгу "Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия" (3.51Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Компания Ренессанс: лестница - надежно и доступно!
письма благодарности от родителей в стихах
купить канальный вентилятор 600х300
продажа наклейки на огнетушитель оу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)