химический каталог




Популярная библиотека химических элементов. Книга первая: водород - палладий

Автор И.В.Петрянов-Соколов

ли поливинилового спирта, а чтобы начала развиваться реакция полимеризации, туда же вводят инициатор полимеризации — перекись бензоила. Через несколько часов капельки затвердевают, и образуется суспензия полимера в воде. Порошок полимера отделяют на фильтре или на центрифуге.

Полимеризация обычно происходит при температуре от 40 до 60° С, причем, чем ниже температура полимеризации, тем длиннее образующиеся полимерные молекулы.

Мы рассказали только о двух веществах, для получения которых необходим элемент № 17. Только о двух из многих сотен. Подобных примеров можно привести очень много. И все они говорят о том, что хлор —это не только ядовитый и опасный газ, но очень важный, очень полезный элемент.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ РАСЧЕТ. При получении хлора электролизом раствора поваренной соли одновременно получаются водород и едкий натр: 2I\aCl+2H20=H2+C!2+2NaOH. Конечно, водород — очень важный химический продукт, но есть более дешевые и удобные способы производства этого вещества, например конверсия природного газа... А вот едкий натр получают почти исключительно электролизом растворов поваренной соли — на долю других методов приходится меньше 10%. Поскольку производства хлора и NaOH полностью взаимосвязаны (как следует из уравнения реакции, получение одной грамм-молекулы — 71 г хлора — неиз-монио сопровождается получением двух грамм-молекул — 80 г

245

электролитической щелочи), зная производительность цеха (ил| завода, или государства) по щелочи, можно легко рассчитатш сколько хлора он производит. Каждой тонне NaOH «сопутствуют| 890 кг хлора.

НУ И СМАЗКА! Концентрированная серная кислота — практике ски единственная жидкость, не взаимодействующая с хлором Поэтому для сжатия и перекачивания хлора па заводах исполь зуют насосы, в которых роль рабочего тела и одновременно смаз ки выполняет серная кислота.

ПСЕВДОНИМ ФРИДРИХА ВЕЛЕРА. Исследуя взаимодействие)

органических веществ с хлором, французский химик XIX в. Жаи Дюма сделал поразительное открытие: хлор способен замещать» водород в молекулах органических соединений. Например, при! хлорировании уксусной кислоты сначала один водород метпль-1 ной группы замещается на хлор, затем другой, третий... Но самым! поразительным было то, что по химическим свойствам хлоруксус-ные кислоты мало чем отличались от самой уксусной кислоты.L Обнаруженный Дюма класс реакций был совершенно необъяс-1 ним господствовавшими в то время электрохимической гипотезой! и теорией радикалов Берцелиуса *. Берцелиус, его ученики и по-| следователи бурно оспаривали правильность работ Дюма. В немецком журнале «Annalen der Chemie und Pharmaeieo появилось! издевательское письмо знаменитого немецкого химика Фридриха Вёлера под псевдонимом S. С. Н. Windier (по-немецки «Sclnvin- 1 dlern значит «лжец», «обманщик»), В нем сообщалось, что автору удалось заместить в клетчатке (CeHi0O5) „ все атомы углерода, водорода и кислорода на хлор, причем свойства клетчатки при этом не изменились. И что теперь в Лондоне делают теплые набрюшники из ваты, состоящей... из чистого хлора.

* По выражению французского химика Лорана, открытие хлор-уксусной кислоты было подобно метеору, который разрушил всю старую школу.

,246

ХЛОР И ВОДА. Хлор заметно растворяется в воде. При 20° С в одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора. Водные растворы хлора (хлорная вода) — желтого цвета. Но со временем, особенно при хранении на свету, они постепенно обесцвечиваются. Объясняется это том, что растворенный хлор частично взаимодействует с водой, образуются соляная я хлорноватистая кисло- ?• ты: С12+Н20—'НС1+Н0С1. Последняя неустойчива и постепенно распадается на НС1 и кислород. Поэтому раствор хлора в воде постепенно превращается в раствор соляпой кислоты.

Но при низких температурах хлор и вода образуют кристаллогидрат необычного состава — С12-53/4Н20. Эти зеленовато-желтые кристаллы (устойчивые только при температурах ниже 10° С) можно получить, пропуская хлор через воду со льдом. Необычная формула объясняется структурой кристаллогидрата, а опа определяется в первую очередь структурой льда. В кристаллической решетке льда молекулы Н20 могут располагаться таким образом, что между ними появляются закономерно расположенные пустоты. Элементарная кубическая ячейка содержит 46 молекул воды, между которыми есть восемь микроскопических пустот. В этих пустотах и оседают молекулы хлора. Точная формула кристаллогидрата хлора поэтому должна быть записана так: 8С12-46Н.О. ОТРАВЛЕНИЕ ХЛОРОМ. Присутствие в воздухе уже около 0,0001% хлора раздражающе действует на слизистые оболочки. Постоянное пребывание в такой атмосфере может привести к заболеванию бронхов, резко ухудшает аппетит, придает зеленова-. тый оттенок коже. Если содержание хлора в воздухе составляет 0,1%, то может наступить острое отравление, первый признак которого— приступы сильнейшего кашля. При отравлении хлором необходим абсолютный покой; полезно вдыхать кислород или аммиак (нюхая нашатырный спирт), или пары спирта с эфиром.

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218

Скачать книгу "Популярная библиотека химических элементов. Книга первая: водород - палладий" (7.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы вязания на спицах в москве в чертаново южное
купить тахту недорого в москве от производителя цена боровичи
ремонт холодильника Sharp SJ-44NBE
курсы по наращиваю ногтей гелем люблино

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)