химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

дикатора называют область значений рН, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски. Оптимальное значение рН титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, называют показателем титрования индикатора (рГ). Для расчета интервала перехода окраски индикатора рассмотрим равновесие:

Hlnd + Н20=1п(Г + НзО+; Кнт<1 = 1НзО+| [Ind-|/[HInd], [H30+|=KHInd[Hlnd]/[lnd].

Человеческий глаз фиксирует одни цвет на фоне другого, когда соотношение концентраций различно окрашенных форм индикатора находится в пределах 1/10—10/1, т. е.

[НэО+) =0,lKHmd " lH3O+]=10KHind; pH = pKHi„d±l Значение рТ индикатора определяется значением рКцш-

13.2.6.1. Классификация и важнейшие кислотно-основные индикаторы

Различают, например: 1) индикаторы, чувствительные к кислотам, р7'<7; 2) индикаторы, чувствительные к основаниям, р7'>7; 3) нейтральные индикаторы, р7"«7.

Индикаторы бывают одноцветные и двухцветные. Одноцветными называют индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а вторая бесцветна (например, фенолфталеин). Если окрашена как кислотная, так и основная форма, индикатор называют двухцветным (метиловый оранжевый, метиловый красный и др.). Кислотио-осиовные индикаторы по их структурным особенностям можно разделить на азоинди-каторы, фталеины, сульфофталеины, анилинсульфофталеины, нитроиндикаторы, бензоины и др.

Азоиндикаторы. Большинство азоиидикаторов с увеличением щелочности среды меняет окраску из красной в желтую.

Метиловый оранжевый (4'-диметиламииоазобеизол-4-сульфокислота, натриевая соль), желтая основная форма индикатора (I) обладает гракс-коифигурацией, в кислой среде происходит протоиироваиие с образованием нестабильной транс-ачи-формы (II) желтого цвета, которая таутомерно переходит в устойчивую ццс-аци-форму (III) красного цвета,

228

229

вследствие протонирования атомов азота азогруппы. В общем виде:

Indi4-H+ 4=t HInd2 {протолитическое

основание кислота paBH0Bec„e)

(I) (П)

HInd2 ^s=t Hlnd2 (таутомерное равновесие)

кислота кислота

(И) (III)

ДрН = 3,2—4,4; рг = 4 краен, желт.

Метиловый красный (4'-диметиламиноазобензол-2-карбо-новая кислота, натриевая соль) характеризуется ДрН= —4,2 — 6,2, рГ=5,5, переход окраски от красной к желтой.

Фталеиновые индикаторы. Большинство фталенновых индикаторов бесцветно в умеренно кислых растворах и окрашено — в щелочных. В сильиощелочных средах- происходит медленное обесцвечивание.

Фенолфталеин [3,3-бис-(4-окснфенил)фталид] в кислой среде бесцветен (I), в слабощелочной среде (рН«8) при отщеплении протона сначала образуется бесцветный бис-фенолят-анион (II), но вследствие неустойчивости электронной конфигурации частиц происходит таутомерное превращение их в плоские частицы, имеющие малнново-красиую окраску (III). При стоянии щелочного раствора интенсивность окраски уменьшается под воздействием С02 воздуха (обратимо), а Также из-за окисления кислородом воздуха (необратимо). В сильнощелочной среде фенолфталеин обесцвечивается, так как образуется бесцветный аниои (IV), молекулы которого уже не имеют плоского строения. В общем виде:

Hindi t > H+-f-lndi (протолитическое

кислота основание равновесие)

0) (П)

Indi ч=? lnd2 (таутомерное

(II) (III) равновесие)

ДрН = 8,0—9,8; рГ=9,0 бесцв. малинов.

Сульфофталеииовые индикаторы. Для ряда индикаторов этого класса (например, тимолового синего) характерны два перехода окраски: один наблюдается в достаточно кислых 230 растворах, другой — в нейтральной или умеренно щелочной среде. В отличие от фталенновых индикаторов, эти индикаторы обладают окраской основной формы, устойчивой в сильнощелочной среде.

Тимоловый синий (тимосульфофталеин) характеризуется ДрН=1,2—2,8, р7"=2,0, переход окраски от красной к желтой; ДрН = 8,0—9,2, р7"=8,5, переход окраски от желтой к синей.

Феноловый красный (фенолсульфофталеин) характеризуется 4рН = 6,8—8,2, р7"=7,5, переход окраски от желтой к красной.

Наиболее применимы индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный и фенолфталеин. Четкость определения точки эквивалентности при помощи кислотно-основных индикаторов можно повысить, если использовать смесь индикатора с инертным красителем. Четкое изменение окраски наблюдается у тех индикаторов, кислотная и основная формы которых окрашены в дополнительные цвета, например красный и зеленый. Добавляя инертный краситель к индикатору, изменяют обе окраски индикатора так, чтобы они стали дополнительными цветами. Например, при добавлении к желтому раствору метилового желтого синего раствора метиле-нового голубого при рН<3,25 наблюдается сине-фиолетовая, а при рН>3,25 — зеленая окраска. При рН = 3,25 желтый и синий цвета дополняют друг друга и наблюдается серая окраска. Смешанные индикаторы резко изменяют окраску в значительно более узком интервале рН, чем индивидуальные индикаторы.

Многие кислотно-основные индикаторы, используемые при титровании в водных растворах, пригодны для титрования в неводных растворах (метиловый о

страница 89
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение ремонту газовых котлов в москве
билеты на руки вверх орел
MT 2525
Рекомендуем компьютерную фирму КНС, промокод на скидку "Галактика" - магазин компьютеров и комплектующих - в кредит не выходя из дома в 240 городах России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)