химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

как при этом значительно уменьшается условная константа устойчивости комплексоната свинца (lgPp"v= = 12,7). Определению мешают Cu2+, Со2+, Ni2+, Мп2+, А1ш, Fe"1, щелочноземельные металлы и магний. Мешающее влияние Сог+, Cu2 + , Ni2+ может быть устранено введением в раствор цианид-ионов Мп2+, Aim, Fe3+ — введением в раствор триэтаноламина. Свинец может быть отделен от сопутствующих ионов осаждением в виде PbSO<.

Реактивы

Раствор ЭДТА, 0,025 М. Ацетатный буферный раствор, рН = 5. Ксиленоловый оранжевый, смесь с нитратом калия в отношении 1:100.

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят алнквотную часть раствора (10 мл) добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора, на кончике шпателя индикатор ксиленоловый оранжевый и после полного растворения индикатора титруют раствором ЭДТА до изменения окраски раствора от красно-фиолетовой до желтой. Титрование повторяют несколько раз до получения не менее трех сходящихся результатов.

Расчет количества определяемого вещества проводят по формулам, приведенным в разд. 12.7.

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. В чем сущность метода комплексонометрнческого титрования?

2. Какими свойствами обладает ЭДТА? Приведите графическую формулу ЭДТА.

3. Какие формы ионного состояния ЭДТА присутствуют в растворе в интервалах рН = 3 — 6; 6—10 и 10? Напишите реакции комплексообразования ионов металлов с ЭДТА при различных значениях рН.

379

4. Что называют дентатностью лиганда? Какова дентат-ность ЭДТА как лиганда?

5. Хелатный эффект. Свойства хелатов и их применение в аналитической химии.

6. В чем аналитическое преимущество реакции комплексообразования ионов Cu2+, Zn2+ с ЭДТА по сравнению с NH3?

7. Приведите графические формулы комплексонатов Mg2+, Fe3+, Thiv. Какова стехиометрия взаимодействия разиозарядных ионов металлов с ЭДТА? Чему равен 1 моль эквивалента ЭДТА при титровании солей MgClj, FeCl3 раствором ЭДТА?

8. Напишите выражение концентрационной и условной констант устойчивости комплексов CaY2-, A1Y~, ThY.

9. Влияние каких процессов учитывает условная константа устойчивости?

10. Какое практическое значение имеет условная константа устойчивости комплексонатов?

11. Рассчитайте Р^у1_ и объясните, почему титрование ионов Са2+ раствором ЭДТА проводят при рН=10, а не в кислой среде?

12. Почему ионы трехвалентных металлов титруют раствором ЭДТА в кислой среде, а щелочноземельных — в щелочной?

13. Какие факторы влияют на выбор оптимальных условий комплексонометрического титрования?

14. Почему комплексонометрическое титрование проводят в присутствии буферного раствора?

15. Как можно предотвратить образование гидроксидов ионов металлов Со2+, Zn2+, Cd2+ при их титровании раствором ЭДТА в щелочной среде?

16. В каких координатах строят кривые комплексонометрического титрования?

17. Какие факторы влияют на скачок комплексонометрического титрования?

18. Назовите способы определения конечной точки титрования.

19. Какие соединения называют металлоиндикаторами (рМ-индикаторами) ? Напишите графические формулы эрио-хромового черного Т и ксиленолового оранжевого.

20. Каким требованиям должны удовлетворять металло-индикаторы?

21. Напишите уравнения химических реакций, происходящих при титровании ионов Са2+ раствором ЭДТА в присутствии эриохромового черного Т до начала титрования, в промежуточных точках до ТЭ, в ТЭ.

22. Сформулируйте правило выбора металлоиндикатора.

380

Интервал рН изменения окраски металлоиндикатора на примере эриохромового черного Т.

23. В каких случаях применяют способы прямого, обратного титрования и титрования заместителя? Приведите примеры и схему расчета.

24. Как проводят комплексонометрическое определение анионов SOI-, РОЗ"?

25. Как повысить селективность комплексонометрического титрования?

26. Как проводят раздельное комплексонометрическое определение ионов Са2+ и Mg2+ в смеси?

27. Как можно устранить мешающее действие ионов Fe3+ при определении общей жесткости воды?

28. Предложите способ комплексонометрического определения ионов Mg2+ в присутствии Ni2+, Zn2+, ионов Fe3+ в присутствии Сг3+, ионов А13+ в присутствии Си2+.

29. Рассчитайте навеску металлического цинка для установления характеристик ЭДТА методом отдельных навесок, чтобы на ее титрование после растворения расходовалось 10,00 мл 0,0505 М раствора ЭДТА.

Ответ: 0,0330 г.

30. Из навески 1,200 г образца, содержащего хромат

калия, приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью

100 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилит избыток

раствора нитрата свинца. Полученный осадок отфильтрован,

промыт, переведен в раствор и обработан 10,00 мл 0,1000 М

раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 8,00 мл

0,05105 М раствора ZnS04. Рассчитайте процентное содержа-

ние хромат-ионов в образце.

Ответ: 23,27%.

31. К раствору хлорида алюминия в присутствии ацетат-

ного буферного раствора прилито 25,00 мл 0,1000

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
перемычки для газоблоков
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/volkhovets/color_anegri-temnyy/
ограждения стройплощадки купить
ремонт холодильника Gorenje RKI-ORA-S

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.06.2017)