химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

го спирта, рН 4—5; отсутствие Fe3+; 0,05 мкг

Предметное стекло, присутствие CuSO., предварительное концентрирование упариванием; 5 мкг рН<7, 1—2 капли KI, отсутствие

Cu2+, Bi3+, Ag+

рН<7, отсутствие Ag+, Pb2+, Hg+; 5 мкг

Избыток NHa-HjO; 40 мкг Присутствие СНзСООН, отсутствие Fe3+, Со2+, Ni2.+ ; 10 мкг Присутствие НС1 (разб.), нагревание; 5 мкг

На фильтровальной бумаге 1 капля Bi(N03)3+3 капли K1+I капля Cd2+ Избыток NaOH; 1 мкг Нейтральная среда; 7 мкг Присутствие I—2 капель NaOH Нейтральная среда; 10, мкг I—2 капли р-ра As +12 капель (NH,)2Mo04+24 капли 2 М HN03, нагревание до кипения, отсутствие РОГ; 0,5 мкг

Синяя окраска пентилового спирта за счет образования [Co(SCN) 2~", я=1— 4

Фиолетовые кристаллы Zn [Hg(SCN)(] Cu(Hg(SCN),]

Красный осадок Hgl2, растворимый в избытке KI

Белый осадок Hg2Cl2 и черный осадок Hg

Синее окрашивание [Cu(NH3)4]2 + Красно-коричневый осадок Cu2[Fe(CN)6]

Желто-канареечный осадок CdS

Черное пятно Bil3

Черный осадок Bi Желтый осадок AgsAs03 Желто-зеленый осадок Cu3(As03)2 Шоколадный осадок Ag3As04 Желтый кристаллический осадок (NH.biH^sfMosOr),,]

Катионы

Условия проведения реакции, предел обнаружения катиона

Признак реакции

Sn2+

Sn

Ag+

Hgl+

Pb2+

H7[P(Mo207)6

Fe

HgCls

Н7[Р(Мо207)6 H2S

2 M HCI KaCrO* HC1 Kl

H2SO4

2 капли Na2HPO*+12 капель (NHСм. Sb'11; 0,03 мкг

Слабокислая среда HCI, нагревание

Отсутствие РЬ2+ и Hg2+; 0,01 мкг

Нейтральная среда, отсутствие РЬ2+,

Ва2+, Hg2+, Bi3^

Отсутствие Pb2 + , Ag+; 30 мкг

Присутствие 2 М СНзСООН; 300 мкг

Отсутствие Ba2+, Sr2+, Са2+; 20 мкг

Синее окрашивание соединений Мо низшей степени окисления (молибденовая синь)

Черные хлопья Sb

Белый осадок Hg2Cb и черный осадок Hg

Синее окрашивание

Желтый осадок SnS2, растворимый в (NH4)2S

Белый творожистый осадок AgCl, растворимый в ЫНз-НгО Красно-бурыЙ осадок Ag2Cr04

Белый осадок Hg2Cl2, чернеющий от действия NH3

Желтый осадок РЬЬ, растворимый в горячей воде; при охлаждении этого р-ра снова выпадают золотисто-желтые игольчатые кристаллы Белый кристаллический осадок, растворимый в NaOH

Продолжение табл. 6.1

Анноны

Условия проведения реакции, предел обнаружения аниона

Признак реакции

СГ

Вг"

I-

N03"

N02-

so42-

AgN03

K3Cr207 Хлорная вода To же KMn04 (C6H5)ZNH

HCI

Нитропруссид натрия Na2 [Fe(CN)5N01 KI

BaCU

Присутствие 2 M HN03; 1,6 мкг

Твердая исследуемая соль, 5—10 капель конц. H2SOA, нагревание; 1,5 мкг Присутствие бензола, нейтральная или слабокислая среда Присутствие 1 М HzS04, бензола; 3,1 мкг

Очень разбавленный р-р КМп04, 1 М H2SO4, умеренное нагревание; 0,05 мкг На фарфоровой крышке нли пластинке, присутствие конц-. H2.SO4, отсутствие NOr, Сг2Ог, Мп04~; 0,5 мкг Пробирка закрыта листом фильтровальной бумаги, смоченной РЬ(СН3СОО)2 Присутствие щелочи

Присутствие СН3СООН, бензол

Присутствие 6 М НС1

Белый творожистый осадок AgCl, растворимый в 10%-ной (NH4>2C03 и в смеси NH3+AgN03 + KN03 Хлоридхромил Сг02С12, растворимый в щелочах с образованием СгО« Вгз окрашивает бензольный слой в желтый цвет

\2 окрашивает бензольный слой в красно-фиолетовый цвет Обесцвечивание раствора

Темио-синее окрашивание продуктов окисления дифениламина

Выделяющийся HaS окрашивает бумагу в черный цвет (PbS)

Красно-фиолетовое окрашивание Na,[Fe(CNhNOS]

Окрашивание бензола в красно-фиолетовый цвет

Белый кристаллический осадок BaS04

3

1—, 3 fco 1 Sm

a 2W

3"!

о s J

' if i

ho fflc

о 5

+6 I «z

о u

=: я l t= О Ј*rO

5 »»» ? go

* I S> I "I m +U

ty s

г go

о

X

о о

-la

г»

о

X ?

XO

z J? 4 5

о

Q.

о

Q.

z

5Q

s 3-сь. ?

*o

»я о

is

SO я « - » Kg.

1 ев

+ со * о

°> I — .«ас

X

z

s

i5X

о JO

О"

<;

у. a I

ОО n +

q

о и

6.2. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Достигнуть нужного эффекта конкретной аналитической реакции возможно лишь при условии строгого соблюдения оптимальных условий ее проведения. Оптимальные условия определяются концентрацией реагирующих веществ, рН среды, температурным режимом, способом проведения реакции, приемом наблюдения, учетом влияния посторонних ионов. Рассмотрим некоторые примеры.

Чтобы образовался какой-либо осадок, надо с помощью определенного реагента создать в реакционной среде условия, при которых получается пересыщенный раствор. Заметим, не всегда для создания условий пересыщения раствора ионами, образующими в дальнейшем осадок, следует прибавлять избыток реагента. В присутствии избытка реагента реакция может не заканчиваться на стадии образования осадка, а протекать далее. При этом ожидаемый эффект реакции будет либо «смазан», либо вообще отсутствовать.

Например, при обнаружении ионов Hg2+ с помощью К1 по реакции

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
узи мягких тканей шеи что показывает
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
приточная установка vs-10-r-рнс-т,цена
телевизоры от элитных производителей 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)