химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

авления его до заданного объема V с концентрацией С:

я Цт (А) А] ,„ = п [[„. (А) А] С% Vip/M Ц„, (А) А] • 100= С [f„, (А) А] V/1000.

Отсюда

V, = С [/„. (A)A] VM [!„. (А) А] / (С%р • 10).

Например, нужно приготовить 500 мл 0,1 н. раствора НС1 из его концентрированного раствора. Измерено р= 1,180, найдено по справочнику С%=36,2%, тогда

V,=0,l-500-36,5/(36,2-1,18-10) »5 мл.

Рассчитанный объем отмеряют цилиндром и выливают в бутыль, в которую предварительно налито некоторое количество дистиллированной воды, затем разбавляют раствор до нужного объема дистиллированной водой и тщательно перемешивают.

Для приготовления растворов по приблизительной навеске рассчитывают массу (g) исходного вещества А, которую нужно взять для приготовления заданного объема (V) раствора с концентрацией C[f,K!(A)A), по формуле

gf=Qf,..(A)A] WH[f,„(A)A]/1000.

197

Например, нужно приготовить 500 мл 0,05 н. раствора КМп04. На основании уравнения полуреакции

МпОГ+5е'+8Н+ ==t MnJ + + 4HiO

находят массу моля эквивалента КМп04:

М('ДКМп04) =158,04/5 = 31,60

и рассчитывают навеску:

?=0,05-500.31,60/1000 = 0,79 г.

Рассчитанную навеску отвешивают в сухом стаканчике или бюксе на технических весах, переносят ее в бутыль и растворяют в дистиллированной воде. Затем доводят дистиллированной водой объем раствора до заданного и тщательно перемешивают.

12.8.3. Установка титра растворов титрантов

Установка титра — одна из ответственнейших операций титриметрии. От того, насколько правильно определен титр раствора титранта, зависят результаты анализа.

Способ отдельных навесок. Рассчитывают навеску первичного стандарта, задаваясь объемом титранта В, который желательно израсходовать (при вместимости бюретки 25 мл — это 10—15 мл), и учитывая ожидаемую концентрацию титранта. Например, ожидаемая концентрация раствора 0,1 н., желаемый расход V—10 мл, тогда нужная навеска равна:

г=с[/».(В)В] i/M[f„.(B)B]/iooo=

= 0.1 • 10Л1[,,..(В)В] /1000 = М |f,„(B)Bl /1000.

Берут серию близких точных навесок (3—5), переносят их количественно в чистые колбы для титрования, ра створяют в произвольном объеме дистиллированной воды (10—20 мл) или другого растворителя и титруют по соответствующей методике раствором титранта, характеристики которого хотят установить. По результатам титрования каждой навески рассчитывают С, Т, К раствора. Затем находят их среднее значение.

Если первичный стандарт — А, титрант — В, то в точке эквивалентности

n[f„.(A)A]=n(f„.(B)B].

Следовательно,

SA/M [,„. (А) А] = С [/,„ (В) В] VB/1000; C|f,„(B)B] =gA- 1000ДЛ4 |/„.(А)А] VB1; gA/M If... (A) A] = TBVB/M [l„. (В)B]; TB=8AM [/,». (B)B) /|M [/,„ (A)A] V„).

Способ пипетирования. Этот способ заключается в том, что берут одну навеску первичного стандарта, переносят ее в мерную колбу вместимостью V, растворяют и доводят объем раствора до метки. На титрование отбирают пипеткой аликвотные части раствора стандарта А и титруют их раствором титранта В, титр которого хотят установить. Навеску рассчитывают, исходя из объема V и ожидаемой концентрации титранта В, по формуле:

e=c[/„.(B)B]VM[/„.(B)B]/iooo.

По результатам титрования 5—7 аликвотных частей находят средний расход титранта и рассчитывают его С. Т, К.

Иногда концентрацию раствора одного титранта устанавливают при помощи раствора другого титранта, концентрация которого точно известна. Например, нужно установить С и Т раствора NaOH, и имеется раствор HCI, С и Г которого установлены. В этом случае отбирают пипеткой серию (5—7) аликвотных частей раствора NaOH и оттитро-вывают их по соответствующей методике раствором HCI. Находят средний расход раствора НС1 и рассчитывают С и Г раствора NaOH.

В точке эквивалентности:

п|/„.(А)А]=л[/,„(В)В].

Следовательно,

С [{,.. (А) А] IV1000= С [/,„ (В) В1 VB/i000;

C[f„.(B)B]=C[f,„(A)A]Vl'B; ТА Vм [/«• (А) А] = TBVB/M (f„„ (В) В]; Тв= TAVAM[f,„<В)В] /{VBM [/,„ (А)А]}; Гв= С[f„.(В)В| М[f„.(В)В) /1000.

Например, при стандартизации «0,1 н. раствора НС1 по раствору первичного стандарта Na2B407-ЮНгО (С= = 0,09785 и. и 7=0,01866 г/мл) на титрование трех аликвотных частей (10 мл) раствора тетрабората натрия израсходовано раствора НС1: 10,17; 10,15; 10,15 мл. VHa= 10,]6 мл. Тогда C(HCI)=C(72NA2B,O7-10H2O) VN„B,0j-lmM/V„a = = 0,09785 ? 10/10,16 = 0,09631;

7"HC]=7,NazB,O,.10H!O^N»!B,O,.10H,O'M(HCI)/[l'HCI^('ANa2B4O7X

X IOH2O)] =0,01866-10-36,46/(10.16-190,7) =0,03511; Тна = С (HCI) М (НС1) /1000 = 0,09631 ? 36,46/1000 = 0,003511.

198

199

12.8.4. Общие указания по выполнению титриметрических определений

1. Для получения правильных результатов титриметрических определений необходимо пунктуально соблюдать соответствующую методику, пользоваться реактивами квалификации не ниже чда и стандартной мерной посудой, строго соблюдать правила измерения массы и объемов.

2. В процессе выполнения практических работ по курсу химических методов анализа необходимо отработать технику эксперимента до навыка.

3. При установке титра растворов, а также при опре

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость курсов эксель
сувенир чемодан денег
Газовые котлы Baxi LUNA-3 COMFORT 1.240 Fi
кресло ex

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)