химический каталог




Промышленная кристаллизация

Автор В.И.Панов

лаждался до заданной температуры, и поступал далее в насытитель 6", заполненный крупными кристаллами хлористого калия. Из насытнтеля через

Рис. 2. Схема установки для определения скорости роста кристаллов, взвешенных в потоке пересыщенного раствора:

/ — теплообменники; 2 — насос; 3 — термометр; 4 — дозирующее устройство; 5 — кристаллораститель; 6 — насытитель; 7 — перегреватель раствора; в —ртутный затвор; 9— холодильники.

дозирующее устройство 4 насыщенный раствор поступал в холодильники 9.

Здесь насыщенный раствор достигал заданного переохлаждения и подавался в кристаллораститель 5. Из кристаллорастителя раствор перетекал в перегреватель 7, где перегревался на 2-г-З град выше температуры насыщения для того, чтобы в нем могли

47

раствориться мелкие кристаллы в случае их образования в пересыщенном растворе.

Из перегревателя 7 раствор возвращался в циркуляционный насос 2. Термостатирование установки осуществлялось двумя термостатами типа ТС-15 (на схеме не показаны).

Раствор хлористого калия готовился из соли квалификации ч. д. а. и дистиллированной воды. Концентрация раствора во всех опытах была близка к концентрации насыщения при 30°С (27,2 вес.%).

Приготовленный раствор фильтровался в перегретом состоянии через стеклянный фильтр и

выдерживался в этом состоянии некоторое время, после чего охлаждался до 31— 32°С и зали\\ I // .3 вался в установку.

\\ [Г Для стабилизации концентрации раствора,

\\ // последний прокачивался через насытитель в те1 — конус; 2 — резиновое кольцо; 3 — корпус ячейки; 4 — балластное кольцо;

5 — сетка.

Л\ Ащ^~ чение 1 ч при постоянной температуре. Затем

"^^L 5 в кристаллораститель опускалась специальная

| I ячейка (рис. 3), в которую забрасывалось определенное количество (1000 шт.) кристаллов КО

узкой фракции со средним размером 255 мкм,

полученных в опытах по кристаллизации КО в

лабораторном кристаллизаторе-холодильнике непрерывного действия. По истечении заданного

времени ячейка с кристаллами извлекалась из

кристаллорастителя и кристаллы высушивались

на фильтровальной бумаге.

Величина среднего размера кристаллов до и после приращения

их размеров определялась путем взвешивания определенного количества кристаллов с последующим пересчетом среднего веса

кристалла в объем. При этом считалось, что все кристаллы имеют

форму куба. Результаты опытов приведены в табл. 3.

Таблица 3

Скорость роста кристаллов хлористого калия, взвешенных в патоке пересыщенного раствора. Температуря раатвора 30° С

№ по пор.| Переохлаждение раствора, "К Пересыщение раствора, -3 кг KCI кг Н20 Скорость роста кристаллов,

сек О.

о в

о в

% Переохлаждение раствора, °К Пересыщение раствора, -з KKCI кг HjO Скорость роста кристаллов,

кг8——

сек

2 0,7 1,0 2,03 2,90 0,76+0,3 9,2 ±0,3 3 4 1,5 2,0 4,35 5,80 16,4±0,3 19,4±0,9

На рис. 4 приведены скорости роста кристаллов в условиях массовой кристаллизации, рассчитанных по данным табл. 1 в соответствии с формулой (9), и при росте монодисперсной фракции в потоке пересыщенного раствора. Сравнение этих данных показывает, что скорость роста кристаллов в первом случае значитель48

но больше, чем во втором; кроме того, в условиях массовой кристаллизации скорость роста возрастает при увеличении выхода кристаллов из единицы объема исходного раствора.

Возрастание скорости роста кристаллов в условиях массовой кристаллизации может быть только следствием действия некоторых специфических для данного случая факторов, отсутствующих при росте однородных по размеру кристаллов, взвешенных в потоке пересыщенного раствора. К таким факторам относятся: 1) одновременное протекание

/ — в кристаллизаторе-холодильнике непрерывного действия при выходе кристаллов

11.2 * 12.6 itlSl

м» исходного раствора 2 —то же, при выходе кристаллов

6>62+7,12 |?JSS .

ма исходного раствора 3 —при росте однородных по размеру кристаллов, взвешенных в потоке пересыщенного раствора.

, процессов роста кристаллов и образования новых центров кристаллизации и, как следствие— полидисперсность кристаллов суспензии; 2) наличие в кристаллизаторе зон, в которых возможно образование более высоких локальных пересыщений, например, область смешения исходного раствора с циркулирующей суспензией и ламинарный подслой у охлаждаемых поверхностей кристаллизатора.

Действие первого фактора проявляется в значительном увеличении числа столкновений кристаллов, в связи с чем наблюдаемая скорость увеличения размеров кристаллов может быть как непосредственным следствием их срастания, так и следствием того, что образование нового слоя на кристаллах инициируется не только воз' иикновением двумерных зародышей, но и контактом мелких кристаллов с гранью. Влиянием содержания твердой фазы на скорость увеличения размеров кристаллов может быть объяснено и отсутствие пропорциональности между временем пребывания суспензии в кристаллизаторе и средним размером кристаллов при постоянной величине пересыщения, поскольку постоянств

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37

Скачать книгу "Промышленная кристаллизация" (1.19Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда машин такси в москве
многошиповки купить
Наборы плетеной мебели Дорогие купить
ремонт холодильника Snaige RF36SM-P10022G

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.03.2017)