химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

ате взаимодействия растворов сильных кислот и оснований раствор становится нейтральным, поэтому метод кислотно-основного титрования иногда называют методом нейтрализации. Метод кислотно-основного титрования в водной среде позволяет количественно определять многие вещества, при этом прямой метод можно использовать для титрования кислот или оснований, константы диссоциации которых не менее Ю-7. Использование неводных растворителей в качестве среды для кислотно-основного титрования существенно расширяет возможности метода. Путем подбора растворителя можно изменить относительную силу кислот и оснований и тем самым сделать возможным их дифференцированное определение, а также осуществлять прямое определение соединений, титрование которых в водной среде невозможно [КА(КВ) <Ю-7]. Кроме того, неводные растворители и смешанные растворители на их основе могут быть средой синтеза различных соединений. Это позволяет проводить количественное определение соединений в реакционной среде без их предварительного выделения и контролировать процесс синтеза.

В методе кислотно-основного титрования различают алкалиметрию (титрант — стандартный раствор основания) и ацидиметрию (титрант—стандартный раствор кислоты). Типичны следующие варианты титрования: 1) титрование сильной кислоты сильным основанием; 2) титрование сильного основания сильной кислотой; 3) титрование слабой кислоты сильным основанием; 4) титрование слабого основания сильной кислотой; 5) титрование многоосновных кислот или многокислотных оснований; 6) титрование смесей кислот или смесей оснований разной силы.

Кривые кислотно-основного титрования позволяют проследить за качественными и количественными изменениями титруемого раствора, подобрать условия определения конкретного вещества и выбрать наиболее подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности ТЭ. Эти кривые представляют собой зависимость рН раствора от объема добавляемого титранта. Для оценки кислотно-основного равновесия иногда строят логарифмические рН-диаграммы, для чего по оси абсцисс откладывают значения рН, а в области отрицательных значений оси ординат — значения десятичных логарифмов концентраций (рис. 13.1). По логарифмическим диаграммам можно определить равновесные концентрации всех компонентов кислотно-основной Системы в зависимости от рН.

Независимо от варианта титрования при построении кривых рассчитывают рН на следующих четырех этапах: 1) до

208

начала титрования; 2) титрование до точки эквивалентности; 3) в точке эквивалентности; 4) титрование после точки эквивалентности.

Число рассчитываемых на втором этапе точек может быть различным, но, как правило, рассчитывают рН в точках нейтрализации 50 и 99,9% титруемого вещества. На четвертом этапе, как правило, рассчитывают рН в момент добавления 0,1% избытка титранта. Значение рН, соответствующее нейтрализации 99,9% титруемого вещества, соответствует началу скачка титрования, а в момент добавления 0,1% избытка титранта — концу скачка титрования. Чем больше скачок титрования, тем точнее можно оттитровать определяемое вещество.

13.2.1. Кривые титрования сильных одноосновных протолитов

1. До начала титрования (первый этап) титруемый раствор содержит только сильную кислоту или сильное основание ' концентрации C[f3»»(HA) НА] или С[/,„(В)В], рН раствора сильной кислоты определяется концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией сильной кислоты, а также концентрацией ионов водорода, обусловленной диссоциацией воды:

[Н+] = [Н+]нд+[Н+]„,0.

В водных растворах сильных кислот [Н+]но пренебрежимо мала и [Н + ]«[Н + ]НД=С[/„.(НА)НХ]И„; рН =

14—1280 209

= — lg{C[/ЗК,(НА)НА],„). В растворах сильных оснований аналогично: [ОН~] =С[/„.(В)В],„, рОН= -lg{C[/,„X Х(В)В]„„), PH = pKIjr-pOH.

[H+|=C[f„.(HA)HAl„„ =

2. На втором этапе титрования число молей эквивалента титруемого вещества больше числа молей эквивалента титранта: л [/„«(НА) НА] > л [/,КВ(В)В]. В процессе титрования до точки эквивалентности титруемый раствор содержит смесь неоттитрованной сильной кислоты (или основания) и соли, образованной катионом сильного основания н анионом сильной кислоты. рН такого раствора определяется концентрацией неоттитрованной сильной кислоты (основания). Значение ]Н+] с учетом разбавления титруемого раствора (за счет добавления титранта) рассчитывают по формулам:

С lf„, (НА) НА] „„Унд - С [/„. (В) В] Ув ^HA + VB

где Кнд — исходный объем раствора кислоты, мл; VB — объем прибавленного раствора титранта, мл.

[ОН-] = С[/„.(В)В]«т =

При титровании раствора сильного основания раствором сильной кислоты

С [f,K,(В) В] ,с,Ув — С [/,.. (НА) НА] fHA "B+VHA

где Ув—исходный объем раствора основания, мл; Унд — объем прибавленного раствора титранта, мл;

[Н +1 = Kv( VB + VH/J /[С [/,„ (В) В| „„l/B- С [/„„(НА) НА] VHA).

3. В точке эквивалентности (третий этап) в титруемом

растворе находится только негидролизующаяся соль

л [/,к„(НА)НА] = л[}жв (В)В]. рН определяется значением

[Н+]н,о или (ОН-] Нз0 ПРИ титровании сильных ос

страница 83
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
004.060200.011
концерты металлики в москве 2017
купить матрасы для садовых качелей
Кликните на ссылку, получите скидку по промокоду "Галактика" в KNS - HX321C11PB3K2-16 - федеральный мегамаркет офисной техники.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)