химический каталог




Химия и технология сероуглерода

Автор А.А.Пеликс, Б.С.Аранович, Е.А.Петров

в в атмосферу и со сточными водами.

Главы 1 и 9 написаны Б. С. Арановичем, главы 2, 5 и приложение — А. А. Пеликсом, глава 3 — Р. В. Котомкиной, глава 4 и предисловие А. А. Пеликсом и Б. С. Арановичем, глава 6 — А. А. Пеликсом, Б. С. Арановичем и Е. А. Петровым, главы 7 и 8 — Е. А. Петровым.

Авторский коллектив выражает искреннюю благодарность сотруд-: никам сероуглеродной лаборатории бывшего Ленинградского филиала' ВНИИВПроекта В. Ф. Ивановой и Г. А. Волчек, а также В. Н. Зеленовой,. Т. Н. Кудряшовой, Т. В. Балашовой за помощь в подготовке книги к изданию.

Авторы благодарны рецензентам Н. В. Снеткову и Л. М. Виноградову за внимательное прочтение рукописи книги и ценные замечания, а также признательны И. П. Зайцевой за советы, способствовавшие улучшению содержания книги.

ГЛАВА 1

СВОЙСТВА СЕРОУГЛЕРОДА И ПОБОЧНЫХ ПРОДУКТОВ ЕГО СИНТЕЗА

1.1. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОУГЛЕРОДА

Сероуглерод — тяжелая бесцветная жидкость. Чистый свежеперегнан-ный сероуглерод имеет эфирный запах, но при длительном хранении запах становится острым, редечным.

Характеристика молекулы CS2. Молекула имеет линейную симметричную структуру S—С—S. Дипольный момент молекулы равен нулю. Относительная молекулярная масса 76,143. Расстояние между атомами в молекуле сероуглерода (в парах) 0,1553 ±"0,0005 нм. Значения основных частот, характерных для спектра сероуглерода: v\ =656,5; v2 = = 366,7 и р3 = 1523 см"1.

Точки фазового перехода. Температура плавления сероуглерода — 111,61 ± 0,03°С, температура затвердевания —116,8 °С, температура кипения 46,25 + 0,01 °С. Изменение температуры кипения в зависимости от давления dt/dP характеризуется коэффициентом 0,315 К/кПа.

Криоскопическая постоянная сероуглерода Kf = 3,8 характеризует понижение его точки замерзания (в °С), которое вызывается растворением 1 моля любого вещества в 1 кг сероуглерода. Эбулиоскогшческая постоянная Кь = 2,37 определяет аналогичное повышение точки кипения растворов."

Механические свойства. Плотность сероутлерода 1292,7 кг/м3 при 0 °С. Плотностьр (в г/см3) при температуре Т^вьфаженной в Кельвинах, может быть вычислена по формуле*:

р= 1,67367- 0,00130856 7"- 0.0631807Г Значения плотностей сероуглерода в температурном интервале - 20+30 °С:

t,°c р, кг/мэ f,°C р, кг/м3 ',°С р, кг/м

-20 1322 -2 1296 16 1269

-18 1319 0 1293 18 1266

-16 1316 2 1289 20 1263

-14 1313 4 1286 22 1260

-12 1310 6 1284 24 1257

-10 1307 8 1281 26 1254

-8 1304 10 1278 28 1251

-6 1301 12 1275 30 1248

-4 ' 1299 14 1272

При замерах количества сероуглерода в железнодорожных цистернах или других емкостях следует учитывать температуру жидкого сероуглерода, переводя измеренные объемы в единицы массы с помощью представленных выше данных.

*Напомним, что 1 кг/м3 =0,001 г/см3.

6

Плотность твердого сероуглерода 1539 кг/м3.

Коэффициент сжимаемости Z сероуглерода при 20 °С равен 92,9- 10т8 кПа"1.

С повышением температуры коэффициент сжимаемости увеличивается:

t,°C ¦ 20 40 60 80

г-Ю'.кПа"1 92,9 108,4 139,8 152,0

Средний коэффициент сжимаемости при 0 °С в интервале давлений />=0,Н250 МПа:

Р, МПа 1-50 50-100 100-150 150-200 200-250

Z10a,Kna"1 67 54 43 37 33

Поверхностное натяжение на границе с парами сероутлерода а = = 3,233' Ю-2 Н/м при 20 °С. С повышением температуры величина поверхностного натяжения уменьшается:

г, °С -30 -20 -10 0 10 20 30 50

а^102,Н/м 4,00 3,84 3,69 3,54 3,39 3,23 3,08 2,78

Вязкость г) жидкого сероутлерода снижается с повышением температуры:

t,°C -10 0 10 20 30 40

1?-103,Па-с 0,495 0,436 0,404 0,375 0,351 0,329

Вязкость паров сероуглерода с увеличением температуры, растет:

?,°С 0 100 150 200 250 300

г)-10«,Пас 0,89 1,25 1,42 1,60 1,77 1,94

Значения вязкости сероуглерода при высоких давлениях приведены в табл.1.

Критические параметры. Критическая температура гкр = 279 °С — наивысшая температура, при которой пары сероуглерода могут быть еще превращены в жидкость.

Таблица 1. Вязкость сероуглерода tj- 103 (в Па ¦ с) при высоких давлениях

Температура, °С Давление, МПа 100 400 800 1200

30 75 0,514 0,394 1,137 0,827 2,435 1,651 5,456 3,108

Критическое давление РКр-7,90 Мпа необходимо для превращения паров сероуглерода в жидкость при критической температуре.

Критическая плотность сероуглерода ркр = 0,3679 г/см3, а критический объем 2,718 см3 /г.

Константы Ван-дер-Ваальса: д= 11,79 105 л2-Па/моль2; Ь = = 0,007685 л/моль илид = 2347 Па/моль, Ь = 0,003431 л/моль.

Диффузия. Коэффициент диффузии D сероуглерода в воздухе при атмосферном давлении: 0,102 см*/с при 20 °С и 0,0892 смг/с при 0 °С.

Значение коэффициента диффузии (в смг/с) дпя других температур и давлений может быть вычислено по формуле:

Д = 0,0892(2-?)' Ш

Распространение звука в сероуглероде. Скорость звука в жидком сероуглероде при 20 0 С равна 1157 м/с. С повышением температуры скорость звука уменьшается: dc/dt=—3,3.

Скорость звука в парах сероуглерода при 0 °С равна 200 м/с и увеличивается с температурой: dc/dt= 0,24.

Термическое расширение. Термическое расширение сероуглерода может быть вьиислено по формуле:

Vt~ V0 (1 + at + Bt' +yt3) гдеa = l,l3980-lO"3; /3=1,37065 • Ю"6; у= 1,91225 • 10"8.

Температурный коэффициент объемного расширения при 20 °С: Теплопроводность X жидкого сероуглерода:

t.'C 0 10 20 30 40 50 60 70 80

Л,Вт/(мК) 0,170 0,166 0,163 0,160 0,158 0.1S6 0,154 0,151 0,150

Термодинамические свойства. Массовая теплоемкость ср жидкого сероуглерода при 0°Сравна 996 Дж/(кг• К). Она незначительно возрастает с температурой и при расчетах в интервале температур —30 т 40 ° С можно принимать ее равной 1000 Дж/(кг-К). Молярная теплоемкость при 0 °С составляет 75,91, или, округленно, 76 Дж/ (моль ¦ К) .

Для твердого сероуглерода массовая теплоемкость имеет следующие значения:

t,"C -258 -210 - 169 - 123

ср, Дж/(кг-К) 91 490 625 729

Значения теплоемкости паров сероуглерода приведены в табл. 2. Данные по изменению энтальпии и энтропии паров сероуглерода в зависимости от температуры приведены в табл. 3.

8

Таблица 3. Энтальпия и энтропия паров сероуглерода, приведенные к 0 ° С

Тем- Энтальпия Энтропия пера- моляр-

тура, массовая, объемная, молярная, массовая, объемная,

{С ная, кДж/кг кДж/м3 Дж/ (моль- К ) кДж/ (кг-К) кДж/ (м3 -К)

Дж/моль

100 4668 61,29 208,25 14,44 0,1888 0,6448

200 9697 127,40 432,50 26,42 0,3471 1,1807

300 14972 196,70 667,79 36,55 0,4802 ¦ 1,6287

400 20448 268,63 912,50 45,30 0,5949 2,0222

500 26063 342,27 1162,67 53,13 0,6979 2,3739

600 31803 417,76 1418,91 60,08 0,7892 2,6837

700

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Скачать книгу "Химия и технология сероуглерода" (2.21Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни и получи скидку по промокоду "Галактика" в КНС - планшеты асус цены - Самое выгодное предложение!
порталы для биокаминов из мрамора
177731-02
игровая обувь для зала профессиональная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)