химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

анной на 0,1 мл, должен быть выражен числом, содержащим две цифры после запятой, например правильно — V= = 11,26 мл, неправильно— V=ll,2 мл.

Поскольку погрешность определений титриметрическими методами анализа колеблется в десятых долях процента, то и результат анализа при расчете должен содержать четыре значащие цифры. Найденное содержание СаО в известняке: правильно — g = 0,2760 г, неправильно — g = = 0,276 г; правильно—%СаО = 51,45%, неправильно — %СаО = 51,453%.

Правильно записанная концентрация должна содержать четыре значащие цифры: правильно—С=0,1070 моль/л, неправильно—С = 0,107 моль/л; правильно — Т= = 0,003901 г/мл; неправильно — 7'=0,00390122 г/мл.

Аналитическое определение включает ряд операций

(взятие навески, приготовление растворов, регулирование условий протекания вспомогательных и основной реакций и т. д.), предусмотренных методикой измерения физических величин, и расчеты. Каждая операция и каждое измерение являются источниками случайных погрешностей. Поэтому результат определения содержит погрешность — отклонение от истинного содержания определяемого компонента. Небрежность в работе на любом этапе выполнения анализа неизбежно обусловливает погрешность, выходящую за пределы, гарантируемые методикой, что делает необходимым повторное выполнение анализа. Погрешность определения методом кислотно-основного титрования не должна превышать 0,5%.

При выполнении химико-аналитических работ расчеты сопутствуют всем аналитическим операциям и занимают значительную долю времени. Поэтому необходимо овладеть наиболее рациональным методом расчета на основе закона эквивалентности.

В основе количественных расчетов лежат уравнения химических реакций и стехиометрия уравнений реакций. Основной единицей измерения количества вещества является моль. Молярная масса М (А) характеризует массу единицы количества вещества А. Эквивалентом вещества А называют такую условную частицу, которая в данной реакции будет эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Вещества реагируют друг с другом массами, пропорциональными их химическим эквивалентам. Если в реакции

А+В =F=t C + D

прореагировало п молей эквивалента вещества А, то и вещества В прореагировало п молей эквивалента и получилось п молей эквивалента каждого из продуктов реакции — С и D.

Химический эквивалент вещества непостоянен, он определяется типом химической реакции и конкретной реакцией. Так, в реакциях кислотно-основного взаимодействия эквивалентом называют такую условную частицу, на которую приходится один принимаемый или отдаваемый протон в данной реакции, например:

НзРСч + NaOH т=ь №Н2Р04 + НгО /„, (Н3Р04) = 1, HaP04 + 2NaOH =i=t Na2HP04 + 2H20 /,., (H3P04) = '/i, H3P04+3NaOH =i=i Na3P04 + 3H20 /,„„ (H3P04) = '/3. В реакциях окисления — восстановления эквивалентом

185

184

называют такую условную частицу, на которую приходится один отдаваемый или принимаемый электрон в данной реакции, например:

K2Cr207 + 6FeSO<+7H2SO, *=fc Cr2(S04)3 + 3Fe2(S04)3 + + K2SO< + 7H20, /,„<К2Сгг07)=7б.

В реакциях осаждения эквивалентом называют условную частицу, на которую приходится одна часть суммарного заряда ионов, например:

К2Сг207+2ВаС12+Н20 ч=ь 2ВаСЮ4 +2КС1+2НС1, /». (К2СггО;)='Л-

В реакциях комплексообразования эквивалентом назы-

вают условную частицу, на которую приходится один лиганд,

например: *

AgN03 + 2KCN K|Ag(CN)2] +KNOj,

;*.(AgN03) = 'A; FeCl3 + Na2H2Y T=t NaFeY + 2HCI + NaCl, /„.(FeCU) = l.

12.6. СПОСОБЫ ТИТРОВАНИЯ

В титриметрии используются три способа титрования: прямое, обратное и титрование заместителя.

12.6.1. Прямое титрование

Прямое титрование — это титрование раствора определяемого вещества А непосредственно раствором титранта В. Его применяют в том случае, если реакция между А и В протекает быстро. Содержание компонента А при прямом титровании титрантом В рассчитывают на основе равенства п [/„.(А)А] =п |7з,„(В)В].

В качестве примеров определений веществ способом прямого титрования приводим следующие реакции титрования:

1) СНзСООН + NaOH CHjCOONa + HsO, /j(CH3COOH) = n(NaOH); 2) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO, ч=ь 5Fe2(SO,)3-|-2MnS04 + -r-KjSC + eHzO, />(FeS04)=n(7sKMn04); 3) [Zn(NH3)4]S04-r-NajH2Y «=t Na2ZnY+ (NH.bSO.-r^NHj. n12.6.2. Обратное титрование

Обратное титрование заключается в добавлении к определяемому веществу А избытка точно известного количества стандартного раствора В и после завершения реакции между ними, титровании оставшегося количества вещества В раствором титранта В'. Этот способ применяют в тех случаях, когда реакция между А и В протекает недостаточно быстро, либо нет подходящего индикатора для фиксирования точки эквивалентности этой реакции.

Количество молей эквивалента определяемого вещества А при обратном титровании всегда равно разности между количеством молей эквивалента веществ В и В':

п [7„. (А) А] =п [/„„ (В) В] - я [/„. (В') В'].

страница 74
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кладовка.ру москва
часы настенные немецкие
аксессуары keuco для ванной комнаты
полка мебельная лдсп

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)