химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

лнение работы. Навеску (0,1—0,2 г) аскорбиновой кислоты, взвешенную на аналитических весах, переносят в коническую колбу для титровании, добавляют 50 мл дистиллированной воды, 10 мл 6 (моль.экв)/л раствора H2SO<, 2—3 мл индикатора крахмала и тщательно перемешивают. Титруют стандартным раствором иода до появления синей окраски раствора. Параллельно проводят определение не менее трех проб.

В ТЭ я('АСбН,0б)=п(7212).

Содержание аскорбиновой кислоты (в %) вычисляют по фор мулам:

Sc.H.0, = С (7212) V, М (72СвН,Об) 100/ (1000mCeft0i), ?с«н,о,= TuVhM(]/lCUH.Ot) 100/[AT(72b)mCfHsOi].

Работа 2. Определение р"-нафтола

р1-Нафтол определяют иодиметрически прямым титрованием стандартным раствором иода в присутствии гидрокарбоната натрия, который создает оптимальную кислотность среды (рН = 7-^8), обеспечивающую полноту протекания окислительно-восстановительной реакции

СюНаО+Ь^СшНуЮ + гН.

Выполнение работы. Навеску (0,04—0,06 г) р-нафтола, взвешенную на аналитических весах, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, добавляют 1 мл 5%-го раствора NaOH и 10 мл дистиллированной воды, перемешивают до полного растворения навески. В полученный раствор добавляют по каплям 2 (моль-экв)/л раствор НС1 до рН=1~2, 5—10 капель 1%-го раствора крахмала и оттитровывают примеси, содержащиеся в техническом ^-нафтоле, стандартным раствором 12 до появления синего окрашивания (объем израсходованного стандартного раствора 12 не учитывают). Затем к титруемому раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды, небольшими порциями 2,5 г NВ ТЭ п([/2С10НвО)=пС/212).

Содержание 0-нафтола (в %) вычисляют по формулам:

^C,uH8o=C(72b)Vb/M(72CioHB0)100/(1000mC|oHtt0)1

5с,„н8о= тиУиМ (72СюН80) 100/\М (72I2) mC|nH80].

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Перечислите основные титриметрические методы окисления — восстановления. С чем связано название каждого метода, какие растворы являются стандартными в перманганатометрии, иодометрии, хроматометрии? Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандарты в оксидиметрии? Каким требованиям должны удовлетворять титранты в оксидиметрии?

2. Дайте общую характеристику титрантов-окислителей, применяемых в окислительно-восстановительных методах, Приведите примеры определений с использованием титрантов-окислителей.

3. Каким отличительным признаком характеризуются окислительно-восстановительные реакции?

4. Какой потенциал принято называть стандартным? Приведите примеры. Чем определяется и что характеризуют знак и абсолютное значение стандартного потенциала?

5. Какой потенциал называют реальным? Чем объяснить различие значений стандартных и реальных потенциалов?

6. Какую зависимость выражает уравнение Нернста? Для каких окислительно-восстановительных систем это уравнение применимо?

7. Какие факторы и как влияют на окислительно-восстановительный потенциал? Можно ли учесть это влияние при использовании уравнения Нернста?

8. В каком случае и как окислительно-восстановительный потенциал зависит от рН?

9. В какой момент окислительно-восстановительного титрова-

ния потенциал равен Е° титруемой окислительно-восстановительной

системы, Еп окислительно восстановительной системы титранта?

10. В каких случаях при проведении окислительно-восстановительных реакций побочные реакции комплексообразования повышают, в каких понижают потенциал?

11. Объясните причины изменения потенциала редокс-пары Fe3 + /Fe2 + относительно в присутствии лигандов: CN-; Y (ЭДТА); фенантролина (Phen).

12. Какую функцию (окислителя, восстановителя) по отношению к 1и/21~ будут выполнять окислительно-восстановительные пары: S°/S2~; Сг20?- + 14H + /2Crs+; Tis+/Ti2+; Fe3+/Fe2 + ?

13. Для редокс-пары Fe3+/Fe2+ Е° = 0,77 В, а в ЗМ растворе НС1 ?ре^/ке'+ = 0-688 в- Чем объясняется различие в значениях этих потенциалов?

14. Рассчитайте окислительно-восстановительный' потенциал редокс-пары H^As04 + 2H+/HAs02 при рН = 8 и 1, если [HAsOo] = = |H3AsO,].

15. При каком соотношении (Fe3+J / (Fe2+1 окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары Fe +/Fe2+ равен стандартному потенциалу?

16. Можно ли действием С12 окислить SnCl2 до SnCl4; действи-ем HN03 окислить Мп2+ до МпОГ; действием Fe2+ восстановить С12 до С1~, действием РЬОг в кислой среде окислить С1~ до С12?

17. Будет ли происходить реакция взаимодействия Си2 + с I-с образованием малорастворимого Cul в присутствии ЭДТА (lgpS,= 18,80)?

18. Как можно сместить направление окислительно-восстановительной реакции? Приведите примеры и подтвердите их расчетами^

19. Как изменить направление следующих окислительно-восстановительных реакций:

2r + As0r + 2H+ * AsO^ + h + rbO,

2I- + S02"-|-4H+ > I2+S02 + 2H20,

Br- + BrO"+2H+ >? Вг2+Н20,

2Мп2+ + 5ВгО-+60Н" * 2МпОГ+5Вг-+ЗН20.

20. В каком направлении будет смещено равновесие

2FeCl3+2Kl=2FeCl2+h

страница 125
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Рекомендуем компьютерную фирму КНС MSI Pro 20E 4BW-065 - поставка по всей России.
наклейки для пожарных на авто отжигаем по черному
комплект задних дисковых тормозов на ваз 2110 цена
сколько времени будет концерт систем оф а даун 5 июля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)