химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

ранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, кристаллический фиолетовый, тимоловый синий и др.).

При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям: 1) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования или частично перекрываться им; 2) рГ индикатора должен по возможности совпадать со значением рН в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 13.2) можно проводить в присутствии любого из трех индикаторов: метилового оранжевого, метилового красного или фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рис. 13.4) из перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин.

231

При титровании необходимо брать не более 1—2 капель индикатора, так как индикаторы сами являются кислотами или основаниями и на их нейтрализацию расходуется некоторое количество раствора титранта. Кроме того, на изменение окраски индикатора оказывают влияние концентрация самого индикатора, присутствие в титруемом растворе солей, коллоидов, растворенного С02, температура раствора, природа раствора, природа растворителя.

13.2.6.2. Индикаторные погрешности Даже при правильном выборе индикатора цвет индикатора изменяется не абсолютно точно в точке эквивалентности, а раньше или позже. Значение рН, при котором заканчивают титрование с выбранным индикатором, называют конечной точкой титрования (КТТ), при этом рТ индикатора должно совпадать с рН в ТЭ. Если рГ индикатора не совпадает с рН в ТЭ, то это приводит к так называемым индикаторным погрешностям.

Индикаторные погрешности делятся на систематические и случайные. К систематическим относят водородную, гидр-оксильную, кислотную и основную погрешности. Водородная погрешность вызывается наличием в растворе по окончании титрования избытка Н+-ионов в результате недотитрования сильной кислоты (^Н+(ИД)) или перетитрования сильной кислотой (Хн+(лер)):

Хн+ = Ю-РГ Vp.pMK0H) ? Ю0/(С[/„.(НА)НА| Ур.р> (>ач))%.

Пример 4. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 50 мл 0,1 М раствора HCI 0,1 М раствором' NaOH с индикатором метиловым оранжевым (р7=4).

В ТЭ рН = 7, т. е. при рН = 4 раствор иедотитроваи, в нем находится избыток кислоты, тогда

^н+иед- Ю-4- ЮО-100/(0,1-50) =0,2%. Гидроксильная погрешность вызывается наличием в растворе по окончании титрования избытка гидроксид-ионов в результате недотитрования сильного основания (Хон- (нед)) или перетитрования сильным основанием (JfoH-nep):

*он- = Ю-'4 + р\.ра (,„„• Ю0/(С[/„.(В)В] 1/р.р, ,„„,}%.

Пример S. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 100 мл 0,1 М раствора NaOH 0,1 М раствором НС1 с индикатором фенолфталеином (р7=9).

В ТЭ рН = 7, т. е. при рН = 9 раствор иедотитроваи, тогда

*он- (,«, = Ю-5-200-100/(0,1 • 100) =0,02%.

Водородная и гидроксильная погрешности увеличиваются при титровании разбавленных растворов разбавленными растворами титрантов.

232

Кислотная погрешность вызывается наличием в растворе по окончании титрования нейтральных молекул недотит-рованной слабой кислоты (ХНА):

хНА= юрХл-рГ. 100%.

Пример 6. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 0,1 М раствора СНзСООН (рК,, = 4,76) 0,1 М раствором NaOH с индикатором феноловым красным (рГ=7,5).

В ТЭ рН = 8,87, т. е. при рН = 7,5 раствор СНзСООН недотит-рован, тогда

Хнд= 10476- • 100= 10-2,4 ? 100 = 1,82%.

Основная погрешность вызывается присутствием в растворе после окончания титрования нейтральных молекул недо-титрованного слабого основания (Хвон):

XBOH=10p'Cs + p7'~'4-100%.

Пример 7. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 0,1 М водного раствора аммиака (рКг = 4,75) 0,1 М раствором НС1 с индикатором феноловым красным (р7=7,5).

В ТЭ рН = 5,13, т. е. при рН = 7,5 раствор NH4OH иедотитроваи, тогда

*вон= Ю475+7 5"14-100= 10— 100= 1,77%. В примерах 4 и 5 индикаторные погрешности не превышают 0,2%, т. е. удовлетворяют точности титриметрических методов анализа, следовательно, индикаторы для титрования выбраны правильно. В примерах 6 и 7 при титровании с выбранными индикаторами погрешности превышают 0,2%, т. е. эти индикаторы нельзя- применять в данном случае.

Кислотная и основная погрешности возрастают с уменьшением силы кислот или, соответственно, оснований.

Случайные индикаторные погрешности связаны с тем, что при визуальном определении точки перехода окраски индикатора из-за физиологических особенностей зрения значение ее можно определить только с колебаниями ±0,4 единицы. Случайная погрешность тем больше, чем слабее и разбавленнее титруемая кислота или основание.

13.3. СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ

В методе кислотно-основного титрования в качестве титрантов обычно применяют разбавленные растворы сильных кислот и оснований 0,01—0,1 М, которые готовят разбавлением концентрированных растворов. Эти рабочие растворы должны быть стандартизированы с по

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сорол автокад курсы
капли для глаз вид комод
Сковороды-Гриль BAF
новогоднее ледовое шоу ильи авербуха 2017 в санкт-петербурге

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)