химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

о из компонентов. Это значит, что область буферировання рН данной буферной системы находится в пределах:

pH, = pKA-lg<0,l/0,9)=pK4-(-0,95)=pKA-r-0,95, pH2 = pKA-lg(0,9/0,l)=pKA-0,95.

Следовательно, область буферировання данной буферной

системы равна р/СА±1,0 единиц рН.

3. Буферная емкость определяется количеством (М) кислоты или щелочи, которое при добавлении к 1 л буферной смеси меняет рН на единицу. Поскольку буферная емкость я обычно меняется с изменением состава (а следовательно, с изменением рН), ее лучше выразить в дифференциальной форме:

n = db/dpH= — da/dpH, где da и db — соответственно число молей сильной кислоты или основания, необходимое для изменения рН на величину dpH.

. <-П31_1 .

CH,COONa=E>.2 М, 3-CH,COONe~0J М

Практически емкость буферного раствора определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое изменяет рН раствора на единицу (рис. 2.2). Чем больше кислоты содержит буферный раствор, тем больше основания можно добавить, прежде чем рН раствора изменится на единицу. Аналогично, чем больше концентрация буферного раствора по основанию, тем больше емкость буфера по отношению к кислоте. Буферная емкость максимальна при условии, когда концентрации компонентов равны, т. е. при рН = рКА, и зависит от общей концентрации буферного раствора; она тем больше, чем больше эта кон-

центрация. Следует учитывать, что уровень рН не зависит от концентрации, а емкость зависит.

Приведем примеры расчетов рН при использовании буферных растворов.

Пример. 1. Сколько миллилитров 0,\М раствора NH4CI надо добавить к 50 мл 0JM раствора аммиака, чтобы получился буферный раствор с рН=Э,3?

Решение: рН рассчитывают по формуле:

рН = - lg [НзО+ ] = - lg (К„/ [ОН" J);

[ОН") =KnH,OHCNH,Oh/CNHгде СЦмь — концентрация добавленной соли; Vo—исходный объем NH(OH; V,M — добавленный объем раствора соли.

(-'nH,OH= C-NH,OH^'I,/(^'»+ У»»).

где CJjh.oh — концентрация исходного раствора NH(OH.

|ОН ] = 'CNH4OH(-NH,OH/('NH,CI==f NH.OH^N^OH^o/('-""•?У™") •

V,«M = /CNH)ohcnhV„6= 1,8-10—5-0,l -50/(10-,?-0,1) =45,2 мл.

Пример 2. Сколько граммов безводного ацетата аммония надо добавить к 200 мл 0,Ш раствора-уксусиой кислоты, чтобы рН полученного раствора изменился по сравнению с исходным на 1?

^сн,соон= 'О-5-Решение: концентрацию [Н30+] в 0,1/И растворе уксусной кислоты рассчитывают по формуле

[HjO+] =УЯсн,соонСсн,соон> [НзО+] = Vl,8. Ю"5-0,1 = 1,34- Ю-3 моль/л, рН = 2,87.

По условию задачи значение рН раствора должно измениться по сравнению с исходным на 1, следовательно, новое значение рН=3,87.

[НзО+] = 1,34-10-' моль/л, [НзО+] =/CChscoohcch,cooh/CCh,coonh, [си. уравнение (2.24)], cch,coonh4=Kch,coohcch,cooh/[H3°+1 = 1,8- I0"s-0,1/(1,34 х X 10-<) = 1,34- Ю-2 моль/л. Массу ацетата аммония рассчитывают по уравнению

?сн,соош, = 1,34 • 10-2• 200.77/1000 = 0,2 г. Пример 3. Определить рН раствора, полученного после растворения 27 г Na2HPO<-7H20 и 12 г NaH2PO( в 1 л воды.

Решение: в данном случае NaH2P04 выступает как кислота:

fH,por = z.°-10"7-Концентрацию ионов водорода рассчитывают по формуле:

!Н+1 = К HiPOrСNaH,PO30

Na,HPO,. ГН,0 — 27/jMNa,HP0.. 7H,0 — 1 'W.

]H + 1 =2,0-\0-'-0,l/0,l=2,0.10-', pH = 6,7. . 2.2.3. Неводные растворители

Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом.

Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Брен-стеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители.

Молекулы апротонных растворителей не диссоциируют и неспособны быть донорами или акцепторами протонов. К ним относят ароматические и алифатические углеводороды (бензол, гексан и др.), галогеналканы (хлороформ, тетрахлорид углерода) и др. Эти растворители практически не участвуют в реакциях кислотно-основного взаимодействия с растворенным веществом, в них нельзя титровать соединения с низкой кислотностью или основностью. Диэлектрическая проницаемость (е) их значительно ниже, чем у воды.

Молекулы протонных растворителей способны отдавать или присоединять протоны. Протонные растворители принимают непосредственное участие в кислотно-основном взаимодействии с растворенным веществом и делятся на три группы: амфипротные, протогенные и протофильные. >

Амфипротные растворители обладают как кислотными, так и основными свой

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
bpujnjdktybt cdtnjlbjlys[ ,erd
замена катализатора на пламегаситель gw hover
NXTR.56.1292
заказы на встречи в аэропортах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)