химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

>Примерами обратного титрования могут служить определения трех веществ по следующим реакциям: 1) СаСОз-)-2НС1 ,=t СаС12 + С02 + Н20, избыток

HCI + NaOH ч=ь NaCl + H20, остаток

n(72CaC03)=n(HCl)-n(NaOH);

2) Mn02 + H2C204 + H2S04 4=t MnS04+2C02 + 2H20,

избыток

5H2C204 + 2KMn04 + 3H2S04 2MnSO,+10CO2 + K2SO4+8H2O, остаток

n(7jMnOs) = n (7*H2Cj04) -«.<'/sKMn04);

3) AlCl3 + Na2H2Y *=* NaAlY + NaCl+2HCl,

избыток

Na2H2Y+CuS04 ==t Na2CuY-r-H2S04, остаток

п(А1С13) =«(Na2H2Y) —rt(CuS04). 12.6.3. Титрование по заместителю

Титрование по заместителю заключается г/титровании титрантом В не определяемого вещества А, а эквивалентного ему количества заместителя А', получающегося в результате предварительно проведенной реакции между определяемым веществом А и каким-либо реагентом.

Титрование заместителя применяют обычно в тех случаях, когда невозможно провести прямое титрование.

Количество молей эквивалента определяемого вещества при титровании заместителя всегда равно количеству молей эквивалента титранта:

i[f«.(A)Al=«[U(A')A'l=«(U(B)B].

186

187

В качестве примеров титрования по заместителю приведем определение веществ с использованием следующих реакций:

1) 4NH4CI+6CH20 (CH2)6N4+4HCI+6H20

заместитель

HCI + NaOH ^=t NaCl + НгО,

n(NH,Cl)=ri(HCl)=/i{NaOH);

2) K2Cr20, + 6Kl+7H2S04 ^=±. Cr2(SO<)3 + 3I2+4K2SO)-(-7H20,

заместитель

Ь + гЫагБгОз 3== 2NaI + Na2S406,

n (1 /6K2Cr20,) = n (7,1 >) = a (Na2S205);

3) PdCl2 + [M(CN)4]CI2 ^=t [Pd(CN)4]Cl2 + NiCl2,

заместитель

NiCl2 + Na2H2Y ч=± Na2NiY + 2HCI, n(PdCI2) = ri(NiCI2) = n(Na2H2Y).

12.7. ПЕРВИЧНЫЕ И ВТОРИЧНЫЕ СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ

Массу титриметрически определяемого компонента вычисляют по объему и концентрации стандартного раствора реагента — титранта, израсходованного на титрование раствора этого компонента. Стандартным раствором называют раствор реагента (HCI, NaOH, Na2B407- 10Н2О, Н2С204Х Х2НгО и др.) с точно известной концентрацией, используемый для титриметрического определения. Характеристиками стандартного раствора являются:

1. Титр — Т (г/мл).

2. Титр по определяемому веществу А — Тв/А (г/мл) —

число граммов компонента А, эквивалентное в данной

реакции числу граммов реагента В, содержащемуся в 1 мл

раствора. Тв/А можно определить из пропорции:

M[f,„(B)Bl-M(U(A)Al

тв — Тв/А

Из пропорции следует, что

Тв/А=ТВМ [, ,„ (А) А] /М [),,. (В) В].

3. Нормальность—С [/^„«(А)А] —число, показывающее число молей эквивалентов вещества, которое содержится в I л раствора.

4. Поправочный коэффициент К — число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации раствора к заданной (теоретической) концентрации:

К = T„,/T„of = С [/„. (А) А) „р/С [/„, (А) А] .

Например, было задано приготовить 0,1000 М раствор HCI. Установлено, что концентрация приготовленного раствора 0,1056 М

Л;=0,1056/0,1000 = 1,056: 0,1000 М раствору НС1 соответствует:

TTtop = 36,46- 0,1000/1000 = 0,003646 г/мл;

0,1056 М раствору соответствует

Г„„ = 36,46• 0,1056/1000 = 0,003850 г/мл, К =0,003850/0,003646= 1,056.

В качестве титрантов обычно применяют разбавленные растворы реагентов 0,1—0,01 М, которые готовят либо разбавлением концентрированных растворов (например, НС1, NaOH), либо растворением соответствующей приблизительной навески реагента, взвешенной на технических весах (например, КМп04. Na2S203). Такие растворы должны быть стандартизованы с помощью установочных веществ, являющихся первичными стандартами.

Первичным стандартом называют стандартный раствор, приготовленный по точной навеске. Реагент для приготовления первичного стандарта (установочное вещество) должен быть квалификации не ниже чда (чистый для анализа), нелетучим, негигроскопичным, не поглощать С02 и другие компоненты из атмосферы и иметь по возможности большую моль-эквивалентную массу.

Вторичным стандартом называют стандартный раствор, характеристики которого установлены по первичному стандарту.

Если при определении вещества необходимо использование двух титрантов (например, способом обратного титрования), то необязательно стандартизировать оба раствора титрантов с использованием первичных стандартов. Можно концентрацию одного из них установить титрованием другим, концентрация которого установлена по первичному стандарту. Так, раствор NaOH можно стандартизировать по стандартному раствору НС1, раствор 12 — по стандартному раствору Na2S203.

12.8. ТЕХНИКА ЭКСПЕРИМЕНТА

12.8.1. ИЗМЕРЕНИЕ ОБЪЕМОВ РАСТВОРОВ, МЕРНАЯ ПОСУДА

В титриметрических методах анализа количество определяемого компонента измеряют объемом раствора титранта точно известной концентрации. Поэтому технике измерения объемов растворов и приготовлению растворов точно известной концентрации необходимо уделять большое внимание.

188

189

В международной системе единиц (СИ) в качестве единицы объема принят кубический метр (м3) и его доли — дм3 и см3. Мерная посуда, применяемая в лабораториях, градуирована в литрах (л) и миллилитрах (мл): 1 л = = 1,

страница 75
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участки на новой риге 150 км
asics gel-fujifreeze
арендовать машину с водителем в москве недорого
посуда из нержавеющей стали

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)