химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

ИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА

Титриметрическим методом количественного химического анализа называют метод, основанный на измерении количества реагента В, затраченного на реакцию с определяемым компонентом А. При выполнении анализа к точно измеренному объему анализируемого образца постепенно прибавляют непрерывно контролируемое количество реагента вплоть до того момента, пока количество молей эквивалента добавленного реагента В — n [f3Kn(B)B] не станет равным количеству молей эквивалента определяемого компонента А—

— п [/эк»(А) А]. Условие эквивалентности: я [/Экв (А)А] =

— п [/экв(В)В]. Зная уравнение реакции

А + В =г=* C-t-D+

на основании закона эквивалентности по количеству затраченного реагента В рассчитывают .количество определяемого компонента А.

Практически удобнее всего прибавлять реагент в виде его раствора точно известной концентрации. В таком варианте титрованием называют процесс непрерывного добавления контролируемого количества раствора реагента точно известной концентрации (титранта) к раствору определяемого компонента.

Для титриметрических определений можно использовать реакции различных типов, но все они должны удовлетворять следующим требованиям.

12—1280 ,77

1. Реакция должна протекать по строго определенному стехиометрическому уравнению, побочные реакции должны быть исключены. .

2. Реакция должна протекать количественно. Это значит, что константа равновесия реакции должна быть достаточно большой и, следовательно, погрешность из-за незавершенности реакции будет минимальна — степень полноты протекания реакции в момент эквивалентности должна быть не менее 99,9%.

3. Реакция должна протекать быстро, чтобы в любой момент титрования состояние равновесия наступало практически мгновенно.

Требование к скорости реакции становится менее существенным при использовании физико-химических методов определения конечной точки титрования.

Указанным выше требованиям удовлетворяют следующие реакции.

1. Реакция кислотно-основного взаимодействия, т. е. ре-

акции, сопровождающиеся переносом протона:

НА + В =г=ь А~ + ВН + ;

для частного случая в водном растворе

Н++ОН- Н20.

Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом кислотно-основного титрования (протолитометрия).

2. Реакции окисления-восстановления, т. е. реакции, со-

провождающиеся изменением степеней окисления (обмена

электронами):

аАт-\-ЬЪпЛ ^aA,ed+bBm.

Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом окислительно-восстановительного титрования (ред-оксометрия).

3. Реакции комплексообразования, т. е. реакции обра-

зования малодиссоциирующих комплексных соединений:

M"+ + nl'~ =F=t [ML,)"-4'.

Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом комплексометрического титрования.

4. Реакции осаждения, т. е. реакции образования

малорастворимых электролитов:

nKim+ + mAn"- 3=t |Kt«An„.

Метод, основанный на реакциях этого типа, называют методом осадительного титрования (седиметрия).

Во всех случаях в процессе титрования в титруемом

178 растворе протекает реакция

А+В э=ь C+D.

в результате чего изменяются равновесные концентрации А, В, С и D, что обусловливает изменение свойств системы. В каждый момент титрования концентрации компонентов системы определяются константой равновесия реакции и количеством добавленного титранта. По мере накопления количественных изменений происходит качественное изменение свойств системы. Различают 4 этапа титрования.

1. До начала титрования — в растворе присутствует А.

2. До момента эквивалентности — в растворе присутствуют А, С, D (концентрация В пренебрежимо мала).

3. В момент эквивалентности — в растворе присутствуют С, D (концентрации А и В пренебрежимо малы).

4. После момента эквивалентности — в растворе присутствуют В, С, D (концентрация А пренебрежимо мала).

12.2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ

Графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента А или пропорционального ей свойства системы от количества прибавленного титранта называют кривой титрования. Для каждого отдельного случая титрования такая зависимость может быть рассчитана и построена соответствующая кривая титрования, называемая теоретической кривой титрования. На оси абсцисс обычно откладывают объем добавленного титранта. Если на оси ординат откладывать равновесную концентрацию или интенсивность пропорционального ей свойства системы, получают линейную кривую титрования. Если на оси ординат откладывать не абсолютные значения указанных выше величин, а их логарифм — получают логарифмическую кривую титрования. Иногда удобнее откладывать отношение объема добавленного титранта — VB к объему титранта, соответствующего моменту эквивалентности — V, (на кривой — точка эквивалентности — ТЭ):

т = VB/14 = n [,«»(В) В] /л [/,„ (А)А].

Величину т называют степенью оттитрованности, или титровальной долей.

Типичный вид теоретических кривых титрования представлен на рис. 12.1. Функции, представленные на рисунках, характерны областью в

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
каминокомплект jay
керамическая кастрюля wellberg vigoroso wb-31022
vxg41.20
металлическая сварная сетка для заборов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)