химический каталог




Аналитическая химия. Химические методы анализа

Автор О.М. Петрухин

H3P04-f NaHzP04, одна — в присутствии метилового оранжевого; при этом израсходовано 12,00 мл 0,1000 А1 раствора NaOH, другая — в присутствии фенолфталеина, расход того же титранта составил 85,00 мл. Рассчитать содержание компонентов смеси в растворе.

47. Из 10 мл технической серной кислоты приготовлен раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 26,00 мл раствора NaOH с ^NaOHyHsSOi^O'OO^OO г/мл. Рассчитать молярность технической серной кислоты.

48. Навеска известняка 0,0850 г растворена в 40,00 мл раствора HCI с 7 = 0,003645 г/мл в мерной колбе вместимостью 100 мл и объем раствора доведен до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 10,00 мл 0,0500 Af раствора NaOH. Рассчитать содержание (в %) СаСОз в известняке.

49. Пробу 10,00 мл спиртового раствора этил ацетата разбавили в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки; 10,00 мл полученного раствора прокипятили в колбе с обратным холодильником с 20 мл 0,1100 Af раствора NaOH. После охлаждения раствор оттитровали 4,00 мл раствора НС1 с 7=0,001823 г/мл. Рассчитать содержание CH3COOC2Hs в пробе.

50. Пробу раствора Ca(NOa)2 обработали 20 мл раствора Na2CO:( с 7=0,005247 г/мл, полученный осадок отфильтровали и промыли водой. Фильтрат и промывные воды собрали и в присутствии метилового оранжевого оттитровали 7,25 мл 0,1010 Af раствора НС1. Рассчитать содержание нитрата кальция в пробе.

51. Навеска 0,1617 г нитрата аммония обработана при кипячении 20,00 мл 0,1615 Af раствора NaOH. После охлаждения полученный раствор оттитрован 22,55 мл 0,05460 Af раствора НС1. Рассчитать содержание азота в навеске.

52. Через колонку с катионитом в Н-форме пропустили 25,00 мл раствора NiS04. Элюат оттитрован 22,86 мл 0,1750 Af раствора NaOH. Рассчитать молярность раствора NiS04.

53. Навеска 0,8007 г образца технического сульфата аммония обработана 15 мл 30%-го водного раствора формальдегида. Через 10 мин полученный раствор оттитрован 15,25 мл 0,1249 Af раствора КОН. Рассчитать содержание (NH4)2S04 в образце.

54. Навеска 0,2315 г образца технического гидрофосфата аммония обработана в приборе для отгонки 50 мл 40%-го раствора NaOH при кипячении. Выделяющийся аммиак поглощен 40 мл 0,0510 AI раствора H2S04. После отгонки аммиака раствор H2S04, поглотивший NH3, оттитрован 11,12 мл 0,09000 Af раствора NaOH. Рассчитать содержание (NH4)2HP04 в образце.

55. На титрование навески 0,2028 г Na3C03 по фенолфталеину израсходовано 30,00 мл раствора HCI. Рассчитать концентрацию раствора HCI. Ответ: 0,06400 моль/л.

56. Навеска образца НЭР04 3,0000 г разбавлена водой, на ее титрование израсходовано 20,85 мл раствора NaOH с 7\аОН/Рг05= = 0,006538 г/мл. Сколько процентов Р2О5 содержится в образце? Ответ: 4,57%.

57. После пропускания газовой смеси Н20 -f- Н2 -f- СО2 -f- N2 через 50,00 мл 0,2000 Af раствора NaOH раствор оттитрован па фенолфталеину 50,0 мл 0,1200 Af раствора НО, при дотитровыва-нии по метиловому оранжевому израсходовано еще 33,33 мл того же титранта. Сколько граммов С02 содержится в порции пропущенного через раствор NaOH газа? Ответ: 0,1760 г.

58. Навеску образца 0,3100 г, содержащего этилен гликоль,

266

17—1280

257

обработали при кипячении точно измеренным объемом раствора уксусного ангидрида в пиридине. Полученный раствор разбавили водой и через 5 мин оттитровали 5,00 мл 0,10000 Л4 раствора NaOH. Такой же объем раствора уксусного ангидрида в пиридине разбавили водой и через 5 мин оттитровали 35,00 мл того же раствора NaOH. Сколько процентов этилеигликоля содержится в пробе? Ответ: 30,00%.

59. Навеску образца, содержащего л-крезол, растворили в ацетоне и оттитровали 7,50 мл 0,1015 М бензольно-метанолового раствора гидроксида тетрабутиламмоиия. Сколько л-крезола содержится в навеске? Ответ: 0,08221 г.

60. Какие растворители называются: а) протогеииыми, амфи-протиыми, протофильными; б) протолитическими и апротониыми; в) диполярными апротониыми? Приведите примеры.

61. Каковы достоинства неводных растворителей, применяемых в методе кислотио-основного титрования?

62. Что называется коистаитой автопротолиза растворителя (/С3)? Напишите реакции самоиоиизации этанола; уксусной кислоты; жидкого аммиака, а также выражение Ks для этих растворителей.

63. Какие константы равновесия характеризуют кислотио-основные свойства растворители?

64. Предложите подходящий растворитель для кислотно-осиов-ного титрования следующих соединений (на основании справочных данных по их константам диссоциации): CH3NH2, CeHsOH, НСООН, NHiCHjCOOH.

65. Напишите уравнения реакций кислотио-осиовного взаимодействия НСЮ< с C2HsOH; (C2H5)2NH с СНзСООН.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Карапетьянц М. X. Введение в теорию химических процессов. М.: Высшая школа, 1981. 333 с.

Крешков А. /7. Основы аналитической химии. Ки. 2. М.: Химия, 1976. 480 с.

Янсон Э. Ю., Путнинь Я- К. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1980. 263 с.

Фритц Д., Шенк Г. Количественный анализ. М

страница 101
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150

Скачать книгу "Аналитическая химия. Химические методы анализа" (1.98Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
горшки lechuza купить
брелок сааб
биксеноновые линзы morimoto mini h1 g5
ручка скоба классика

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)