химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

основных (поли протонных) кислот НдА последовательным титрованием по ступеням диссоциации н смесей типа НпА-|-Нд_|А-; Нк_|А-4-Н„_8Аа", как н дифференцированное определение смесей двух одноосновных кислот, возможно прн соблюдении двух условий: |) Я|/Яз>Ю*, т. е. наблюдаются два скачка титрования; 2) /С2>10~7, т. е. индикатором можно зафиксировать второй скачок титрования. Определить содержание каждой нз двух кислот в растворе их смесн можно н в том случае, когда /0//Са< I04, т. е. когда обе кислоты титруются только совместно н можно зафиксировать индикатором только одни скачок титрования, соответствующий их суммарному оттитрованию. Но при этом нужно знать массу (навеску тп) смеси кнелот. Титрованием смесн кнелот стандартным раствором щелочи определяют расход титранта VNa0H на реакцию взаимодействия^ с обеими кислотами. Тогда суммарное число молен-эквнвалентов кнелот равно:

n(NaOH)=C(NaOH)VNaoH/^tX>=«(HA,)+n(HA2), с другой стороны,

m = n(HAi)M(HAt) frt(HA2)Af(HAj).

Решая эту систему двух уравнений, находят содержание каждой из кнелот. Аналогично можно определить даже содержание каждой нз трех кислот в растворе их смеси.

Примечание. Растворимость СОз в воде достаточно велика (0,20—0,17 г/100 г НзО прн 15—20 °С), н угольная кислота С^,—4,5-Ю-7) титруется раствором щелочи до гндрокарбоната

246

247

по реакции:

H2C03 = NaOH ,=? NaHC03+Н20,

что фиксируется по фенолфталеину и приводит к завышенным ре зультатам при определении слабых кислот по фенолфталеину.

Для предотвращения такой погрешности необходимо соблюдать следующие рекомендации: 1) удалять из используемой для приготовления растворов дистиллированной воды С02 кипячением н защищать воду и растворы от контакта с атмосферой; 2) титруемый раствор перемешивать умеренно; 3) считать законченным титрование по фенолфталеину, если появившаяся розовая окраска сохраняется 10—15 с.

Выполнение определения. В колбы для титрования переносят пипеткой аликвотные части анализируемого раствора V„ из мерной колбы V,, добавляют 1 или 2 капли раствора соответствующего индикатора и титруют стандартным раствором щелочи 5—7 проб. По результатам титрований находят средний расход титранта и рассчитывают содержание кислоты (в г) по титру и концентрации титранта по следующим формулам:

гн»А= С (NaOH) VNaoHM [f„. (Н„А) Ц,А] V./ (1 ОООV.),

«h.A=rn.ohi?n.oh«[/™(H«A)H,A)lV./Af(NaOH)V„.

Задание. Определить содержание одной из кислот — муравьиной, уксусной, щавелевой, янтарной, бензойной, салициловой (по указанию преподавателя), для чего рассчитать пределы скачка титрования и рН раствора в ТЭ, подобрать два индикатора, написать методику определения.

Определение Н3РО4

Фосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням:

Н3Р04 ч=ь Н++Н,РОГ Afi =7,5-10-»,

Н,РОГ H++HPOS- К, = 6,2-10-",

НРОГ Н++Р05" Кэ=4,8-10-13.

Хотя Ki: /С9>10' Н Кг:Кг > 10', но так как «><Ю-7, фосфорную кислоту как трехосновную по реакции

H3PO, + 3NaOH ч=ь NajPO.-r-ЗНгО

оттитровать в водном растворе щелочью невозможно. На кривой титрования наблюдаются только два скачка рН, соответствующие последовательному титрованию по первой и второй ступени диссо циации. Прн титровании по первой ступени по реакции

H3P04+NaOH ,=ь NaH2P04-f-H20,

f„„(H3PO,) = l

для фиксирования КТТ используют индикатор метиловый оранжевый (интервал рН перехода окраски: 3,1—4,4, р7"=4,0).

При титровании Н3Р04 как двухосновной кислоты по реакции

HsP04 + 2NaOH 5=tNa2HP04-t-2H20,

f,«.(H,PO,) = 7a.

применяют индикатор фенолфталеин (интервал рН перехода окраски: 8,2—9,8, рГ=9). Кривую титрования НаР04 см. на рис. 13.10.

Выполнение определения. 1. Для определения НаР04 по метиловому оранжевому отбирают пипеткой аликвотные части раствора Vn из мерной колбы VK и переносят в колбы для титрования, добавляют 1 или 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют при перемешивании стандартным раствором щелочи до перехода окраски раствора из розовой в оранжевую. Расход титранта измеряют с точностью до сотых долей миллилитра и по результатам 5—7 титрований находят среднее значение. Содержание (в г) фосфорной кислоты (или в пересчете на P2Os) рассчитывают по титру и концентрации стандартного раствора щелочи по следующим формулам:

g = С(NaOH) VNaOHM(НаР04) V,/(1000V,), В = tn,oh VNaQHM(Н3Р04) V./ [М(NaOH) V„l.

2. Для определения Н3Р04 по фенолфталеину к аликвотным частям раствора в колбы для титрования добавляют 2 капли раствора фенолфталеина н титруют при перемешивании стандартным раствором щелочи до появления устойчивой слабо-розовой окраски раствора. По результатам о—7 титрований находят среднее значение расхода титранта и рассчитывают содержание Н3Р04, как указано выше.

Задание. Рассчитать рН раствора до начала титрования в 1-й и 2-й точках эквивалентности; определить содержание Н3Р04 в растворе по метиловому оранжевому и по фенолфталеину; объяснить принцип подбора индикатора при определении фосфорной кислоты.

Работа 8. Определение солей с использованием ионного обмена

Определение растворимых в воде

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлочерепица velur grand line
основание для кровати орматек усиленное 130 кг барнаул
переворачиватель номеров на авто
хранение документов дома

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)