химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

ела. После того как раствор становится бесцветным, нагревают еще 15 мин и дают колбе остыть до 50 °С. При этом жидкость в колбе застывает, превращаясь в плотную массу. Осторожно вливают в нее 200 мл дистиллированной воды и перемешивают до полного растворения массы. Охлаждают раствор до комнатной температуры, вливают 10 мл 5%-го раствора KaS для осаждения ртути, добавляют раствор NaOH и отгоняют аммиак как описано выше при определении солей аммония [см. работу 3 (2)].

Работа 5. Определение некоторых оксидов и карбонатов

Определение мало растворимых в воде оксидов (CaO, MgO, ВаО, SrO) и карбонатов [СаСОз, ВаСОз, SrC03. Mga(ОН),COj|' основано на растворении оксида или карбоната в точно известном избыточном количестве стандартного раствора кислоты с последующим титрованием остатка кислоты стандартным раствором щелочи. Протекающие при этом реакции и расчет количества молей-эквивалентов определяемого вещества следующие:

М04-2НС1 MCls+HsO,

HCI + NaOH 4=t NaCl-j~H20,

п(МО) = л(НС1)—n(NaOH).

244

245

Выполнение определении. Навеску оксида или карбоната т переносят в коническую колбу, добавляют 50—70 мл стандартного раствора кислоты н растворяют навеску прн слабом нагревании, раствор количественно переносят в мерную колбу VM ополаскивают коническую колбу стандартным раствором кислоты н нм же доводят объем раствора до метки.

Алнквотные части раствора Уп пипеткой переносят в колбы для титрования, добавляют 1 нлн 2 капли раствора метилового оранжевого н тнтруют стандартным раствором щелочи до перехода розовой окраски индикатора в оранжевую. Проводят 5—7 параллельных определений н находят Умаон-

Содержание (в г) оксида (карбоната) рассчитывают по формулам;

IfMb-[Сна-(См-он^.он/^)1Л*(72МО)У./1000.

^MO=UW^(HCl)]-[rNeOHi/NaOH/Af(NaOH)VnlJM(lAMO)VK,

C%=gMo*100/m.

Задание. Рассчитать пределы скачка титрования; определить содержание CaO [MgO, BaO, SrO, СаСОз. Mg3(OH)2C03, SrCOs, ВаСОз] в образце.

Работа 6. Определение солей щелочноземельных металлов

Определение растворимых в воде солей магния, кальция, стронция и бария основано на осаждении карбонатов кальция, стронция, бария н основного карбоната магния избытком стандартного раствора NaaCOj с последующим определением остатка карбоната-осадителя. Ниже приведены уравнения реакций и расчет:

MCla + NajCOs TMC03+2NaCI,

Na3COs+2HCl *r=t 2NaCI + C02 + H»0,

rt(VsMCl2)«n(72Na2COs)-«(HCI).

Другой вариант основан на определении выпавшего осадка карбоната в количестве, эквивалентном исходному содержанию нонов металла, способом обратного титрования по следующим реакциям н формуле:

MC0*+2HCI 4=t МС1* + С02 + Н20, HCI + NaOH NaCI + HjO, n(l/2М.С\3) ==n(l/3№3COs) ==n(HC\) -п(ШОН).

Выполнение определения. Алнквотные части раствора У„ нз мерной колбы VK переносят пипеткой в колбы для титрования, добавляют избыточное количество 0,2 М раствора NaaCOj н фильтруют через бумажный фильтр «снняя лента». Осадок на фильтре промывают дистиллированной водой и растворяют в точно измеренном избыточном количестве стандартного раствора кислоты. Далее поступают как описано в методике определения нерастворимых в воде оксидов (карбонатов).

При определении методом титрования по остатку карбоната-осаднтеля алнквотные части раствора К„ переносят пнпеткоЙ в колбы для титрования, добавляют точно измеренное избыточное количество 0,2 М стандартного раствора №гС03 н фильтруют через бумажный фильтр «снняя лента». Осадок на фильтре промывают дистиллированной водой, фильтрат и промывные воды собирают в колбу для титрования н тнтруют остаток неизрасходованного Na2C03, как описано в методике определения №аСОз-

Задание. Рассчитать рН в начале н конце скачка титрования; определить содержание CaGs (MgCls, BaClj, SrCI2).

Работа 7. Определение кислот

Определение одноосновных (монопротонных) сильных (НО, HN03, НСЮ* н др.) и средней силы кислот, таких как НСЮз (КА = = 1,6-10-'), НСЮз {KA=\,\-\Q-3), СС13СООН (Кл=2,0-10~l), CHCIaCOOH (^ = 5,0.|0-3),СНаС1СОСН (КА=* 1,4-Ш"3), не представляет затруднений, если в растворе находится одна кислота. Содержание кислоты определяют титрованием стандартным раствором щелочи в присутствии индикатора метилового оранжевого нлн метилового красного. Дифференцированное определение смесн сильных кислот в водных растворах невозможно, можно определить только общую кислотность.

Определение слабых индивидуальных одноосновных (монопротонных) кислот, таких как НСООН {КА~ 1,8-10-4) СНзСООН (/Сл=1,74.|0-5), СвН5СООН (^=6,2.10-Б), С6Н4(НО)СООН (^4 —1,1 • 10~3), также не представляет особых затруднений в тех случаях, когда растворимость кислоты в воде позволяет приготовить ее 0,1—0,01 М раствор. Такие кислоты обычно определяют титрованием стандартным раствором щелочи в присутствии индикатора фенолфталеина. Однако в каждом конкретном случае необходимо рассчитать рН начала и конца скачка титрования, а также рН в ТЭ, учитывая растворимость кислоты в воде прн комнатной температуре, и подобрать соответствующий индикатор.

Определение много

страница 96
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение системам кондиционирования
Обувницы КМ купить
турботаймер купить
набор кухонных ножей купить в спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)