химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

.: Мир, 1978. 557 с.

Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. Кн. 1. М.: Мир, 1979. 480 с.

Аноргаиикум. Т. 2. М.: Мир, 1984. 632 с.

Гурецкий И. Я., Кузнецова Л. Б., Оганесян Л. Б. Методические указания к практическим работам по методам кислотно-основного титрования. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1980. 47 с.

Бишоп Э. Индикаторы. Ки. 1 и 2. М.: Мир, 1976. 943 с.

Хольцбехер 3., Дивиш Л., Крал М., Щуха Л., Влачил Ф. Органические реагенты в неорганическом анализе. М.: Мир, 1979. 752 с.

ГЛАВА 14 МЕТОДЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ

В основе многих методов обнаружения, определения и разделения веществ лежат окислительио-восстаиовительиые (редокс) реакции. Те титриметрические методы, в которых в качестве титрантов используют растворы окислителей или восстановителей, называют окислительио-восстаиовительиы-ми методами титрования или редоксметрическими.

14.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДОВ

Из всех типов химических реакций, используемых в количественном анализе, окислительио-восстаиовительиые — наиболее сложные по механизму. Тем ие менее можно установить некоторую аналогию для окислительио-восстаиовитель-иых реакций и реакций кислотио-осиовиого взаимодействия: обмен протонов при кислотио-осиовиом взаимодействии и обмен электронов в окислительио-восстаиовительиых реакциях, восстановитель — доиор электронов аналогичен кислоте— донору протонов, окислитель—аналог основания, окисленная и восстаиовлеииая формы составляют сопряженную пару подобно кислотной и основной формам; соотношение концентраций этих форм количественно характеризует окислительную способность системы (потенциал системы) и кислотность (рН) соответственно.

14.1.1. Окислительно-восстановительные системы

Отличительным признаком окислительио-восстаиовительиых (редокс) реакций является перенос электронов между реагирующими частицами — ионами, атомами, молекулами, комплексами, в результате чего изменяется степень окисления реагирующих частиц, например

Fe2+-e- = Fe3+.

Поскольку электроны ие могут накапливаться в растворе, одновременно должны проходить два процесса — потери и приобретения, т. е. процесс окисления одних и восстановления других частиц. Таким образом, любая окислительно-восстановительная реакция всегда может быть пред-

17«

259

ставлена в виде двух полуреакций:

OOKI + Ь Всг = оВС] + Юк2 OIOKI -г-Ье- = Вс, 61 Вс2 — ое~ = Ок2

Исходная частица и продукт каждой полуреакции составляют окислительно-восстановительную пару или систему. Иными словами, в вышеприведенных полуреакциях Be i является сопряженным с Ок,, а Ок2 сопряжен с Вс2.

В качестве доноров или акцепторов электронов могут выступать не только частицы, находящиеся в растворе, но и электроды. В этом случае окислительно-восстановительная реакция происходит на границе электрод — раствор и называется электрохимической.

Окислительно-восстановительные реакции, как и все химические реакции, в той или иной мере обратимы. Направление реакций определяется соотношением электронно-до-норных свойств компонентов системы одной окислительно-восстановительной полуреакции и электронно-акцепторных свойств второй (при условии постоянства факторов, влияющих на смещение равновесных химических реакций). Перемещение электронов в ходе окислительно-восстановительных реакций приводит к возникновению потенциала. Таким образом, потенциал, измеренный в вольтах, служит мерой окислительно-восстановительной способности соединения .

Стандартные потенциалы. Для количественной оценки окислительных (восстановительных) свойств системы в раствор погружают электрод из химически инертного (индифферентного) токопроводящего материала. На границе раздела фаз (электрод — раствор) происходит электронооб-менный процесс, приводящий к возникновению потенциала, являющегося функцией активности электронов в растворе. Значение потенциала тем больше, чем выше окислительная способность раствора.

* Потенциал системы равен работе, необходимой для перемещения единичного положительного заряда из бесконечности в данную систему.

260

Абсолютное значение потенциала системы измерить нельзя. Однако если выбрать одну из окислительно-восстановительных систем в качестве стандартной, то относительно нее становится возможным измерение потенциала любой другой окислительно-восстановительной системы независимо от выбранного индифферентного электрода. В качестве стандартной выбирают систему Н+/Нг, потенциал которой [при Рцг— 1,013-Ю3 гПа (I атм) и ан+ = 1 моль/л при любой температуре] принят равным нулю. При таких

Стандартный водородный электрод

условиях э. д. с. гальванической цепи

Pt

Раствор окислительно-восстановительной системы

определяется составом раствора, содержащего окислительно-восстановительную пару.

Потенциал любой окислительно-восстановительной системы, измеренный в стандартных условиях относительно водородного электрода, называют стандартным потенциалом (?°) этой системы. Стандартный потенциал окислительно-восстановительной системы принято считать положительным, если с

страница 102
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить тонировочную плёнку для авто
Хорошее предложение в KNS на Cisco GLC-LH-SMD цена - мегамаркет компьютерной техники.
аренда микроавтобуса бизнес класса
билеты на clean bandit

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)