химический каталог




Коллоидная химия

Автор А.Г.Пасынский

диэлектрическая постоянная и 1 /•/. — толщина ионной атмосферы по Дебаю.

Для изучения структуры двойного стоя осп "а • - чое

значение имеет определение полного .заряда Ш 1к Ч < тн

частиц т|0, соответствующего падению -up1 , v ' - о

потенциала <р на рис. 42. Однако, ввид} | ч < I <• > измерения т;0 пока представились возмож !>и. >< т >я некоторых систем.

Ш

Из табл. 9 ясно видно различие 9 -и С — потенциалов по величине и по влиянию на них изменений природы и концентрации электролитов. Однако эти измерения все же не дают прямого определения величины заряда поверхности Tj.

Одной из хорошо изученных в этом отношении систем является макроповерхность ртути, так как изменение ее потенциала 9 (при помощи внешней разности потенциалов) может быть непосредственно связано с легко измеримым изменением поверхностного натяжения ртути а и величиной заряда поверхности т;. Кривые зависимости поверхностного* натяжения а от прилагаемого потенциала поляризации Е называются электрокапиллярными кривыми (Липпман, Фрумкин) (рис. 49). По уравнению Липимана

= — г,, (V. 4}

более отрицательных потенциалов (например, при переходе от КОЛ к К.Т — на 260 мв). Лишь при достаточно высокой отрицательной заряжениости поверхности ртути электростатическое отталкивание может преобладать над адсорбцией любых анионов, вследствие чего в правой ветви электрокапиллярные кривые сливаются. Для ртути в 1 н. NaQ величина гл, измеренная по электрокапиллярной кривой, составляет -47—50 \т/см2.

Другой хорошо изученной системой являются золи AgJ (Кройт), в которых заряд частиц определяется преимущественной адсорбцией Ag 1- или J~-hohob: т10—е(ГАе—Гt). В этом случае адсорбция обоих ионов могла измеряться прямыми электрометрическими методами при помощи соответствующих электродов.

Было установлено, что равенство адсорбции Ag+ и J_-hohob, т. е. точка нулевого заряда, при которой {EAg — fj ) = О, соответствует концентрациям CAg+

112

т

—I0_G и С JIO"10, или, пользуясь обозначением pAg (= = —\gaAs+), точка нулевого заряда лежит при pAg = 6. В золях AgJ точка нулевого заряда мало чувствительна к электролитам, но многовалентные и органические поверх-ностноактивные ионы несколько смещают ее.

Наконец этот вопрос был детально изучен для белков, так как в чистых водных растворах заряд белковых молекул определяется только поглощением и ь или ОН~-ионов, что легко может быть измерено при помощи водородного или стеклянного электрода. Для белков поглощение Н+ - и ОН - - ионов непосредственно сопоставимо с константами диссоциации ионогенных групп — карбоксильной А.',, и аминогруппы Д,,. Точка нулевого заряда, т. е. точка равного поглощения 11+ - и 01I— - ионов, называется для белков изо ионной (Зеренсен) или изопро-тонной точкой. Положение изоточки (pj) на шкале рН определяется для 1—/-валентного амфотерного электролита уравнением Михаэлиса:

cj _ Р Кд — р Kb + Р Kw

ИЛИ

где Кк — константа диссоциации воды (pKw 13,9). Правда, в белке имеются различные кислые и основные группы, но формула (V. 5) остается приближенно правильной, если отнести значения Ка и К, к наиболее сильным группам. Для полного определения молярного содержания различных ионогенных групп в белке и их констант диссоциации измеряют ход поглощения Н+ - и 0Н~ - ионов в широком интервале рН (примерно, рН 2—12), прибавляя к белковому раствору различные количества кислоты или щелочи и измеряя равновесное рН водородным или стеклянным электродом. При помощи этих кривых титрования белков определяют также максимальную емкость поглощения кислот и оснований, т. е. максимальное число зарядов на белковой молекуле. Например, для сывороточного альбумина человека при рН = 2 эта величина составляет •ijo = 100 элементарных зарядов на молекулу белка.

В растворах электролитов при преимущественной адсорбции анионов белками, например, J~ или CNS-, изоионная точка (т. е. значение рН, при котором белковая молекула является незаряженной по Н+ - и ОН" - ионам) смещается в сторону более щелочных рН или более отрицательного

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108

Скачать книгу "Коллоидная химия" (3.02Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы бухгалтеров индивидуально в москве
карнавальные линзы купить на павелецкой
Кликни на ссылк и получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - Картриджи Т2 - онлайн кредит "не выходя из дома" по всему РФ!
получить сертификат кадрового работника

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)