химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

М раствора

ЭДТА, избыток которого оттитрован 12,50 мл 0,0500 М

раствора ZnS04 с индикатором ксиленоловым оранжевым.

Рассчитайте содержание хлорида алюминия в растворе

в граммах.

Ответ: 0,2503 г.

32. Рассчитайте lgP1"" комплекса CdY2~ при рН=9,00

в среде аммиачного буферного раствора, lg«cd NH, = ^'

Ответ: 11,82.

33. Рассчитайте логарифм условных констант устойчи-

вости комплексоната MgY2~ при рН=5,00; 8,00; 11,00. Для

решения задачи пользуйтесь данными в приведенных ранее

таблицах.

Ответ: 2,19; 4,69; 8,62.

34. Рассчитайте минимальное значение рН, при котором

возможно комплексонометрическое определение Zn2+, Са2+.

381

Для решения задачи пользуйтесь данными в приведенных ранее таблицах. Ответ: рН 3; 7.

35. Вычислите процентное содержание СаСОз и MgCOs

в известняке, если после растворения 1,0000 г пробы и соот-

ветствующей обработки объем раствора довели водой до

100 мл, на титрование 20 мл для определения суммы Са2+

и Mg2+ затратили 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на

титрование Са2+ израсходовали 6,26 мл раствора ЭДТА.

Ответ: СаСОз—16,0%; MgC03 — 28,1%.

36. Из навески 0,8500 г сплава, содержащего цинк и

медь, приготовили раствор в мерной колбе вместимостью

100 мл. На титрование цинка и меди в 10,00 мл раствора

израсходовали 20,00 мл 0,05000 М раствора ЭДТА. В другой

порции раствора объемом 20,00 мл замаскировали медь и

на титрование циика израсходовали 10,80 мл того же раствора

ЭДТА. Рассчитайте процентное содержание меди и цинка

в сплаве.

Ответ: Си — 58,82%; Zn — 15,30%. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Пршибил Р. Аналитические применения этилендиаминтетра-уксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир, 1975, 531 с.

Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970, 360 с.

Умланд Ф., Янсен А., Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии. М.: Мир, 1975, 531 с.

Бишоп Э. Индикаторы Т. 1 и 2. М.: Мир, 1976, 943 с.

Дятлова Н. М., Темкина В. Я-, Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988, 544 с.

(А13+,

(Са2+,

(голу-(розо-

А1(ОН)з ЗОН) Са3(РО,)2 CaS04 Са(ОН)2 20 И") СоСОз СоС20< Со(ОН)2 бая)

Со(ОН)2 вая, свежеосаж-денная)

Со(ОН)2 (розовая, после старения)

Со(ОН)з CoS, а CoS, В

Сг(ОН)з (Сг3+, ЗОН")

СгР04 (фиолетовый)

СгР04 (зеленый)

СиСОз

СиС204

СиСг04

Cul

(Fe2 + ,

(Fe3 + , (свеже-

Си(ОН)2 (Си2+, 20 Н") Си2(0Н)2С03 (малахит) CuS FeCO, FeC20, Fe(OH)2 20H") Fe(OH)3 ЗОН") осажденная) Fe(OH)3 (Fe3+, ЗОН") (после старения) FeP04 MgNH.PO, MgC20, Mg3(P04)2 МпСОз МпСгО,

l-io-32

2,0-Ю-29 2,5-10-5 5,5-10-6

1,05-10-10 6,3-10-' 6,3-io-15

1,6-10 15

2,0-10-

4,0- 10" 45 4,0-10-21 2.0-10-JS 6,3-io-2'

1,0-10""

2,0-10"23 1,5-IO"10 3,0-io-8 3,6-IO"6 U-10-12 1,0-IO"20

1,7-IO"34

6,3-10"36 3,5-10-" 2,0-IO"7 8,0-10-16

6,3-10-3>

6,3.10-

1,3-10-2,5-10-8,5-10-1,0-10" 1,8-10-6,0.10"

CaHPO. CafHaPO,), MnNH.PO, Mn(OH)2 (Mn!+, 20H) Mn(OH)3 Mn(OH)4 MnS (телесного цвета).

MnS (зеленый) Ni(C4H703N2)2 (диметилглиокси-мат) N1C03 NiC20, Ni(OH)2 (свежеосажден-ная)

Ni(OH)2 (после 6,3-10 старения) NiS, a

(Pbs

NiS, 8 NIS, у РЬСОз РЬС20, PbCl2 PbCrO, Pbl2

Pb(OH)2 20H)

(красный)

2 +

(Zn:

(желтый) Pb3(OH)2 (C03)2 Pb3(P04)2 PbS PbSO, Sr(OH)2 SrCOa SrC204 SrCr04 Sr3(PO,)2 SrS04 ZnCOs ZnC204 Zn(OH)2 20H") Zn3(P04)2 ZnS, a ZnS, 8

382

383

ПРИЛОЖЕНИЕ 2. Стандартные потенциалы'

Окнслитель.ио-восстаиовительная система

МпОГ +4Н+ + 2е~ = Мп02 + 2Н20 S20?-+2e-=2S0?-H202+2H++2«-=2H20 Се (ОН) 1+ + 2Н + + е~ = Се3 + + 2 Н20 МпОГ +4Н+ + 3е_ =МпОг + 2НгО МпОГ+8Н++5е-=Мп2+ + 4Н20 Сг042_ +8Н + + 3е" =Cr3+ -ИНгО С1ОГ + 6Н + + бе " = С1" -(- 3 НгО РЬ02 + 4Н+ +2е~ = РЬ2+ + 2НгО ВгОГ+6Н++6е- = Вг- + ЗН20 С12 + 2е-=2С1-

Сг202- + 14Н++6е- =2Сг3+ + 7Н20

2Н NOj + 4Н + + Ле~ = N20 + 3 Н20

МпО2 + 4Н + + 2е-=Мп2+-г-2Н20

Ог+4Н+ + 4е-=2Н20

2Ю3- +12Н + +10е~ = U +6 Н20

Вг2+2е-=2Вг-

10Г+6Н + + 6в=[- + ЗН20

HN05 + H+ +е~ =N0+ Н20

V02+ +2Н+ +е~ =VOz + + НгО

NQT+4H++3e- = NO + 2H20

V2Os+6Н + 4- 2е - = 2 VO2 + + 3 НгО

NO," +2Н + + е~ = N02 + Н20

Fe3++e- = Fe2+

Br0-+ Н20-т-2е- = Вг--1-20Н-

SbOT +2Н+ +2е- = SbO+ + НгО

2S0i' + 6Н + + 4е - = S20^ + 3 НгО

02 + 2H++2e~ = H202

H3As0, + 2Н + + 2е~ = HAsOz + 2 Н20

МпОГ + е" =Мп05"

10Г + 2HjO + 4e- = 10- + 40Н-

Ь + 2е-=21-

l3- + 2e-=3I-

Cu++e_=Cu

lO'-f H20 + 2e" = I--(-20H-

2BrO~ +2H20 + 2e" = Br2 + 40H~

SOfT +8H + + 6e- = S+4rb0

Fe(CN)63- -4-e- = Fe'(CN)?T

CrOS" +2H + +3e~ =Cr0i" + H20

SbOf +2H + + 2e~ = Sb02" + НгО

SO?" + 10H++8e- = H2S+4H2O

Hg2Cli + 2e-=2Hg + 2C|-

N2 + 8H + +6e- = 2NH1+

IOT +3H20+Ье- = I - + 60H-

COI - + 3H + + 2e - = HCOT + H20

COJ- + 8H++6e- = CH3OH4-2H20

SOi" +2e- + 2H + = SO2" + H20

S,Oi-+2e-=2S20?-

HCOa" + 3H + +2e~ = HCOH+ H20

E°, В

2,26

2,01

1,78

1,73

1,69

1,51

1,48

1,45

1,45

1,44

1,39

1,33

1,30

1,23

1,23

1,19

1.09

1,08

1,00

1,00

0,96

страница 148
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
микшер в аренду
Фирма Ренессанс складные чердачные лестницы цена - доставка, монтаж.
кресло t 9950
Выгодное предложение от интернет-магазина KNSneva.ru на Asus N552VW с доставкой по Санкт-Петербургу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)