химический каталог




Химия и технология сероуглерода

Автор А.А.Пеликс, Б.С.Аранович, Е.А.Петров

37631 494,04 1678,91 66,36 0,8717 2,9643

800 43501 571,50 1941,00 72,10 0,9471 3,2196

900 49446 649,37 22 05,61 77,41 1,0170 3,4541

1000 55391 727,67 2471,05 82,31 1,0810 3,6760

1100 61420 806,80 2742,35 86,88 1,1409 3,8170

1200 67491 886,35 3010,31 91,15 1,1970 4,0696

Значения термодинамических функций сероуглерода в интервале температур 293,15-1500 К, вычисленные по приближенным формулам на основании данных спектроскопических исследований, приведены в табл. 4.

Стандартная молярная энтропия 5° = 151,0 Дж/ (моль • К), а стандартная молярная энтальпия образования Д//° =88,7 кДж/моль.

Стандартная молярная энергия Гиббса образования сероуглерода AG0 =»64,4 кДж/моль. Она представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования

Таблица 4. Термодинамические функции газообразного сероуглерода

Температура, К Эигропня 5 %•, Дж/ (моль • к) Изменение энтальпии Я0 - Я0°, Дж/моль Полная энтальпия lj, Дж/моль

293,15 237,178 10466 113965

298,15 237,944 10672 114191

400 251,928 15 529 119 047

500 25 3,299 20633 124151

600 273,021 25 967 129 485

700 281,541 31493 135 012

800 , 289,099 37154 140 672

900 295,894 42 927 146446

1000 302,045 48 785 152 303

ПОО 307,705 54 701 158 219

1200 312,896 60667 164185

1300 317,711 66 687 170 206

1400 322,195 72 737 176 256

1500 326,395 78816 182 335

10

1 моля сероуглерода, находящегося в стандартном состоянии, из серы и углерода, находящихся также в стандартном состоянии.

Стандартные термодинамические величины приводятся в расчете на 1 моль сероутлерода, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15 К и при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа), т. е. в жидком состоянии.

Теплота испарения CS2 (энтальпия испарения) при 0 °С равна 374,7 Дж/г, а при температуре кипения составляет 351,7 Дж/г.

Теплоту испарения (в Дж/г) при различных температурах можно довольно точно вычислить по уравнению:

?Исп= 374,7-2,744 lO"1 t - 4,597-Ю"3 г2 - 1,434- 10"S г3

В интервале температур 0-46,26 °С теплота испарения сероуглерода составляет:

t,"C 0 10 20 30 40 46,25

?нсп. Дж/г 374,7 371,5 367,3 362,0 355,0 351,7

Молярная теплота испарения (молярная энтальпия испарения) равна 28,47 кДж/моль при 0 °С и 26,79 кДж/моль при температуре кипения.

Теплота плавления сероуглерода равна 57,78 Дж/гили4,396 кДж/моль (молярная энтальпия плавления).

Теплота сгорания паров сероуглерода составляет 1112,8 кДж/моль, а жидкого - 1075 кДж/моль (20 ° С).

Энергия диссоциации молекулы сероутлерода на образующие ее атомы?>0 = 1138,8 ± 13,0кДж/моль.

Энергия разрыва химической связи: 441 кДж/моль при CS2 ->¦ CS + S и 714 кДж/моль при CS -+ С + S.

Энергия ионизации 10,07 эВ, молярная энергия ионизации 972 к Дж/моль.

Давление насыщенного пара сероуглерода в интервале температур от - 25 °С до температуры кипения:

г, °с Р, кПа 1,'С Р, кПа

-25 4,67 15 32,50

-20 6,20 20 39,66

-15 8,12 25 47,96

-10 10,50 30 57,68

-5 13,42 35 69,02

0 16,97 40 82,21

5 21,26 45 96,95

10 26,41 46,25 101,32

Давление насыщенного пара сероутлерода при низких и высоких температурах:

11

t,°C P.Tla t,°C Р'Ю-'.Па

-73,8 133,3 69,1 2,026

-54,3 666,5 1 04,8 5,066

-44,7 1333 136,3 10,132

-34,3 2566 175,5 20,265

-22,5 5332 222,8 40,530

-15,3 8000 256 101,325

Оптические свойства. Показатель преломления света у сероуглерода, выше, чем у большинства жидкостей (табл. 5). Поэтому он может служить для идентификации и определения качества технического продукта. Допустимые пределы показателя преломления заложены в стандартах на сероуглерод во многих странах.

Показатель преломления инфракрасных лучей в сероуглероде при 20 °С:

\,им 589 777 873 991 1164 1396 1745 1998

л\ 1,6276 1,6072 1,6017 1,5968 1,5928 1,5821 1,5858 1,5840

Для?>-линии натрия (Х = 589,3 нм) изменение показателя преломления сероуглерода в зависимости от температуры с достаточной точностью выражается коэффициентом:

Электрические и магнитные свойства. Ионизационный потенциал сероуглерода лежит в пределах 10,027—10,083 В.

Сероуглерод — диэлектрик, его электропроводность почти в 20 раз меньше, чем у чистой воды, а удельное сопротивление равно 1,2 • 1012 Ом.

Зависимость диэлектрической постоянной е от температуры для жидкого сероуглерода:

(,°С -20 -10 0 10 20 25 30 40

е 2,6858 2,6721 2,6581 2,6438 2,6318 2,6246 2,6170 2,6030

Для паров е= 1,00290 при 28,4 °С и 1,00206 при 151,1 °С.

Таблица 5. Показатель преломления света в жидком сероуглероде

Температура, ° С

\, нм

- 10 0 20 40

267,61 _ 2,12324 2,08823 _

274,87 2,04983 2,03484 2,00474 1,97489

361,19 1,76695 1,75 719 1,73806 1,71811

394,41 1,72888 1,71989 1,70180 1,68278

444,59 1,69684 1,68850 1,67135 1,65323

467,83 1,68420 1,67606 1,65923 1,64181

480,01 1,67931 1,67131 1,65466 1,63733

508,60 1,66974 1,66187 1,64541 1,62842

5 33,85 1,66286 1,65506 1,63877 1,62192

589,31 1,65139 1,64362 1,62761 1,61115

12

Магнитная проницаемость жидкого сероуглерода составляет -0,54- 10" 6.

Растворимость и растворяющая способность. Данные о растворимости сероуглерода в воде приведены ниже:

Растворимость CS2>% (масс.) f,°C Растворимость CS,, % (масс.)

0 0,204 30 0,155

5 0,199 35 0,137

10 0,194 40 0,111

15 0,187 45 0,070

20 0,179 49 0,014

25 0,169 - -

Вода в сероуглероде растворяется очень плохо - всего 0,01% (масс.) при 25 °С. С повышением температуры растворимость воды Незначительно возрастает.

Растворимость некоторых газов в сероуглероде:

Растворимость, см3 /см3

20°С 25°С

Азот - 0,0835

Аргон 0,182

Водород 0,0336 0,0375

Диоксид (двуокись) углерода 0,889 0,870

Метан 0,495 0,487

Окснд (окись) углерода 0,0811 0,0831

Сера довольно хорошо растворяется в сероуглероде даже при очень низких температурах:

t,°c Растворимость t, ° С Раствор™ S в Со,,

S в CS,, % (массJ -100 1,44 25 33,5

-80 2,46 30 38,0

-60 4,08 40 50

-40 6,0 50 59

-20 10,5 60 66

-10 13,5 70 72

0 18,0 80 79

10 23,0 90 86

20 29,5 100 92

В сероуглероде хорошо растворим белый фосфор. Критическая точка растворения -около -6,5 °С (молярнаярастворимостьР4 равна 74%).

Данные по растворимости в сероуглероде красного фосфора представлены ниже:

г,°С Растворимость Р4 f ос Растворимость Р4

в CS,, % (масс.) ' в CS,, % (масс.)

10 ' 31,40 -2,5 75,0

-7,5 35,85 0 81,3

~5 41,95 5 86,3

-3.5 66,14 10 89,8

-3,2 71,72

13

При обычных температурах бром смешивается с сероугле

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Скачать книгу "Химия и технология сероуглерода" (2.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коробка с цветами и макароне в москве
Компания Ренессанс лестницы.просто - качественно и быстро!
кресло ch 297
skladovka.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)