химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

делении содержания заданного компонента необходимо получить, по крайней мере, три сходящихся результата титрования, т. е. различающихся не более чем на 0,05 мл (0,1 — 0,2%).

4. При индикаторном определении конечной точки титрования выбранный индикатор следует добавлять в титро-вальную колбу в количестве, позволяющем четко фиксировать изменение окраски титруемого раствора. Это количество должно быть по возможности мало, так как индикатор не индифферентное вещество, на его превращение расходуется титрант. Для всех параллельных титрований следует брать одно и то же количество индикатора и титровать до одного и того же цвета. Чтобы точнее определить конец титрования, сравнивают цвет титруемого раствора с цветом раствора-«свидетеля».

«Свидетель» готовят следующим образом: наливают в ти-тровальную колбу объем дистиллированной воды, равный объему аликвотной части анализируемого раствора плюс объем расходуемого титранта, добавляют столько же индикатора, как и при титровании, и 1 или 2 капли раствора титранта.

Цвет титруемого раствора лучше всего наблюдать на белом фоне.

5. Скорость выливания раствора из пипетки и бюретки должна быть всегда одинакова, так как раствор, равномерно смачивая стенки, постепенно стекает вниз. Этим может быть обусловлена значительная «погрешность натекания» при измерении объема. В конце титрования его темп должен быть снижен — нужно некоторое время для завершения реакции как с титруемым компонентом, так и с индикатором.

6. Концентрация стандартных растворов изменяется при хранении, поэтому периодически ее нужно проверять.

7. Все емкости с титрованными растворами должны иметь четкую надпись с указанием вещества, концентрации и даты приготовления.

200

8. Все результаты измерений следует сразу записывать в рабочий журнал, запись на всевозможных черновиках — обычная причина погрешностей. Порядок заполнения журнала: дата, название работы, сущность определения, уравнения реакций, методика определения, расчетные формулы, необходимые предварительные расчеты, экспериментальные данные, вычисления результатов анализа.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Воннев П. Р. Введение в аналитическую химию. Л.: Химия,

1978. 496 с.

Петере Д., Хайес Д., Хифтье Г. Химическое разделение и измерение (в 2-х кн.). М.: Химия, 1978. Кн. I. 816 с; Кн. 2. 815 с.

Фритц Д., Щенк Г. Количественный анализ. М.: Мир, 1978. 557 с.

Лайтинен Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ. М.: Химия,

1979. 624 с.

Белявская Т. А. Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии. М.: МГУ, 1986. 159 с.

ГЛАВА 13

МЕТОДЫ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ 13.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДОВ 13.1.1. Теории кислот и оснований

Представление о кислотах и основаниях как о своеобразном типе соединений существовало задолго до того, как Роберт Бойльв XVII в. впервые систематизировал их свойства. Кислородная теория Лавуазье (1789 г.) пользовалась широким признанием до начала XIX в. Согласно этой теории, неметаллические элементы при сгорании превращались в кислоты, т. е. в оксиды: С02, Р2О5. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Деви (1816 г.) после открытия им бескислородных кислот, содержащих водород, которые Гей-Люссаком были названы «водородными кислотами», высказал мысль, что носителем кислых свойств является водород. Либих показал, что носителем кислых свойств является только тот водород, который способен замещаться на металлы.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887 г.) дала ему возможность создать модель кислоты, которая была первым приближением к современным взглядам

201

на кислоты и основания. Согласно этой модели, кислота есть всякое водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода, а основание есть всякое гидроксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксида. Процесс нейтрализации кислоты основанием изображали посредством реакции:

Н++ОН" = Н20

Благодаря теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были определены силы кислот и оснований посредством количественной оценки равновесного процесса

НА =f=c Н++А"; К=[Н*\ [А-]/|НА).

Одним из наиболее убедительных доказательств соответствия модели Аррениуса опыту оказались каталитические-свойства кислот. Теория электролитической диссоциации связала эти свойства с концентрацией ионов водорода.

Несмотря на очевидный успех теории Аррениуса, все же скоро обнаружилась и ее ограниченность, так как она применима только к водным растворам. Другая слабая сторона теории состояла в ограничении понятия «основание» соединениями, содержащими гидроксильные группы, хотя, например, раствор аммиака в ацетоне является основанием, но ион гидроксила в растворе отсутствует. Также нельзя было ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Изучение реакций в неводных средах привело к разработке большого числа новых кислотно-основных теорий.

В дальнейшем развитие химической науки

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
что означает желтые цветы в руках женщины
Компания Ренессанс лестница на второй этаж деревянная - цена ниже, качество выше!
кресло nadir ex
аренда балкона для хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)