химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

+2KCl

в результате добавления в раствор избытка НзР04, ЭДТА?

21. Какие из реакций практически необратимы:

2KMn04 + 10FeSO4 + 8Н2 SO, = K2S04 + 2Mn S04 + 5Fe2 (S04) з + + 8H20,

2FeCl3-b2K[ = 2FeCi2 + h-t-2KCl, 2FeCl3+ SnCI2 = 2FeCla+ SnCb.

22. Каковы соотношения между разностью потенциалов окислительно-восстановительных систем и константой равновесия окислительно-восстановительной реакции?

23. При каких условиях рассчитанная константа равновесия окислительно-восстановительной реакции будет термодинамической, концентрационной, условной?

24. Рассчитать константу равновесия следующей реакции, про-

322

21*

323

водимой в 1 М растворе НС104:

2Fe3++2I-=2Fe2+-bI2.

Количественно ли восстанавливается Fe3+" эквивалентным количеством иодида? Если не количественно, укажите, как сместить направление этой реакции вправо.

(В 1 М НС104 Ј&a+/Fe.+ =0.74 В; ^/2Г = 0,56 В).

25. Как изменится константа равновесия окислительно-восста-

новительной реакции

HaAsOr + 21" + ЗН+ = Н As02 +12 + 2Н20

при изменении рН от 0 до 4?

26. Какие окислительно-восстановительные реакции принято считать индуцированными? В чем различие индуцированной цепной и сопряженной реакций, сопряженной и побочной реакций?

27. Какие реакции называют сопряженными? Поясните на примере титрования Fe2+ раствором КМп04 в среде НС). Что является актором, индуктором, акцептором?

28. Постройте кривую титрования 50 мл 0,05000 (моль-экв)/л раствора Fe2+ 0,1000 (моль-экв)/л раствором CeIV в присутствии 1,0 М H2S04.

29. Рассчитайте |Fe2+] в точке эквивалентности и сделайте вывод о возможности количественного определения Fe2+ титрованием его 0,05000 (моль-экв)/л раствора 0,05000 (моль-экв)/л раствором КМп04 и 0,05000 (моль-экв)/л раствором 12.

30. Напишите уравнение для расчета потенциала в точке эквивалентности для реакций:

5N02~ +2МГ.ОГ +6Н+ =5N03" +2Мп2+ +ЗН20, 6Fe2+ + Сг20?- + 14Н+ -6Fe5+ + 2Сг3+ +7Н20.

31. Какие способы определения КТТ в методах окисления — восстановления Вам известны?

32. Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? В каких случаях применение их целесообразно? Какой химический процесс является причиной изменения их окраски? Принцип выбора индикатора.

33. Рассч итайте интервал перехода окраски редакс-индикато-ров дифенилбенэидннсульфоната натрия (?'б = 0,84 В) и ферроина (?°=1,06 В).

34. Каковы особенности приготовления стандартного раствора КМпО* и условия его хранения?

35. Почему фактор эквивалентности КМп04 различен прн проведении реакций в кислой, щелочной илн нейтральной средах? Рассчитайте его значение в этих средах.

36. Какие вещества применяют для установки характеристик раствора КМп04? Какие требования к ним предъявляют?

37. Как определить перманганатометрическим методом вещества, не обладающие окислительно-восстановительными свойствами, например Са2 + ?

38. Как определяют окислители перманганатометрическим методом, например Fe3+, КСЮЭ, К2Сг2От?

39. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов раствора КМпО* с 7'=0,005815 г/мл при использовании его в качестве титранта в кислой и нейтральной средах.

40. В каких условиях проводят определение ионов Fe2+ в присутствии хлорнд-нонов перманганатометрическим методом?

41. В мерной колбе вместимостью 100 мл приготовлен раствор, содержащий 0,6384 г Na2C204. Какой объем 0,09349 (моль-экв)/л раствора КМл04 будет израсходован на титрование 10,00 мл раствора оксалата натрия? Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.

42. На титрование раствора FeS04 израсходовано 17,25 мл раствора КМп04 с ^KMnCVrV+:=0'0140^ г/мл. Сколько граммов железа содержится в пробе?

43. 15,00 мл раствора FeCU в среде хлороводородной кислоты обработано металлическим цинком. Полученный раствор в присутствии защитой смеси Циммермана — Рейнгардта (сульфат марганца, серная и фосфорная кислоты) оттитрован 22,40 мл 0,05025 (моль*экв)/л раствора КМп04. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора FeCI3.

44. Из мерной колбы вместимостью 100 мл отобрано 10,00 мл раствора, содержащего FeS04 и Fe2(S04)j. На его титрование расходуется 12,50 мл 0,05000 (моль-экв)/л раствора КМп04. На титрование такого же объема раствора после обработки его цинком в присутствии _H2S04 расходуется 21,22 мл того же раствора КМп04-Сколько граммов FeS04 и Fe2(S04)3 содержится в растворе в мерной колбе?

45. Какую навеску пиролюзита, содержащего около 50% Мп02, надо взять для анализа, чтобы после ее обработки 30,00 мл раствора Н2С20, с Г=0,004838 г/мл на титрование полученной смеси расходовалось 10,00 мл 0,05000 моль-экв/л раствора КМп04?

46. Навеска известняка массой 0,8802 г переведена в раствор и обработана 0,5422 г (NH4)2C204. Осадок отфильтрован, промыт. Фильтрат и промывные воды оттитрованы 21,10 мл 0,09514 (моль-экв)/л раствора КМп04. Сколько процентов кальция содержится в известняке?

47. Навеска 2,100 г стали, содержащей хром, перевед

страница 126
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлические шкафы и стеллажи
электроприводный кран smc
Квартира в ЖК Well House 132 кв. м.
airwheel x3 аккумулятор

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)