химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

раствора, содержащего 0,1920 г сульфата натрия?

13. Какую навеску технического карбоната кальция, содержащего 80% СаСОз, следует взять для гравиметрического анализа, если осаждаемая форма СаС20*, гравиметрическая форма СаО?

14. Чему равны гравиметрические факторы в следующих определениях:

б) C2H6S2 >- BaS04;

Г) Fe3AI2Si30,2 А1203;

е) Hg2Cl2 Hg3(As04)2;

з) Н3Р04 ? Mg2P207.

15. Вычислить процентное содержание железа в сплаве, если масса гравиметрической фор мы Fe203 0,8000 г, навеска сплава, взятая для гравиметрического анализа, 0,5600 г.

16. Вычислить процентное содержание кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек, равной 1,4255 г, в результате гравиметрического анализа получена гравиметрическая форма Si02 массой 0,0420 г.

17. Определить процентное содержание калия в навеске гербицида, равной 0,8100 г, если масса гравиметрической формы КВ(С6Н5)4 равна 3,4780 г.

18. Какую навеску органического вещества, содержащего 6% фосфора, следует взять для анализа, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы Mg2P207 равна 0,5000 г?

19. Сколько граммов салициловой кислоты СеН4 (ОН) СООН содержалось в растворе, если при определении ее гравиметрическим методом масса гравиметрической формы С[гН40г14 равна 0,5780 г?

20. Вычислить процентное содержание хлоромицина СпН^ОэЫгСЬ в навеске глазной мази, равной 0,5150 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы AgCl равна 0,0065 г.

21. Вычислить процентное содержание серы в навеске образца угля (влажность образца 1,30%), равной 0,8460 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы BaS04 равна 0,1025 г.

174

175

22. Рассчитать содержание алюминия (в г) в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы (CgHeNOJ^AI равна 4,5900 г.

23. Выпадет ли осадок AgCl при смешении равных объемов 0,2 М раствора NaCl и 0,1 М раствора AgNC»3? ПРАкС,= = 1,78-10-'°.

24. Выпадет ли осадок Саз(Р04)2 при смешении равных объемов 0 1 М раствора СаС12 и 0,05 М раствора №3Р04? ПРС (р0 , = = 2,0-1(Ги.

25. Сколько моль и граммов бария останутся неосажденными при приливании 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты к 100 мл 0,1 М раствора хлорида бария?

ПР,

MgNH.PO,

26. Сколько граммов MgNH4P04 перейдет в раствор при

промывании осадка: а) 200 мл воды; б) 200 мл 0,1 М раствора

MgCI2; в) 200 мл 2,8%-го водного раствора аммиака (р = 0,98 г/мл)?

= 2,5-10-

27. Сколько процентов BaS04 будет потеряно при промывании навески BaSO(, равной 0,4200 г: а) 250 мл воды; б) 250 мл 0,1 М Na2S04? ПРВа5О)=1,|.10-'°.

28. Вычислить растворимость Agl; а) в воде; б) в 0,1 М растворе AgNOs; в) в 0,01 М растворе KNCV nPAgI = 8,3-Ю""17.

29. Вычислить растворимость в 0,001 М растворе НС1: а) ВаСОз

(ПРВаСО1=4,0-10-10; ^=4,5-10-'; Кл=*,&-10"1'); б) AIPO,

(ПР. |РП =5,75-10-"); в) Са3(РО,)2 '(ПРСа,,Р0,, =2,0-1 О"28; ^^.Ю-3; ^=6,2-10-"; КА=5,0- 101-'з)с'"<ро')'

30 Вычислить растворимость; a) AgCl в 1 М водном растворе аммиака (ПРА„а = 1,78-10" 10; «,=2,1 -103; К2= 1,7 • 107); б) FePO, в 1 М растворе NH4F (ПРРеР0( = 1,3- 10"и; К, = 1,10-106; г(г = =5,49-1010; сСз = 5,49-10|Э; /С4 = 5.49-1015; «5 = 1.03-1016; Ке = = Г,03-1016).

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Фритц Д., Шенк Г. Количественный анализ. М.; Мир, 1978. 557 с.

Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М.: Мир, 1979. Кн. 1. 480 с.

Ушакова Н. И., Николаева Е. Р., Моросанова С. А. Пособие по аналитической химии. М.: МГУ, 1984. 150 с.

Янсон Э. Ю., Путнинь Я. К. Теоретические основы аналитической химии. М.; Высшая школа, 1980. 263 с.

Кузнецов В. В. Применение органических аналитических реагентов в анализе неорганических веществ. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1972. 145 с.

Белявская Т. А. Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии. М.: МГУ, 1986. 159 с. _

Анорганикум. Т. 2. М.: Мир, 1984. 632 с.

Кузнецов В. В.//Успехи химии. 1986. Т. 55. № 9. С. 1409-1438.

Бончев П. Р. Введение в аналитическую химию. Л.: Химия, 1978. 496 с.

Губен-Вейль. Методы органической химии. М.; Химия, 1967. 1032 с.

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 447 с.

176

ГЛАВА 12

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Титриметрический метод анализа был предложен Ж- Л. Гей-Люссаком в прошлом веке и благодаря простоте выполнения, экспрессное™, высокой точности и возможности использования реакций самого разного типа получил очень широкое распространение для определения неорганических и органических веществ как в водных, так и в неводных растворах. В процессе развития этот метод послужил основой для многих современных физико-химических титриметрических методов анализа. Ранее использовавшееся название метода «объемный анализ», связанное с тем, что в большинстве случаев количество прибавленного реагента (титранта) находят по объему его раствора, теперь заменено на более правильное «титриметрический анализ», так как иногда при наиболее точных определениях измеряют не объем, а массу раствора реагента.

12.1. ПРИНЦИПЫ Т

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
паркмастер парктроник купить
домашний кинотеатр и стереосистема в одном
беговые футболки купить оптом
подставка под ноутбук для кровати

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)