![]() |
|
|
Коллоидная химиязаряда поверхности, подобно смещению максимума электрокапиллярной кривой на рис. 49; однако, если на ртути смещение точки нулевого заряда при переходе от КС1 к K.F составило 260 мв в отрицательную сторону (см. стр. 113), то на белке это отрицательное смещение составляет 0,3—0,6 рН, т. е. лишь 20—35 т. Нулевые точки заряда и изоточки для некоторых коллоидных систем приведены в табл. 10. Таблица 10 Нулевые точки заряда и изоточки Лиофобные Положение Белки Положение КОЛЛОИДЫ нулевой точ- изоточек (в воде) ки заряда AgJ pAg 6 Яичный альбумин рН 4,71 AgBr pAgS.7 Сывороточный альбумин рН 4,89
Желатина рН 5,05 AgCI pAg 4,0 Хиыотрипсин рН 8,6
Карбоксигсмоглобин рН 6,87 Для белков между зарядом молекул и электрофорети-ческой подвижностью существует прямая пропорциональная зависимость в широком интервале рН. Если при некотором значении рН число всех положительных зарядов на белковой молекуле равно общему числу отрицательных зарядов, то при этом рН молекула не передвигается в электрическом поле. Значение рН, при котором электрофоретическая подвижность белка равна нулю, называется изо-электрической точкой. Для чистого водного раствора белка, в котором заряд молекул определяется только Н+ -и ОН- - ионами, изоэлектрическая и изоионная точки белка, естественно, совпадают. Напротив, при преимущественной адсорбции анионов и щелочном смещении изоион-ной точки (см.выше) на белковой молекуле остаются избыточные отрицательные заряды анионов, сообщающие молекуле электрофоретическую подвижность в сторону анода. Для ее компенсации следует сообщить молекуле эквивалентное количество положительных зарядов, что может быть достигнуто подкисленном раствора, т. е. в этом случае изоэлек114 115 трическая точка сместится в кислую сторону. Таким образом, в растворах солей изо ионная и изоэлектр ическа я - точки белков смещаются в разные стороны (Пасы не кий). Помимо методов электрометрического титрования и электрофореза, положение изоточки белков иногда определяется по ряду свойств, косвенно связанных с зарядом частиц — по вязкости, набуханию, осмотическому давлению, оптическому вращению, кривые зависимости которых от рН обладают минимумом в изоточке. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕЙТРАЛЬНЫМИ СОЛЯМИ При добаапении к коллоидному раствору нейтральной соли имеют место два основных эффекта. Первый эффект заключается в ионном обмене между ионами двойного слоя и ионами нейтральной соли; второй эффект состоит в изменении толщины двойного слоя (или ионной атмосферы) под влиянием изменения ионной силы раствора. Для простоты положим, что ионы нейтральной соли не входят в состав решетки или ионогенных групп частицы, вследствие чего взаимодействие происходит при постоянстве заряда на поверхности частицы. Рассмотрим отрицательно заряженную коллоидную частицу, например, золя AgJ (рис. 43), у которой компенсирующими ионами являются катионы К+. Добавляя к золю раствор NaNOa, можно вызвать между ионами Na+ и К1" обмен, который в основном определяется просто законом действующих масс, поскольку взаимодействие J- - ионов, образующих внутреннюю обкладку двойного слоя, с ионами К+ или Na+ приблизительно одинаково. В этом случае распределение в растворе компенсирующих ионов, т. е. теперь не только К +-попов, но смеси Kf- и Na+-ионов, мало отличается от исходной структуры двойного слоя. Если же катионы добавленной соли (Си++, РЬ++ и др.) сильнее взаимодействуют с отрицательными зарядами на поверхности, чем ионы К+ (что может быть результатом более высокой валентности добавленных катионов или ?образования ими с J-- ионами на поверхности частицы менее растворимого соединения), то обмен ионов и вытеснение некоторого количества К+ - попов в раствор сопровождается переходом новых компенсирующих ионов Мег+ из диффузной части в гельмгольцепскую часть двойного (моя, т. е. перестройкой структуры двойного слоя. Внешним 116 проявлением этой перестройки двойного слоя, связанной с уменьшением количества зарядов в диффузной части двойного слоя, яапяется по |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Коллоидная химия" (3.02Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|