химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

мер, обнаружить ион Со2+ с помощью NH.SCN можно в присутствии ионов Fe3+, связав ионы Fe3+ в бесцветный комплекс FeFis (lg 0з = 11,86), который прочнее комплекса [Fe(SCN)6]3_ (lg 06 = 3,23). Ионы Со2+ с F- не взаимодействуют. Поэтому красная окраска [Fe(SCN)6]3~ не возникает и в растворе обнаруживают синий комплекс [Со (SCN)4] 2~. Если невозможно провести маскирование мешающих ионов в растворе комплексообразо-ванием или изменением степени окисления, прибегают к удалению их из раствора методами осаждения, экстракции органическими растворителями, хроматографии, т. е. избирательным распределением мешающих и определяемых ионов между разными несмешивающимися фазами.

ПО

111

Катионы

Условия проведения реакции, предел обнаружения катиона

Признак реакции

NH4+

К+

Na + Mg2+

Ва2+

NaOH Нагревание, щелочная среда, в газо-

вой камере

Na3[Co(N02)6] В присутствии СНзСООНрН 3, отсут-

ствие NH+, окислителей и восстановителей; 4 мкг

Na2Pb [Cu(NOa) б] Предметное стекло, концентрирование

упариванием, отсутствие NHt; 0,15 мкг

Окрашивание пламени Платиновая проволока» предварительно промытая 2 М НО и прокаленная в пламени

U02 (СНэСОО) 2 Предметное стекло, концентрирование

упариванием; 12,5 мкг

. Na2HP04 В присутствии аммиачного буферного

раствора NH3-H20 + NH4CI

12+NaOH Отсутствие всех катионов, кроме Na + ,

К + , NH^; 30 мкг. 2—3 капли раствора Ь+1 капля 1 М NaOH + 2—3 капли исследуемого р-ра. Соблюдать последовательность. Отсутствие катионов тяжелых металлов

10 мкг

КгСг207 Присутствие CH3COONa, нагревание, ?

атсутгтпир Ао+ Ph2+ Hcr2^ Bi3~*~

отсутствие Ag+, Pb2+, Hga Cd*+ Co2 + , Ni2+;

Газ с характерным запахом, окрашивающий фенолфталеиновую бумагу в малиновый цвет

Желтый кристаллический осадок

Черные кубические кристаллы Желтое пламя

Зеленовато-желтые или бесцветные октаэдры итетраэдры ЫаиОэ(СНзСОО)3 Белый кристаллический осадок MgNH4P04, растворимый в СНзСООН Красно-бурые хлопья

Желтый кристаллический осадок, нерастворимый в СНзСООН

Продолжение табл. 6.1

Катионы

Реактив

Условия проведения реакции, предел обнаружения катиона

Признак реакции

Sr2'

Са2+

Окрашивание пламени Na2C606

Родизонат натрия

(NH,)2S04

насыщенный р-р CaS04 гипсовая вода Родизоиат натрия Na2C606

Окрашивание пламени

(NH4)2C204 H2SO4

Окрашивание пламени

Платиновая проволока, предварительно промытая 2 Af"НС1 и прокаленная в пламени

Фильтровальная бумага, нейтральная среда; 0,25 мкг

Нагревание, отсутствие иона Ва2 + ; 3,9 мкг

Капельная реакция на фильтровальной бумаге, нейтральная среда, отсутствие Ва2+

Платиновая проволока, предварительно промытая 2 М HCI и прокаленная в пламени

Присутствие СНзСООН, нагревание; 1 мкг

Предметное стекло, растворы предварительно упарить; I мкг Платиновая проволока, предварительно промытая 2 М НС1 и прокален ная в пламени

Желто-зеленое пламя

Красно-бурый осадок ВаСбОб, превращающийся под действием НС1 в гидро-родизонат ярко-красного цвета Белый кристаллический осадок SrS04

Буро-красный осадок SrCe06, растворимый в минеральных кислотах

Карминно-красное пламя

Белый кристаллический осадок СаС204

Характерные кристаллы гипса

CaS04-2H20

Кирпично-красное пламя

Условия проведения реакции, предел обнаружения катиона

Признак реакции

Ализарин (1,2-диокси-антрахинон)

NaBi03

K4|Fe(CN)e

KSCN

K3[Fe(CN)6

Pb02

NajSjOs

NaOH

Диметилглиоксим (реактив Чугаева) QHa02N2 KNOz

' 2 капли р-ра соли А13+, 2—3 капли р-ра NH3 + 3—4 капли ализарина, нагреть, охладить+3—4 капли 2 М СН3СООН; отсутствие Fe3+, Сг3+, Мп2+; 0,65 мкг

Присутствие HN03, нагревание; 0,8 мкг

Присутствие 1 капли 2 М НО, рН 2; отсутствие F, Р03~; 0,05 мкг рН 2, избыток KSCN, отсутствие F~, РО?~; 0,25 мкг рН 2; 0,1 мкг

HNO3 (1:3), нагревание до кипения, отсутствие Cl~, Br~, 1~; 5 мкг Присутствие 2 М HNOs и 2—3 капли AgN03, нагревание; 0,1 мкг Капельная реакция на фильтровальной бумаге, отсутствие S2~

Присутствие NH3; отсутствие Fe2+, Cu2+; 0,1 мкг

Присутствие СН3СООН, нагревание

Хлопья морковного цвета ализарин-алюминиевого лака

Желтый р-р ЫагСгСч, окрашивающий слой пентилового спирта в щелочной среде в присутствии Н202 в синий цвет Темно-синий осадок Fe4|Fe(CN)6b берлинской лазури

Кроваво-красный р-р комплексных иоиов |Fe(SCN)„]3-\ где я = 1 — 6 Темио-синий осадок турнбулевой сини Fe3|Fe(CN)6h

Малиново-красная окраска НМпО. То же

Белый осадок Мп (ОН)2, быстро буреющий на воздухе вследствие окисления до МпО(ОН)2

Ярко-розовый осадок диметилглиокси-мата никеля (C.H702N2)2Ni Желтый кристаллический осадок K3[Co(N02)e)

Продолжение табл. 6.1

Реактив

Условия проведения реакции, предел обнаружении катиона

Признак реакции

NH,SCN

(NH,h[Hg(SCN)4 KI

SnCI2

NH3-H20 K4[Fe(CN)e]

H2S

KI+BiI3

NaOH + SnCI2

AgN03

CuSO,

AgNOj

(NH4)2MoO,

Присутствие пентилово

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерт гиги квернадзе
матрасы недорого интернет магазин 60 на 170
урна-пепельница для помещений увп-9
термостат c10a2y

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)